吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

前郭五中2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，下列每题只有一个选项符合题意，将正确答案涂在答题卡上）1下列分子的电子式书写正确的是（ ）a氨气 b四氯化碳 c氮气 d二氧化碳 2.下列反应符合右图图示的是（ ）a.铝片与盐酸的反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl晶体的反应c.酸碱中和反应 d.甲烷在氧气中的燃烧反应3 230th和232th是钍的两种核素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是（ ）ath元素的质量数是232 bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化 d230th和232th的化学性质相同4下列说法中正确的是（ ）a在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 b发生能量变化的一定是化学反应c离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键 d在化学键的断裂过程中，肯定放出能量5下列说法正确的是（ ）a第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ba族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高c第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强d同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）a铍的氧化物对应的水化物具有两性 b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，钠的燃烧产物比铷（rb）的燃烧产物更复杂 d硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体7第a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为（ ）ax-18 bx-8 cx+8 dx+188.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（ ）元素代号klmqrtn原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1ak、l、m三种元素的金属性逐渐减弱 b在rcl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电 dk在t单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键9已知aa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（ ）a原子半径：abcd b原子序数：bacd c离子半径：dcba d失电子能力：ba，得电子能力：dc 10.a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 dc ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）abaecd b.edabc c.abdce d.ebadc 11已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )a原子半径：asclp b热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po412元素x和y的原子序数都小于18，两者能组成化合物xy3。已知x的原子序数为n，则y 的原子序数不可能是（ ）an+3 bn+4 cn6 dn813某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是hnxom，该元素在气态氢化物中的化合价为（ ）a n-2m b 2m-n c 8+n-2m d 2mn-8 14已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量15固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的数值) bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为 dnh5与水反应的化学方程式为nh5h2o = nh3h2oh216. 某元素由2种同位素组成，其原子比为52，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( )a 63.47 b64.47 c63.57 d64.57第卷（非选择题，共52分）17.填空题（12分）（1)已知断裂1 mol c-h, o=o,c=o,h-o化学键所需能量分别为a kj，bkj，ckj，dkj，则该反应ch4 + o2 = co2 + 2h2o 的反应热为h kjmol1 (2)n2h4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则该反应的热化学方程式是 。(3)某元素的一种核素x的质量数为a，含有n个中子，则ag 1hmx分子中所含质子数是 。(4)试比较下列三组h的大小(填“”、“”或“”)aa(g)b(g) = c(g)h10 a(g)b(g) = c(l)h20 则h1_h2bs(g)o2(g) = so2(g)h10 s (s)o2(g) = so2(g)h20 则h1_h2cc(s)o2(g) = co2(g)h10 c(s)o2(g) = co(g)h2r(al3+)r(s2)r(cl) 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4 还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete 酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi 金属性：bemgca ph3 ash3(2)a、b、c、d是四种短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强，若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，（用a、b、c、d作答即可）a原子序数： ； b原子半径： ；c离子半径： 。 (3) 碘的升华；二氧化硅熔化；氯化铵受热分解；烧碱熔化；氯化氢溶于水；a .化学键没有被破坏的是 ； b.仅发生离子键破坏的是 ；c.仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ； d.既发生离子键又发生共价键破坏是 ；19推断题（17分）有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息aa的单质是密度最小的物质bb的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子cc的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍dd与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小eb、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分ff元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出下列元素名称：a b c d e f . （2）写出元素c的离子结构示意图_。（3）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）b与c形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_。（5）a、c、e三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。（6）d与e形成的化合物的类别是_(填共价化合物或离子化合物)。（7）能证明c的非金属性比f强的实验事实是 。20推断题（12分） a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是周期表中原子半径最小的元素；b的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；a与c可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；d元素的主族序数等于其周期数；e原子的最外层电子数是其电子层