高考化学一轮复习 第3章 第7讲《铝、镁及其化合物》同步练习2.doc

第三章第7讲 铝、镁及其化合物题组一铝及其化合物1(2014北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()ak bna cfe dal【答案】d2(2015山东卷)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸【答案】a【解析】稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除d项；naoh溶液、稀硫酸、盐酸均可与al反应产生氢气，其对应关系分别为2naoh2al,3h2so42al,6hcl2al，故相同质量的铝发生反应，消耗naoh的物质的量最少，故选a。3判断下列说法是否正确(对的画“”，错误的画“”)。(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(2014江苏卷4b)(2)铝罐可久盛食醋 ()(2014福建卷6c)(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化()(2014重庆卷1a)(4)alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o()(2014福建卷3c)(5)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()(2013 江苏卷4d)(6)al片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h2()(2014北京卷9d)(7)实验室中，要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是ba(oh)2 ()(8)铝具有还原性，因此铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应()(9)铝能制成铝箔是因为铝具有抗腐蚀性()(10)将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明铝箔表面有致密al2o3薄膜，且al2o3熔点高于al ()【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【答案】c5某无色透明溶液，能与al作用放出h2，此溶液中可以大量共存的离子组是()aoh、mg2、ba2、clbso、na、hco、kcno、na、cl、ba2dcu2、na、so、no【答案】c【解析】与al反应放出h2，此溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，应分两种情况考虑。a中mg2与oh反应生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存；b中hco既能与h反应又能与oh反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；d中cu2有颜色，与题意不符。6工业上用某种氧化铝矿石(含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()a试剂x可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物bco2可以用h2so4溶液或稀盐酸代替c反应为co2alo2h2o=al(oh)3hcod工业上还可采用fe还原al2o3的方法制al，成本更低【答案】c【解析】a项试剂x应为强碱溶液，使al2o3溶解；b项若用强酸代替co2，强酸过量时，al(oh)3会溶解，不能保证生成al(oh)3沉淀；d项因al比fe活泼，不能用fe置换al。题组二镁及其化合物7一定量的mg和mgo的混合物投入到100 ml 4 moll1h2so4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 moll1naoh溶液，要使反应后的mg2全部沉淀出来，加入的naoh溶液的体积至少是()a100 mlb50 mlc200 mld缺少数据，无法计算【答案】c【解析】依据“so”守恒，判断na2so4为0.4 mol，所以na至少为0.8 mol，naoh至少为0.8 mol，推出v(naoh)200 ml。8某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体【答案】b【解析】本题考查mg及其化合物相关性质实验操作的正误判断。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，a错误；过滤时，应将浊液沿玻璃棒慢慢注入漏斗内，而不能直接倒入漏斗内，c错误；蒸发不能在表面皿内操作，应在蒸发皿内，d错误。题组三“铝三角”的图象应用9在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()【答案】c10(2014安徽卷)室温下，在0.2 mol/l al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/l naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解【答案】c【解析】a铝离子的水解方程式应为al33h2oal(oh)33h，错误；b.ab段，溶液ph增大，水解平衡正向移动，且加入naoh溶液，溶液总体积增大，故al3浓度减小，错误；cbc段，ph变化不大，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，正确；d.c点后ph发生突变，naoh过量，al(oh)3沉淀开始溶解，生成naalo2碱性较强，而d点ph10，naoh远远过量，错误11(2014山东卷)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akclbkclo3cmno2dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。 【答案】(1)负4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)bd不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)【解析】(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，可知阴极上的反应式是4al2cl3e=al7alcl若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3