高考化学一轮复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战2.doc

第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战21. 2014重庆高考在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a. 该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量b. t2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1c. m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆d. m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小答案：c解析：依据题中图示，可看出t1t2，由于t1时x的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。a项，m点与w点比较，x的转化量前者小于后者，故进行到m点放出的热量应小于进行到w点放出的热量，a项错误；b项，2v(y)v(x) moll1min1，b项错误；c项，t1t2，温度越高，反应速率越大，m点的正反应速率v正w点的正反应速率v正，而w点的正反应速率v正其逆反应速率v逆n点的逆反应速率v逆，c项正确；d项，恒容时充入x，压强增大，平衡正向移动，x的转化率增大，d项错误。22014江苏高考(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)下列说法正确的是()a. 该反应的正反应为放热反应b. 达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d. 若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行答案：ad解析：由、数据分析可知，降温ch3oh的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，a项正确；b项，和对比，ch3oh(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，ch3oh体积分数不变，b项错误；比温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，c项错误；d项，容器温度为387 ，平衡常数k4，而此时浓度商qc4，反应向正反应方向进行，d项正确。32013北京高考下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()a. b. t/2550100kw/10141.015.4755.0c. d. c(氨水)/(moll1)0.10.01ph11.110.6答案：c解析：2no2(g)n2o4(g)h0)，升高温度，平衡正向移动，kwc(h)c(oh)增大，b项正确；双氧水的分解反应2h2o2o22h2o不是可逆反应，不存在化学平衡，c项不能用平衡移动原理解释；在氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，稀释时平衡正向移动，所以，浓度变化10倍，ph变化小于1，d项正确。4. 2013江苏高考(双选)一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a. 容器、中正反应速率相同b. 容器、中反应的平衡常数相同c. 容器中co的物质的量比容器中的多d. 容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1答案：cd解析：容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，a错；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，b错；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则c、d均正确。5. 2014天津高考合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是 _。a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度c. 加入催化剂 d. 降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。答案：(1)2nh4hso22nh3h2o2s(2)a90%(3)14.5% (4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的n2、h2循环使用解析：(1)由题给反应信息不难写出再生反应的化学方程式为2nh4hso22s2nh3h2o。(2)增大水蒸气浓度，平衡右移，但h2百分含量不一定提高；加入催化剂，对平衡无影响，不能提高h2百分含量；降低压强，反应速率减慢。设达到平衡时co转化了x mol。co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)n起始 0.2 mol 0 mol 0.8 moln平衡 (0.2x) mol x mol (0.8x) mol(0.2x)x(0.8x)1.18，x0.18，co100%90%。(3)方法1：设达到平衡时n2转化了x mol。n2(g)3h2(g)2nh3(g)n起始 n mol 3n mol 0n平衡 (nx) mol (3n3x) mol 2x mol100%42%，x0.592n故n2体积分数100%100%14.5%。方法2：由n2、h2按13投料，n2与h2又按照13发生反应，故从反应开始到反应平衡，n2和h2之比始终为13。n2体积分数(142%)14.5%。(4)反应初期，nh3从无到有，在未达到平衡前，nh3物质的量是增大的，达到平衡后，温度升高，平衡向逆向移动，nh3物质的量逐渐减小，曲线见答案。(5)通过热交换器(步骤)，加热进入合成塔的原料气，同时冷却从合成塔出来的平衡混合气。提高原料总转化率的方法有：对n2、h2加压；将产物nh3液化分离，减小生成物浓度；将未反应的n2、h2循环使用。62013课标全国卷在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol a(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)h85.1 kjmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为_。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为_，平衡时a的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数k_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总_ mol，n(a)_ mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(a)/(moll1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(a)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(a)为_ moll1。答案：(1)升高温度、减小压强(2)(1)100%94.1%a(g)b(g)c(g)起始/(moll1) 0.10 0 0平衡/(moll1) 0.10 0.10 0.10 (194.1%) 94.1% 94.1%k1.5 moll1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(a)减少约一半0.013解析：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、转化率与压强的关系等。(1)要提高a的转化率，就要通过改变外界条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可以采取的措施有从容器中分离出b、c、扩大容器的体积、升高温度。(2)一定温度下在密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有，故x，气体物质的增加量等于反应掉的a的物质的量，故a的转化率100%(1)100%，将