高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课时训练 新人教版1下列有关叙述中，正确的是()a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2和so浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程d向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，baso4的ksp变大解析：选b。一定温度下，只有在baso4的饱和溶液中，ba2和so浓度的乘积才是一个常数，a错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向baso4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，b正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在nacl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，c错误，向baso4溶液中加入h2so4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响baso4的ksp，d错误。2将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()a所得溶液中c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大解析：选c。由于agcl完全溶解了，故c(ag)c(cl)54c当ph10时，溶液中c(fe2)c(fe3)(21020)1d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物解析：选b。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的fe(oh)3，a错误；由金属阳离子能水解而so不能水解可知，b正确；当ph10时，c(fe2)c(fe3)(81016108)(410361012)(21016)1，c错误；生成的fe(oh)2不稳定，会全部转化为fe(oh)3，故最后得到的固体中没有feo，d错误。6已知ksp(baso4)1.01010，ksp(baco3)2.5109。若用10 l na2 co3溶液溶解1.0 mol的baso4，则na2co3溶液的最初浓度不得低于()a2.6 mol/lb2.5 mol/lc2.3 mol/l d3.0 mol/l解析：选a。当baso4溶解完后溶液中c(so)0.1 mol/l，设此时溶液中的c(co)x mol/l。溶液中有baso4(s)co(aq)baco3(s)so(aq)，故k0.04，x2.5，因此na2co3溶液的最初浓度：c(na2co3)(0.12.5)mol/l2.6 mol/l。7已知：室温下，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色室温下，在mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为()a黄色 b绿色c蓝色 d无法确定解析：选c。设mg(oh)2饱和溶液中c(oh)为x，则0.5x35.61012，x1104 moll1，c(h)10，溶液为蓝色。8(2015常德期末)已知在25时，agcl的ksp1.81010，现将足量agcl分别放入下列溶液中，相同温度下c(ag)最大的是()a100 ml蒸馏水b100 ml 0.2 moll1 agno3溶液c100 ml 0.1 moll1 alcl3溶液d100 ml 0.1 moll1盐酸解析：选b。ksp(agcl)c(ag)c(cl)1.81010，将agcl分别加入题述4种溶液中，alcl3溶液中，c(cl)最大，c(ag)最小；蒸馏水中，c(ag)c(cl)，ag浓度比盐酸中的大；agno3溶液中，c(cl)最小，c(ag)最大。9已知在25时，kspmg(oh)23.21011，kspcu(oh)22.21020。(1)假设饱和mg(oh)2溶液的密度为1 gml1，试求mg(oh)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02 moll1的mgcl2溶液中加入naoh固体，如要生成mg(oh)2沉淀，应使溶液中的c(oh)最小为_moll1。(3)25时，向浓度均为0.02 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先生成_沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，_。解析：第(1)小题可依据ksp求出c(mg2)，进而求出溶解度。第(2)小题依据ksp和c(mg2)计算c(oh)。第(3)小题，两种沉淀共存时，c(oh)相等。答案：(1)1.16103(2)4105(3)cu(oh)2cu22oh=cu(oh)21.4510910以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe2、fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液的ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。中根据溶解度表可知mg(oh)2能转化为fe(oh)3，因此在mgcl2溶液中加入足量的mg(oh)2可以除去fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，因此可使用cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3等。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde11请按要求回答下列问题：(1)已知25时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。在25下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25时，向0.01 moll1的mgcl2溶液中，逐滴加入浓naoh溶液，刚好出现沉淀时，溶液的ph为_；当mg2完全沉淀时，溶液的ph为_(忽略溶液体积变化，已知lg2.40.4，lg7.70.9)。(3)已知25时，ksp(agcl)1.81010，则将agcl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(ag)约为_moll1。(4)已知25时，kspfe(oh)32.791039，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k_。解析：(1)因为kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)kspmg(oh)21.81011c(mg2)c2(oh)0.01c2(oh)，则c(oh)4.2105 moll1，c(h)kw/c(oh)2.41010 moll1，则ph9.6，即当ph9.6时，开始出现mg(oh)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时，沉淀已经完全，故mg2完全沉淀时有：1105c2(oh)1.81011，则c(oh)1.3103 moll1，此时，c(h)7.71012 moll1，ph11.1。(3)ksp(agcl)1.81010c(ag)c(cl)c2(ag)，解得：c(ag)1.3105 moll1。(4)kspfe