高三化学大二轮复习 全真模拟试题1.doc

高考全真模拟试题(一)时间：50分钟分值：100分第卷(选择题共42分)选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，那么包括a在内，属于芳香族化合物的同分异构体有()a5种b4种c3种 d2种答案a解析a的分子式为c7h6o2且属于芳香族化合物，可能为苯甲酸、邻位羟基苯甲醛、间位羟基苯甲醛、对位羟基苯甲醛和甲酸苯酚酯，共5种。8下列有关说法中不正确的是()a镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用b根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液ccl2与so2使品红溶液褪色的原理相同dsio2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱答案c解析锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌作负极失去电子，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，a项正确；按照分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，b项正确；氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，二氧化硫使品红溶液褪色是由于二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不同，c项错误；二氧化硅可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不与强酸反应，但能与氢氟酸反应，反应方程式为4hfsio2=sif42h2o，二氧化硅能与强碱(氢氧化钠等)反应，反应方程式为2naohsio2=na2sio3h2o，d项正确。9下列选项正确的是()a汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为conocno2b铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2oc加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：k、ba2、alo、cldph0的溶液中可能存在大量的：na、fe2、so、clo答案c解析汽车尾气处理后应得到无污染的n2和co2，a项中生成的no2还是大气污染气体，a项错；铁红溶于氢碘酸后生成的fe3可以氧化i生成i2，b项错；加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中这些离子可以大量共存，c项正确；ph0的溶液中，clo会氧化fe2，不能大量共存，d项错。10据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆。汽车尾气净化的反应如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1。下列说法正确的是()a升高温度，平衡常数增大b当v(co2)正1/2v(n2)逆时，说明反应达到平衡状态c增加co的物质的量浓度，no的转化率增大d增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小答案c解析正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，当v(co2)正2v(n2)逆时，可说明反应达到平衡状态，b项错误；增加co的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，c项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，d项错误。11x、y、z、w为四种短周期主族元素，已知原子序数yzwx。其中x、z同主族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()ax、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定by元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo4c原子半径由大到小的顺序为zywdx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12答案d解析w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为钠元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为氧元素；x、z同主族，则z为硫元素；y、z同周期，y的最高正价与最低负价代数和为6，则y为氯元素。氧、硫是同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其对应的气态氢化物越不稳定，所以稳定性h2oh2s，a项错误；氯元素最高价氧化物对应的水化物化学式为hclo4，b项错误；钠、硫、氯为同一周期的元素，原子序数越大，则原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为钠硫氯，c项错误；钠与氧形成的两种化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠(na2o)的构成微粒是na和o2，其个数比为21，过氧化钠(na2o2)的构成微粒是na和o，其个数比也为21，d项正确。12以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解nacl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀。下列说法正确的是()a阳极电极反应式：fe3e=fe3b水被电解后析出白色浑浊物为nacl晶体c灰绿色浑浊是fe(oh)2d随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性答案d解析铁作阳极发生反应：fe2e=fe2，a项错误；阴极发生反应：2h2e=h2，水被电解后使溶液中c(oh)增大，会有白色沉淀fe(oh)2生成，而不是析出nacl晶体，b项错误；fe(oh)2迅速被氧化变为灰绿色，灰绿色浑浊是fe(oh)2和fe(oh)3的混合物，c项错误；由于阴极2h2e=h2，破坏h2o的电离平衡，使c(h)”“(2分)(2)离子键、共价键、配位键(2分)第三周期a族(2分)(3) hs水解程度大于hs电离程度(2分) c(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)(2分)(4)h2onh3(2分)(5)n26e8h=2nh(2分) 正(1分)解析在短周期元素中，a、d都能与c按原子个数比为11或21形成化合物，原子序数依次增大，则a为氢元素，c为氧元素，d为钠元素。a、b组成的气态化合物可以与b的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐m，可知b为氮元素，m为硝酸铵，其中含有离子键、共价键和配位键。e与c的最外层电子数相同，处于同一主族，e为硫元素，在周期表中位于第三周期a族。气态硫比固态硫燃烧放出的热量多。氢氧化钠与硫化氢等物质的量反应生成nahs，该物质的溶液中hs水解程度大于hs电离程度，溶液呈碱性，c(na)c(hs)c(oh)c(h)c(s2)。b、c对应的氢化物分别是nh3和h2o，氧元素的非金属性比氮元素强，对应气态氢化物的稳定性h2o比nh3强。由氢气和氮气构成燃料电池，正极上n2得电子，电极反应为n26e8h=2nh，放电时溶液中的h向正极移动。28(15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。(1)工业合成氨的原理为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时n2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中h2与n2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响。已知图甲中0t1 min内，v(h2)0.03 moll1min1，则t1_；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是_(填一种即可)；图乙中，b点时n_。已知某温度下该反应的k10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(h2)0.1 moll1，c(n2)0.5 moll1，c(nh3)0.1 moll1，则在平衡建立过程中nh3的浓度变化趋势是_(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。(2)已知肼(n2h4)是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为_、_。(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务。肼(n2h4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h1195 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2 kjmol1写出肼和n2o4反应的热化学方程式：_。(4)以no2为原料可以制得新型绿色硝化剂n2o5，原理是先将no2转化为n2o4，然后采用电解法制备n2o5，其装置如图所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过。已知两室加入的试剂分别是：a.硝酸溶液；b.n2o4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为_(填代号)，其电极反应式为_。若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h651 kjmol1，又知甲醇和水的汽化热分别为11 kjmol1、44 kjmol1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5 mol ch3oh产生的最大电能为345.8 kj，则该电池的能量效率为_(电池的能量效率电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)。答案(1)30 min(2分)降低温度(或增大h2浓度，其他合理答案也给分)(2分)31(1分)逐渐减小(1分)(2)n2h4h2on2hohn2hh2on2hoh(2分)(3)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h873.4 kjmol1(2分)(4)b(1分)n2o42hno32e=2n2o52h(2分)95%(2分)解析(1)v(h2)0.03 moll1min1，则v(n2)0.01 moll1min1，则(0.60.3) moll1t1 min0.01 moll1min1，解得t1 30 min；从t2 min起n2的浓度逐渐减小，可能是降低温度或增大h2浓度使平衡正向移动引起的。当n2与h2的起始体积比符合方程式中化学计量数之比时，达到平衡时氨的体积分数最大。浓度商q2010，所以反应逆向进行，nh3的浓度逐渐减小。(2)肼(n2h4)是二元弱碱，其电离方程式是分步的，n2h4h2on2hoh，n2hh2on2hoh。(3)根据盖斯定律可知反应2反应即得到反应2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)，所以该反应的反应热h534.2 kjmol12195 kjmol1873.4 kjmol1。(4)电解池的左侧是阳极室，发生氧化反应，应为n2o4生成n2o5的反应。根据原子守恒可知反应物中应有hno3参与。()ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h651 kjmol1()ch3oh(l)=ch3oh(g)h11 kjmol1()h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1由盖斯定律()()()2得：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h728 kjmol1故该电池的能量效率为100%95%。(二)选考题(共15分，任选一题做答)36化学选修2：化学与技术(15分)纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_、_(填两点)。(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是_、_。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？_(填“是”或“否”)，原因是_。(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_。(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环_(填上述流程中的编号)。从母液中可以提取的副产品的应用是_(举一例)。答案(1)原料丰富运输便利(2分)(其他合理答案均可)(2)co2nh3(或nh3co2)(2分)是(2分)氨气在水中溶解度大，先通氨气，后通co2，产生的碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出(2分)(3)naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl(3分)(4)(2分)作化肥(2分)(其他合理答案均可)解析工业生产中厂址的选择很重要，侯氏制碱法厂址选在天津主要是考虑到天津距离海洋较近，原料充足，并结合一定的历史条件。氨气极易溶于水，先通氨气有利于吸收更多的co2，形成饱和溶液，最后析出碳酸氢钠。37化学选修3：物质结构与性质(15分)已知铜的原子序数为29，请回答下列问题：(1)基态铜原子有_个未成对电子，常见化合价有_价、2价。(2)cu2的核外电子排布式为_。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出难溶物溶解得到深蓝色透明溶液的离子方程式：_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。根据价层电子对互斥模型，预测so的空间构型为_。(4)食盐晶体是由钠离子(如图中的“”)和氯离子(如图中的“”)组成的，且均为等距离交错排列。已知该晶体的密度是 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。则该晶体中两个距离最近的钠离子的中心间距为_(列出算式即可)。(5)cucl2的熔点比cubr2的_(填“高”或“低”)，请解释其原因_。答案(1)1(1分)1(1分)(2)1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9)(2分)(3)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o(或cu(oh)24nh3=cu(nh3)422oh)(2分)配位键、共价键(2分)正四面体(1分)(4) cm(3分)(5)高(1分)cucl2与cubr2相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但cl的半径比br小，所以cucl2的晶格能更大，熔点更高(2分)解析(1)根据洪特规则，原子轨道处于半充满或全充满时原子处于稳定状态，结合能量最低原理可知基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有1个未成对电子，常见化合价有1价、2价。(2)cu2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9。(3)难溶物为cu(oh)2，cu(oh)2继续与氨水反应生成配合离子(四氨合铜离子)，故难溶物溶解的离子方程式为cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o。在阳离子cu(nh3)42中，cu2与nh3中的n原子间形成配位键，nh3中n、h间形成共价键。根据价层电子对互斥模型，预测so的空间构型与nh相同，为正四面体结构。(4)由nacl晶体的晶胞结构可知：1 mol晶胞中含有4 mol nacl，由此可求出该晶胞的边长为 cm，而该晶体中两个距离最近的na的中心间距为该立方体(晶胞)面对角线的一半，故最近距离的na中心间距为 cm。(5)离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，离子化合物熔点越高。38化学选修5：有机化学基础(15分)霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一。丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：(1)a的名称为_，丙卡巴肼的分子式为_。(2)有机物b生成c的化学方程式为(注明条件)_。(3)下列分析合理的是_(填字母)。a有机物d可发生水解反应b有机物e中含有酯基c有机物f具有酸性d有机物g中所有碳原子一定在同一平面上(4)f生成g过程中用到的hcooh具有独特的性质，写出hcooh与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_。