高考化学大一轮复习 第2节 课时规范训练 鲁科版选修2.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第2节 课时规范训练 鲁科版选修21下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()a离子交换法可以软化硬水b硬水中含有较多ca2、mg2c生产、生活使用的天然水必须经软化d加热可使硬水中的ca(hco3)2生成caco3沉淀解析：c中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用的。答案：c2下列叙述正确的是()海水中含有大量的br，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英abc d解析：从海水中提取溴，应先氧化，再吹出，然后吸收，故错；铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜从而具有抗腐蚀能力，故错。所以选d。答案：d3合成氨所用的h2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0，欲提高co的转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大co的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是()a bc d解析：欲提高co的转化率，就要利于化学平衡正向移动，而反应是一个前后气体体积不变的放热反应，压强和催化剂对本平衡没有影响，增大co的浓度，会降低co的转化率，降低温度，增大水蒸气的浓度可使反应正向移动，提高co的转化率。答案：b4能正确表示下列反应的化学方程式是()a黄铁矿煅烧：2fes25o22feo4so2b石英与石灰石共熔：sio2caocasio3c氨的催化氧化：4nh35o24no6h2od氯气与石灰乳反应：2cl22ca(oh)2=cacl2caclo22h2o解析：黄铁矿煅烧生成fe2o34fes211o22fe2o38so2。石英与石灰石共熔sio2caco3casio3co2。氯气与石灰乳反应：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。答案：c5下列有关化工生产的叙述中正确的是()a将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放b侯氏制碱法，是向饱和nacl溶液中先通入co2再通入氨气制取纯碱c电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等d工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面so2的浓度，减少空气污染解析：侯氏制碱法，向饱和nacl溶液中先通入氨气再通入co2，利于co2的吸收；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解、阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面so2的浓度，但产生的so2总量不变，因此不能减少空气污染。答案：a6下列有关工业生产的叙述正确的是()a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利c由于2so2(g)o2(g)2so3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高so2的转化率d充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量解析：从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，a错；厂址的选择要综合考虑，b错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不必要提高成本采取高压，c错；要充分合理地利用能源，d对。答案：d7目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是()a传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类bncl3可用于水消毒的原因是ncl3跟水反应生成了nh3c用clo2代替cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度d新型水处理剂高铁酸钠(na2feo4)既是消毒剂又是混凝剂解析：ncl3消毒是因为ncl3水解生成hclo，hclo具有强氧化性；cl2作消毒剂生成的氯代有机物对人体有害；na2feo4有强氧化性，可作消毒剂，其还原产物fe3可作混凝剂。答案：b8化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()a加酶洗衣粉更适于洗涤丝毛制品b将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放c利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料d用k2feo4替代cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，并且有净水作用解析：丝毛的主要成分均是蛋白质，加酶洗衣粉中的“酶”是蛋白质水解的催化剂，因此不适合洗涤丝毛制品；k2feo4的还原产物为fe3，fe3水解生产fe(oh)3胶体，能起到净水的作用。答案：a9下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()a在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜b在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜c在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果d在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析：根据合成洗涤剂的洗涤原理可知烷基应以直链为宜，且其碳原子数不能太多，也不能太少，以1218为宜，为提高洗涤效果可增加酶制剂，为防止污染用无磷助剂代替含磷助剂。答案：b10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是()a氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气b工段中结晶出的mgcl26h2o应在hcl气氛中分解制无水mgcl2c在工段中溴元素均被氧化d工段中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，a项错误；反应为：br2so22h2o=h2so42hbr，溴元素被还原，c选项错误；粗盐提纯时要将na2co3溶液在bacl2溶液后面加入，以除去过量的ba2，d选项错误。答案：b11海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。(1)步骤加fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_，选用的试剂是_。解析：先使“废液”中的碘离子转化为agi沉淀，然后再转化为可溶性的fei2，再用氯气氧化，使之转化为单质碘，萃取即可得到碘。答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2fe24i3cl2=2i22fe36cl(3)ag(或agno3)(4)萃取、分液ccl412工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产，海水淡水多用，盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_。a西部山区 b沿海地区 c发达城市 d东北内陆(2)该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式_，_，_，_，_。(3)沸腾炉发生反应的化学方程式_，磷肥厂的产品是普钙，其主要成分是_(填化学式)。(4)热电厂的冷却水是_，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_(写出一种即可)。(5)根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想： _，_(请写出两点)。解析：(1)要从海水中提盐并得到淡水，要运送海水是很不合适的。而硫铁矿、磷矿石等固体原料容易运输，因此该企业应建在沿海地区。(2)煅烧硫铁矿所得炉渣含有fe2o3，可用于炼铁。沸腾炉中放出的热能可用于发电，电能可供水泥厂利用。在接触室中so3被吸收，尾气中含有so2，可用氨水吸收后再加入硫酸重新得到so2进行循环利用。硫酸厂生产的硫酸与磷矿石反应可生产磷肥。(3)沸腾炉中fes2被空气中的氧气氧化生成fe2o3和so2。普钙的主要成分是ca(h2po4)2h2o或ca(h2po4)2和caso4。(4)热电厂使用海水做冷却水，产生的水蒸气冷凝得到淡水，同时得到浓缩海水。利用浓缩海水除了得到食盐外，还可以提取金属镁或非金属单质溴。答案：(1)b(2)fe2o3电能热能so2浓硫酸(3)4fes211o22fe2o38so2ca(h2po4)2h2o或ca(h2po4)2、caso4(4)海水镁或溴(5)废气(主要是高炉煤气)，经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料；废渣(主要成分是硅酸钙等)，可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖(回答出两点即可)13脱硫技术能有效控制so2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中so2的含量，该反应的化学方程式是_。(2)海水呈弱碱性，主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so、br、hco等离子。含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_。acl bso cbr dhco(3)用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，c口流出的物质是_。so放电的电极反应式为_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ _。解析：(1)石灰石高温分解产生的cao可与so2反应，最终转化为caso4。反应为2so2o22caco3=2caso42co2。(2)向曝气池中通入空气，空气中的氧气可将h2so3、hso等氧化为so。通入空气后曝气池中海水中生成硫酸，则so浓度增加，硫酸可与hco反应放出二氧化碳气体，因此so、hco浓度明显不同。故选b、d。(3)从题中装置可以看出，b口流出的应是浓naoh溶液反应过程中oh浓度增大，即反应过程中水电离出的h放电生成h2，溶液中剩余oh，结合透过阳离子交换膜过来的na得到浓naoh溶液。a极上h得电子，所以是阴极，应连接电源的负极。b极so反应生成so，电极反应为so2eh2o=so2h。因此c口流出的物质是浓度较大的硫酸。答案：(1)2so2o22caco3=2caso42co2(2)将h2so3、hso等氧化为sob、d(3)负硫酸so2eh2o=so2hh2ohoh，在阴极h放电生成h2，c(h)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强14高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：温度较低时，cl2通入koh溶液生成次氯酸盐；温度较高时，cl2通入koh溶液生成氯酸盐；fe(no3)3溶液与kclo溶液在强碱性环境中生成k2feo4。请回答下列问题：(1)该生产工艺应在_(选填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾进行消毒、净化以改善水质，其原因是_。(3)经过高铁酸钾处理后的水并不是纯净水，若要得到纯净水，可采用的净化方法是_。(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出氢氧化铁，此过程也会使溶液的ph增大。写出其化学方程式_ _。(5)在“反应液”中加koh固体的目的是为了吸收“反应液”中过量的cl2，生成更多的kclo；_。(6)从“反应液”中分离出k2feo4后，副产品是_和_(写化学式)。解析：(1)因温度较高时koh与cl2反应生成的是kclo3，而不是kclo，故需在较低的温度下进行。(2)6价的铁元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；其还原产物为fe3，在水中形成fe(oh)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙