高考化学一轮复习 热点专题专练4 四大平衡常数的应用 新人教版.doc

热点专题专练(四)四大平衡常数的应用 1下列关于水的说法正确的是()a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25 纯水加热至95 时，增大c将纯水加热到95 时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离2已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应fecl33kscnfe(scn)33kcl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()a向溶液中加入少许kcl固体，溶液颜色变浅b升高温度，平衡一定发生移动c加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反d平衡常数表达式为k3某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是()a30 min时降低温度，40 min时升高温度b前8 min a的平均反应速率为0.04 mol(lmin)1c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应d2040 min间该反应的平衡常数均为44水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中四点kw间的关系：adcnacnch3coonaba moll1hcn溶液与b moll1naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)6将浓度为 0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h)bka(hf)c. d.725 时，用水稀释0.1 moll1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(h)c(oh)a bc d8(2013新课标高考)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()9(1)25 时，强酸a溶液的pha，强碱b溶液的phb，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的ph_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。(2)水的电离平衡如右图所示，若a点表示25 时水的电离平衡状态，当升高温度至100 时水的电离平衡状态为b点。100 时ph8的ba(oh)2溶液与ph5的盐酸混合，并保持100 的恒温，欲使混合溶液的ph7，求ba(oh2)溶液与盐酸的体积比为_。(3)常温常压下，空气中的co2溶于水达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5105 moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，求h2co3hcoh的平衡常数k1_(已知105.602.5106)。10运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体naoh，可能有c(na)c(cl)c(clo)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hcloh2co3电离平衡常数4.7108k14.3107 k25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为m的碱溶液，常温下将浓度为c1的m溶液与0.1 moll1的一元酸ha等体积混合，所得溶液ph7，则c1_0.1 moll1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 moll1的一元酸ha”改为“ph1的一元酸ha”，所得溶液ph仍为7，则c1_0.1 moll1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石ca5(po4)3oh，研究证实氟磷灰石ca5(po4)3f比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。11国内某知名大学实现了在400 、65 mpa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)。(1)该温度下，在1 l密闭容器中通入co2和h2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用co2表示的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。_；_。(4)若升高温度，平衡常数k增大，则该反应的h_0(填“”、“”或“v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，c项错误。在2030 min内，平衡常数k4；在3040 min内，k4，d项正确。4选b温度越高，kw越大，a正确；kw只与温度有关，只有升高温度才能从a点到c点，b错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，c正确；100 时，水的离子积常数为1.01012，ph2的硫酸与ph10的naoh溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，d正确。5选ah2co3的二级电离平衡常数最小，ch3cooh的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的na2co3、nacn、ch3coona溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，ph也依次减小，a正确；hcn是弱酸，当a等于b时，反应生成nacn，由于cn水解，所得溶液中也是c(na)c(cn)，b错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，ph先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，c错误；根据电荷守恒nahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，d错误。6选d在0.1 moll1 hf 溶液中存在如下电离平衡：hfhf，加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小；选项b, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项c，加水后，平衡右移，n(f)、n(h)都增大，但由于水电离产生的n(h)也增大，故c项比值减小；选项d，变形后得，稀释过程中c(f)逐渐减小，故其比值始终保持增大。7选d在氨水中存在nh3h2onhoh的平衡，加水稀释时平衡右移，nh3h2o的物质的量减小，nh和oh的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积kw和电离常数kb不变，故可借助kb，kwc(h)c(oh)判断出正确。8选c根据m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，则溶液中c(oh)，则phlg c(h)lg(1014)(14lg)14lg。9解析：(1)由信息知强酸a溶液的c(h)与强碱b溶液的c(oh)相等，两者等体积混合恰好完全反应，溶液的ph7，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱。(2)100 时水的离子积为11012，因反应后溶液ph7，则c(oh)11012/107 moll11105 moll1，呈碱性，说明碱过量。设二者的体积分别为x、y，则有：c(oh)1105解得xy29。(3)根据h2co3hcoh可写出电离平衡常数的表达式，代入数据即可计算：k4.2107。答案：(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)29(3)4.210710解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入so2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(h)/c(clo)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的oh浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体naoh，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(na)c(cl)c(clo)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当ha为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导。(4)沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。答案：(1)aef(2)cloco2h2o=hclohco2hclo2h2clo2(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)c5(ca2)c3(po)c(oh)ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh11解析：(1)生成4.6 g乙醇，即0.1 mol，消耗二氧化碳0.2 mol，用二氧化碳表示的反应速率为0.02 mol/(lmin)。(2)平衡常数表达式为k。(3)达到化学平衡状态时，各种反应物或生成物的浓度不再变化；体系的压强不再变化。(4)升温，k增大，表明化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，则h0。(5)提高乙醇的产率可增大co2浓度或及时将生成的水蒸气吸收除掉或适当加压。答案：(1)0.02 mol/(lmin)(2)(3)各物质的浓度不再变化反应体系的压强不再变化(4)(5)增大co2浓度或及时除去水蒸气适当加压12选c由图像可知，反应开始至a点时v(b)1 moll1min1，则v(a)1/3 moll1min1，a项错误；曲线相对于实线先达到平衡，但b的转化率减小，则该反应h0，b项错误；曲线相对于实线先达到平衡，b的转化率增大。若增大压强，平衡右移，b的转化率增大，c项正确；根据b点的数据计算可知：t 时，该反应的化学平衡常数为0.5，d项错误。13解析：(a)可先算出800时k21.00，再算两个温度下k3，可知温度升