吉林省吉林一中高一化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（）1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce 4+fe 2+fe 3+ce 3+sn 2+2fe 3+2fe 2+sn 4+由此可以确定fe 2+、ce 3+、sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）asn 2+、fe 2+、ce 3+bsn 2+、ce 3+、fe 2+cce 3+、fe 2+、sn 2+dfe 2+、sn 2+、ce 3+2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应abcd3下列叙述正确的是（）a元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c还原剂失电子越多，还原性越强d在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原4某温度下，将cl2 通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3 的混合液，经测定clo 与clo的离子个数比为1：3，则cl2 与naoh反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）a21：5b4：1c3：1d11：35在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ak+、na +、so42、so32bnh4+、mg 2+、so42、cl cna +、k +、hco3、cl dk +、na +、no3、co326下列说法正确的是（）a置换反应一定属于氧化还原反应b分解反应均不属于氧化还原反应c复分解反应有的属于氧化还原反应d化合反应有的属于氧化还原反应7下列关于物质的分类正确的是（）abcd8下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（）ao 2bcl 2chcldfe 3+9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah + no3 fe 2+ na +bag + no3 cl k +ck + ba 2+ oh so42dcu 2+ nh4+ br oh 10下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应11对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）abcd12对溶液中的离子反应有下列说法中正确的是（）不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；有可能是置换反应；不可能有分子参加ab只有cd13诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：h2+co2co+h2o，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态hcooh下列叙述正确的是（）ah2的还原性一定比co强bco还原性一定比h 2强c反应条件对物质的还原性存在影响d以上反应不是氧化还原反应14需要加入氧化剂才能实现的变化是（）ao2so4bal 2o 3al（oh） 3cko3dhno 3no15在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ak +、na +、so42、s2o32bnh4+、mg 2+、so42、cl cna +、k +、hco3、cl dk +、na +、alo2、no316下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）amno 2+4hcl（浓） mncl 2+cl 2+2h 2obk 2cr 2o 7+6feso 4+7h 2so 4cr 2（so 4） 3+3fe 2（so 4） 3+k 2so 4+7h 2oc2al+2naoh+2h 2o2naalo 2+3h 2d2kmno 4+hcook+koh2k 2mno 4+co 2+h 2o二、（计算题）17配制500ml 1.5moll 1na 2so 4溶液，需要固体na 2so 4的质量是多少？三、（解答题）18写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向nahso4溶液中加入ba（oh）2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应19从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法 四、（填空题）20氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，mnso4、kmno4、k2so4、h2so3、h2so3、h2o，其中h2so3的还原性最强，kmno4的氧化性最强对此反应体系：（1）被氧化的元素是；发生还原反应的过程是（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：（3）反应中h2so4是 （填编号）a，氧化剂 b氧化产物 c生成物 d反应物（4）当有20ml 0.1mol/l的氧化剂参加反应时，电子转移数目是（5）用标准kmno4溶液滴定h2so3时，滴定终点时颜色变化是（6）滴定过程中下列图象所表示的关系正确的是（填编号） 21如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？22某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是（2）沉淀g的化学式为（3）写出有关离子方程式：步骤中生成a步骤生成沉淀i（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10mlx溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是23（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2oh2o2+2fe3+2fe2+o2+2h+在以上反应中fe2+实际上起着作用（2）i2也是fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：h2o2+i22hio，总反应式为（3）在h2so4 和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：h2o2+2ii2+o2+2h+，这个方程式正确吗？若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答），若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：、24已知离子反应：ro3n+6i+6h+r+3i2+3h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，r元素在中ro3n的化合价是25离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）单质 氧化物 化合物 盐（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为图1请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h +、nh +4、mg 2+、ba2+、al 3+、i 、no 3、co 23、so 24、alo 2，取该溶液进行以下实验：取ph试纸检验，表明溶液呈强酸性排除离子存在取出部分溶液，加入少量ccl 4及数滴新制氯水，经振荡后ccl 4呈紫红色，可以排除 存在另取部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在取部分上述碱性溶液加na 2co3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是26（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有、或等难电离物质生成（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由、决定27氧化还原反应的实质是；元素的化合价降低，发生的是反应；氧化还原反应中，还原剂电子（填“得”或“失”）；试写出na2o2与h2o反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2015-2016学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（）1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce 4+fe 2+fe 3+ce 3+sn 2+2fe 3+2fe 2+sn 4+由此可以确定fe 2+、ce 3+、sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）asn 2+、fe 2+、ce 3+bsn 2+、ce 3+、fe 2+cce 3+、fe 2+、sn 2+dfe 2+、sn 2+、ce 3+考点： 氧化性、还原性强弱的比较分析： 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断解答： 解：根据反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，根据反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+故选a点评： 本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应abcd考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型分析： 碳酸钠溶于水呈碱性，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；根据反应中是否有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系分散质微粒直径大小的不同将分散系分为溶液、胶体和悬浊液；根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应解答： 解：碳酸钠溶于水呈碱性是因为其co32水解和溶液中的h +相结合，溶液中存在大量的oh ，并不是碳酸钠本身电离出来oh ，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；分类合理，故选b点评： 本题考查了碱、酸的辨别、氧化还原反应、分散系、离子反应和非离子反应的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵3下列叙述正确的是（）a元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c还原剂失电子越多，还原性越强d在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原考点： 氧化还原反应分析： a元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性；b阳离子可能具有还原性，阴离子也可能具有氧化性；c还原性的强弱决定于失电子能力的强弱；d元素从化合态到游离态，根据其化合态时的价态分析解答： 解：a元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如na +，故a错误；b阳离子可能具有还原性，如fe 2+，阴离子也可能具有氧化性，如 mno4，故b错误；c还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，故c错误；d因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价0价，被还原，负价0价，被氧化，故d正确故选：d点评： 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质氧化性、还原性与化合价的关系4某温度下，将cl2 通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3 的混合液，经测定clo 与clo的离子个数比为1：3，则cl2 与naoh反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）a21：5b4：1c3：1d11：3考点： 氧化还原反应的计算分析： cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成nacl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据naclo与naclo3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答： 解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，naclo、naclo3物质的量之比为1：3，则可设clo为1mol，clo3为3mol，被氧化的cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成kcl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选b点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用5在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ak+、na +、so42、so32bnh4+、mg 2+、so42、cl cna +、k +、hco3、cl dk +、na +、no3、co32考点： 离子共存问题分析： ph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，a亚硫酸根离子与氢离子反应；b四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；c碳酸氢根离子与氢离子反应；d碳酸根离子与氢离子反应解答： 解：ph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，aso32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnh4+、mg 2+、so42、cl离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；chco3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dco32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的h+或oh6下列说法正确的是（）a置换反应一定属于氧化还原反应b分解反应均不属于氧化还原反应c复分解反应有的属于氧化还原反应d化合反应有的属于氧化还原反应考点： 氧化还原反应分析： 有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析解答： 解：a置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故a正确b分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成氧气，属于氧化还原反应，故b错误；c复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应，故d正确故选：ad点评： 本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，注意把握氧化还原反应的特征及判断方法，较简单7下列关于物质的分类正确的是（）abcd考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： 根据酸、碱、盐的定义，纯碱（na 2co 3）、nahso 4、cu 2（oh） 2co 3应该属于盐，其中纯碱（na 2co 3）是正盐，nahso 4是酸式盐，cu 2（oh） 2co 3是碱式盐；胆矾（cuso 45h 2o）、明矾kal（so 4） 212h 2o、石膏（cuso 42h 2o）、钡餐（baso 4）都属于硫酸盐，其中胆矾（cuso 45h 2o）、钡餐（baso 4）含有重金属离子，属于重金属盐；本题涉及的碱只有烧碱（naoh）解答： 解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，硫酸氢钠属于盐，碱式碳酸铜属于盐，不属于碱，故a错误；b、碳酸钠属于盐，是钠盐，氢氧化钠属于碱，不属于盐，不是碱式盐，故b错误；c、胆矾（cuso 45h 2o）、明矾kal（so 4） 212h 2o、石膏（cuso 42h 2o）、钡餐（baso 4）都属于硫酸盐，其中胆矾（cuso 45h 2o）、钡餐（baso 4）含有重金属离子，属于重金属盐，故c错误；d、该项的所有物质均符合分类结果，故d正确故选d点评： 本题依据交叉分类法命题，所涉及的物质和化学用语都是经常用到的，熟练应用物质的分类表中掌握分类结论是关键，难度中等8下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（）ao 2bcl 2chcldfe 3+考点： 氧化还原反应分析： 在微粒中，如果元素处于最高价态，则只有氧化性，在反应中只做氧化剂，以此解答解答： 解：ao元素化合价最低，只具有还原性，故a错误；bcl元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故b错误；ccl元素化合价处于最低价态具有还原性，h元素化合价处于最高价态，具有氧化性，故c错误；dfe元素化合价只能降低，处于最高价态，具有氧化性，故d正确故选d点评： 本题考查了氧化性和还原性的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与其性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见元素化合价9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah + no3 fe 2+ na +bag + no3 cl k +ck + ba 2+ oh so42dcu 2+ nh4+ br oh 考点： 离子共存问题分析： 具有还原性的离子与氧化性的离子发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答解答： 解：afe 2+具有还原性，h+和no3具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存，故a选；bag+和cl不能共存，因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故b不选；cba2+与so42反应生成baso4不能大量共存，因复分解反应不能大量共存，不发生氧化还原反应，故c不选；dcu 2+与oh 、nh4+与oh均不能共存，因复分解反应不能大量共存，不能发生氧化还原反应，故d不选；故选a点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意硝酸根离子在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽，题目难度不大10下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答： 解：a化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故a错误；b分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故b错误；c置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故c正确；d复分解反应一定不是氧化还原反应，故d错误故选c点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大11对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）abcd考点： 离子反应的概念专题： 离子反应专题分析： 离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应解答： 解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2fe2+2h+no32fe3+h20+no2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：cu2+zncu+zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如cl2+2i=i2+2cl，故错误；故选b点评： 本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化12对溶液中的离子反应有下列说法中正确的是（）不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；有可能是置换反应；不可能有分子参加ab只有cd考点： 氧化还原反应；离子方程式的书写分析： 离子反应中可能存在元素的化合价变化；金属与酸的反应为离子反应；金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为置换反应；离子反应中，弱电解质、水均为分子解答： 解：离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，故错误；金属与酸的反应为离子反应，为置换反应，则可能为置换反应，也可为其它反应类型，故错误；金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为离子反应，也均为置换反应，故正确；离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成hclo、hcl，可能有分子参加，故错误；故选b点评： 本题考查氧化还原反应、离子反应及四种基本反应类型，为高频考点，侧重反应分类的考查，注意反应分类依据和常见的例子，题目难度不大13诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：h2+co2co+h2o，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态hcooh下列叙述正确的是（）ah2的还原性一定比co强bco还原性一定比h 2强c反应条件对物质的还原性存在影响d以上反应不是氧化还原反应考点： 氧化还原反应分析： 在泽维尔的研究条件下，h2的还原性强于co；而co+h2oco2+h2在一定条件下也可以发生，而在此反应的条件下，说明co的还原性强于h2，分析此两反应可知，反应条件对物质的还原性存在影响解答： 解：a泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：h2+co2co+h2o，反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即在泽维尔的研究条件下，h2的还原性强于co，但是条件改变后，h2的还原性不一定比co强，故a错误；bco+h2oco2+h2在一定条件下也可以发生，而在此反应的条件下，说明co的还原性强于h2，但是条件改变后，co的还原性不一定比h2强，故b错误；c不同条件下，co与h2的还原性相对强弱不同，则反应条件对物质的还原性存在影响，故c正确；dh2+co2co+h2o反应中h、c元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d错误故选c点评： 本题考查了氧化还原反应的判断、还原性的比较，题目难度不大，注意把握题干中的信息，考查了学生对题中信息的应用能力14需要加入氧化剂才能实现的变化是（）ao2so4bal 2o 3al（oh） 3cko3dhno 3no考点： 氧化还原反应分析： 一般情况下，元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，以此解答该题解答： 解：amn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a错误；b元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；ci元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c正确；dn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故d错误故选c点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大15在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）ak +、na +、so42、s2o32bnh4+、mg 2+、so42、cl cna +、k +、hco3、cl dk +、na +、alo2、no3考点： 离子共存问题分析： ph=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：ph=1的溶液显强酸性，as2o32与h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；chco3与h+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故c错误；dalo2与h +反应生成弱酸，不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应是解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大16下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）amno 2+4hcl（浓） mncl 2+cl 2+2h 2obk 2cr 2o 7+6feso 4+7h 2so 4cr 2（so 4） 3+3fe 2（so 4） 3+k 2so 4+7h 2oc2al+2naoh+2h 2o2naalo 2+3h 2d2kmno 4+hcook+koh2k 2mno 4+co 2+h 2o考点： 化学方程式的书写分析： a二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；b依据cr2o722cr3+6e；6fe2+6fe3+6e；书写重铬酸钾与硫酸亚铁的反应；c铝和氢氧化钠溶液反应，al元素化合价由0价变为+3价，h元素化合价由+1价变为0价；d二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾解答： 解：a浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气，还生成氯化锰和水，该反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故正确；b依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒，重铬酸钾与硫酸亚铁在酸性条件下反应为：k2cr2o7+6feso4+7h2so 4cr2（so 4）3+3fe2（so4）3+k2so4+7h2o，故b正确；c该反应中naoh参加复分解反应，al失电子被氧化而作还原剂，水是氧化剂，实际上是水中h元素得电子，根据转移电子守恒知，1molal失电子，有3molh2o中的氢得电子，反应为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，故c正确；d二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2kmno4+hcook+3koh2k2mno4+k2co3 +2h2o，故d错误；故选d点评： 本题考查化学反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号，题目难度中等二、（计算题）17配制500ml 1.5moll 1na 2so 4溶液，需要固体na 2so 4的质量是多少？考点： 溶液的配制分析： 依据n=cv计算溶质硫酸钠的物质的量，依据m=nm计算硫酸钠固体的质量，据此解答解答： 解析：500 ml 1.5 moll 1na 2so 4溶液中na 2so 4的物质的量为：n（na 2so 4）=c（na 2so 4）vna 2so 4（aq）=1.5 moll 10.5 l=0.75 mol0.75 mol na 2so 4的质量为：m（na 2so 4）=n（na 2so 4）m（na 2so 4）=0.75 mol142 gmol 1=106.5 g故答案为：106.5 g点评： 本题考查了溶液的配制，熟悉以物质的量为中心的计算是解题关键，题目难度不大三、（解答题）18写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（3）向nahso4溶液中加入ba（oh）2使溶液呈中性2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o（4）过氧化钠与稀食盐水反应2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2考点： 离子方程式的书写分析： （1）铝能与强酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，则向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）nahso4在溶液中全部电离，溶液为中性时，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（4）过氧化钠能与水反应，反应生成naoh和氧气，结合离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒解答解答： 解：（1）铝能与强酸反应也能与强碱反应，al与氢氧化钾溶液反应的方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，则向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳的方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（3）nahso4在溶液中全部电离，向nahso4溶液中加入ba（oh）2使溶液呈中性的离子方程式为2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故答案为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；（4）过氧化钠能与水反应，离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大19从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 从以上两图可以清楚地知道，左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路，而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路，据此解题解答： 解：从以上两图可以清楚地知道，左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路，而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路说明溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性，答：溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性点评： 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累四、（填空题）20氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，mnso4、kmno4、k2so4、h2so3、h2so3、h2o，其中h2so3的还原性最强，kmno4的氧化性最强对此反应体系：（1）被氧化的元素是+4价的s；发生还原反应的过程是kmno4mnso4（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o（3）反应中h2so4是bc （填编号）a，氧化剂 b氧化产物 c生成物 d反应物（4）当有20ml 0.1mol/l的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01na（5）用标准kmno4溶液滴定h2so3时，滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色（6）滴定过程中下列图象所表示的关系正确的是（a）（c）（填编号） 考点： 氧化还原反应；中和滴定分析： （1）h2so3的还原性最强，kmno4的氧化性最强，反应中s的化合价升高，mn的化合价降低；（2）h2so3的还原性最强，反应中做为还原剂，kmno4的氧化性最强，反应中做为氧化剂，根据化合价的变化配平方程式；（3）根据s元素的化合价变化判断；（4）根据离子方程式分析，2molmno4转移电子数为10n a电子，求出高锰酸钾的物质的量再计算电子转移；（5）高锰酸钾为紫色溶液，反应生成为无色的mnso4，根据高锰酸钾的量的变化判断颜色变化；（6）由反应方程式可知，反应后氢离子浓度增大，溶液导电性增强解答： 解：（1）已知h2so3的还原性最强，kmno4的氧化性最强，反应中s的化合价升高，mn的化合价降低，则h2so3与kmno4是反应物，mnso4、k2so4、h2so4是生成物，所以反应的离子方程式为：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o，则被氧化的是+4价的s，发生还原反应的过程是 kmno4mnso4故答案为：+4价的s；kmno4mnso4；（2）由（1）分析可知反应的离子方程式为：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o；故答案为：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o；（3）由反应的离子方程式可知h2so3被氧化生成的氧化产物为h2so4，属于生成物；故答案为：bc；（4）已知反应的离子方程式为：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o，mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，则2molmno4转移电子数为10n a电子，当有20ml 0.1mol/l的高锰酸钾参加反应时，高锰酸钾的物质的量为0.002mol，转移的电子数为0.01na；故答案为：0.01na；（5）高锰酸钾为紫色溶液，反应生成为无色的mnso4，用标准kmno4溶液滴定h2so3时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色说明达到滴定终点；故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色；（6）已知反应的离子方程式为：2mno4+5h2so3=2mn2+5so42+4h+3h2o，反应物h2so3是弱电解质，部分电离，生成的h2so4是强电解质，全部电离，反应后生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的ph减小，则（a）图象符合，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以导电性增强，即（c）图象符合；故答案为：（a）（c）点评： 本题考查了硫的化合物的性质、氧化还原反应的应用和酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验终点的判断，为该题的易错点21如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移考点： 化学基本反应类型分析： 根据图示可以看出，氧化反应是失电子、化合价升高的反应，还原反应是得电子、化合价降低的反应，据此得出氧化还原反应的实质解答： 解：根据图示可以看出，氧化反应是失电子，从而导致化合价升高的反应；还原反应是得电子，从而化合价降低的反应；故氧化还原反应的实质是电子的转移故答案为：氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移点评： 本题通过图示可知氧化反应和还原反应以及氧化还原反应的实质，难度不大，注意基础的把握22某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是al3+、nh4+、fe2+、so42，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3+（2）沉淀g的化学式为fe（oh）3（3）写出有关离子方程式：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o、alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3步骤中生成a步骤生成沉淀i（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10mlx溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验fe3+肯定存在时，就有cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等考点： 常见离子的检验方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 离子反应专题分析： 在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，以此解答（1）（2）（3）题，根据溶液电中性解答（4）题解答： 解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，检验铁离子方法是：取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3+，故答案为：al3+、nh4+、fe2+、so42；fe3+、cl；取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3+； （2）fe2+离子被氧化为fe3+离子，加入naoh溶液后生成fe（oh）3，故答案为：fe（oh）3； （3）fe2+离子被氧化为fe3+离子，反应的离子方程式为3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o；h为naoh和naalo2混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o、alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3； （4）ano、f氨气、i氢氧化铝均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol