高考化学二轮复习 专题跟踪训练14 第一部分 专题六 物质结构与性质.doc

专题跟踪训练(十四)一、选择题1短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是21解析由题意可知，w为碳元素，x为铝元素，z为氯元素，y为硅、磷、硫中的一种元素。若y为硅元素时，硅的电负性比碳小，故a错误；碳元素的原子半径最小，故b项错误；若y为硅元素，则sicl4是正四面体构型，故c项正确；若y为硫元素，cs2分子中键与键的数目之比为11，故d项错误。答案c2元素周期表中钅必元素的数据如图所示，下列说法正确的是()解析a项，核素具有质量数，元素指一类原子的统称，不能说元素具有质量数；b项，数据209.0表示bi元素的相对原子质量，即各种同位素的平均相对原子质量；c项，bi原子6p亚层有3个轨道，据洪特规则可知6p3表示三个未成对电子；d项，bi原子最外层的5个电子排布在6s和6p亚层，两个亚层上电子的能量不同。答案b3我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2解析化合物的催化氧化反应一般为放热反应，a项错误；co2分子中的化学键为极性键，b项错误；choh分子中含有3个键和1个键，c项正确；每生成1.8 g h2o消耗标准状况下2.24 l o2，d项没有注明标准状况，故错误。答案c4下列分子中，属于非极性分子的是()aso2 bbecl2 cbbr3 dcocl2解析根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：。答案bc5ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高解析a项，nh3分子呈三角锥形，ph3分子结构和nh3相似，故ph3分子也呈三角锥形；b项，ph3分子中p原子位于锥顶，3个h原子位于锥底，整个分子中电荷分布不均匀，故ph3分子是极性分子；c项，ph3沸点低于nh3沸点是因为nh3分子间存在氢键，二者沸点的高低与键能无关；d项，由于nh键键能高，故nh3比ph3分子稳定。答案c6下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子解析a项，nh3分子间存在氢键，故沸点nh3ph3；c项，sio2为原子晶体；d项，c3h8的碳链为锯齿型，为非极性分子。答案b7下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析同主族元素自上而下电负性逐渐降低，a正确；f是非金属性最强的元素，没有正价，b错误；hf分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素的氢化物的沸点，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误。答案a8氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()aalon和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和al2o3的化学键类型不同dalon和al2o3晶体类型相同解析氮氧化铝(alon)与石英(sio2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键；al2o3为离子晶体，所含化学键为离子键。答案d9(2015四川成都一模)下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()a元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同dna、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mgalna解析元素非金属性cls的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4，a错误；每个co2分子中有2个键，b错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如na和cl，c错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为mgalna，d正确。答案d10(2014江苏卷)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强解析根据题干信息可推出：x、y、z、w四种元素依次是c、o、mg、si。原子半径大小顺序为：r(mg)r(si)r(c)r(o)，a项错误；mgo是由离子键构成的化合物，sio2是由共价键构成化合物，b项错误；非金属性：ocsi，所以c项错误、d项正确。答案d二、非选择题11x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25、101 kpa下，已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是_。解析根据表中所给信息，结合元素化合物的性质等基本知识，可推知：x是碳元素，y是氧元素，z是铝元素，w是硅元素。(1)si是14号元素位于元素周期表中第三周期第a族，c、si为同主族元素，根据同主族元素从上到下原子半径依次增大的规律，得出si的原子半径比c的原子半径大。(2)据同周期第一电离能的递变规律可知，al的第一电离能比si小。co2属分子晶体，由固体变为气态时需克服分子间作用力。h、c、o能形成多种同种分子间形成氢键的物质，如乙醇、乙酸、乙二醇等。(3)向alcl3溶液中滴加naoh，先生成al(oh)3白色沉淀，当naoh过量后naohal(oh)3=naalo22h2o，沉淀溶解。硅溶于hf溶液发生如下反应：si4hf=sif42h2。答案(1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(s)=2al2o3(s)h3352 kjmol1(其他合理答案也可)12(2014四川卷)x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)xy离子的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。解析由题干信息可推出x、y、z、r分别为n、o、mg、cu。(1)氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；mg所在第三周期中第一电离能最大的主族元素是cl。(2)no离子呈v形结构；cu2的水合离子中提供孤电子对的原子是o。(3)由晶胞示意图可知，阳离子位于8个顶点和体心，n(阳离子)182；阴离子在上、下两个面共有4个，内部有2个，n(阴离子)424，阴离子和阳离子的个数比为21。(4)由已知信息可知生成物中有cu(nh3)42，则离子方程式为2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o。答案(1)1s22s22p4cl(2)v形o(3)21(4)2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o13(2014新课标全国卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析依题给信息可直接判断a为氢(h)，c为氧(o)，d为硫(s)，e为铜(cu)；又知b的价电子层中未成对电子数有3个，且其原子序数介于a、c之间，可确定b为氮(n)。(1)n、o、s三种元素中第一电离能最大的是n；cu的价层电子轨道示意图为 。(2)nh3分子呈三角锥形，分子中n原子采取sp3杂化；分子中含有极性键和非极性键的化合物有h2o2和n2h4。(3)这些元素形成的含氧酸有hno3、hno2、h2so4、h2so3等，其中中心原子价层电子对数为3的是hno2和hno3，酸根呈三角锥结构的酸是h2so3。(4)图1所示晶胞中e离子数4，c离子数182，则n(cu)n(o)4221，该离子化合物的化学式为cu2o，故铜离子的电荷为1。(5)5种元素形成的离子化合物中阴离子呈四面体结构，则为so；由题图2可知阳离子是cu(nh3)4(h2o)22，化学键类型有共价键和配位键，该离子中，h2o分子离cu2较远，cu2与h2o分子间的配位键比cu2与nh3分子间的配位键弱，故该化合物加热时，首先失去的组分是h2o。答案(1)n (2)sp3h2o2、n2h4(3)hno2、hno3h2so3(4)1(5)so共价键和配位键h2oh2o与cu2的配位键比nh3与cu2的弱14(1)h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_；(2)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为_。1 mol co2中含有的键数目为_。(4)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。(5)so的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_。解析(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以h2se的酸性比h2s强；seo3的价层电子对数是3，se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；so的价层电子对数是4，s原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内c的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角小。(3)co与n2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出co的结构式为co。h2o中o原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电子对为4，所以o原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为键，一个为键，则1 mol co2中含有2 mol 键。(4)依据价层电子对互斥模型知h3o中o上的孤电子对数(531)1，由于氧原子的价层电子对数为314，所以h3o为三角锥形结构，因此h3o中o原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出h2o中o原子上的孤电子对数(621) 2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中hoh键角较小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。答案(1)强平面三角形三角锥形(2)sp3小于(3)cosp326.021023个(或2na)(4)sp3h2o中o原子有2对孤电子对，排斥力较大，h3o只有1对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体sp315根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列各题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009499r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u4203