高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 金属材料（含解析）.doc

金属材料1、根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化a只有b只有c d只有【答案】c【解析】陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制，得结构致密的多晶烧结体。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故正确，应选c。2、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（ ）a. 电解法：fe 、al b. 热还原法: cu、na c. 热分解法:hg、mg d. 火法或湿法：cu【答案】d 3、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）a铝合金的熔点比纯铝高 b铝合金的硬度比纯铝小c镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 d常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】d 4、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）aal bfe ccu dag【答案】a 5、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）金属存在形式冶炼方法a金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离b银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼c铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁d钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼【答案】d 6、下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜a. b. c. d. 【答案】d 7、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）a. 金属在地壳中的含量多少b. 金属的熔沸点高低c. 金属的活泼性强弱d. 金属的导电性强弱【答案】c 8、下列有关合金性质的叙述中正确的是（）a合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能b相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的c铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同d合金具有各成分金属性质之和【答案】a【解析】虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，b错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，c错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，d错。9、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）a组成元素相同 b 耐腐蚀性能不同c 都属于钢，因此物理性质相同 d 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同【答案】b10、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）a金属化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接由氧化剂提供b金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是mnh2o=m(oh)nn/2h2c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出h2为主d在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出h2为主【答案】d【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，a项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，b、c项错误。11、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）a合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点b相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别c合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性d合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】a【解析】a项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，a错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，c正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，b、d正确。12、下列对金.银.铜的描述错误的是（ ）a. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90以上b. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取c. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景d. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银【答案】a13、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是()a钯b铂c铁d铜【答案】c14、金属腐蚀是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应(氧化还原)而腐蚀损耗的过程。下列说法不正确的是（）a铁制品表面产生的铁锈可以阻止里面的铁与空气进一步接触b铁制品生锈的过程是一个缓慢氧化的过程c车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈d生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁【答案】a【解析】铁锈为疏松的结构，不能阻止里面的铁与空气、水进一步接触，直到锈透。15、海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（）a2fe4e=2fe2b2fe24e=2fec2h2oo24e=4ohd2fe32e=2fe2【答案】c【解析】钢铁的腐蚀以电化学为主，电化学中又以吸氧腐蚀为主，正极是o2得电子。16、蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液ph78(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)。氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_mgo称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c_。【答案】(1)fe3、al3(2)al(oh)3mg(oh)2(3)naoh或ca(oh)2过滤、洗涤、灼烧(4)co2(或caco3)(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收co2前后的质量(6)31317、为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：(1)称取矿石粉末1.25 g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体a 0.380 g，生成浅绿色物质b的溶液，尚存不溶性残渣。(2)将产生的a通入足量的石灰水中，产生0.864 g白色沉淀。(3)将滤去残渣的b溶液定容为100 ml，取少许，加过氧化氢，生成含c物质的棕黄色溶液，再滴入kscn溶液，溶液呈红色。(4)移出定容后的b溶液25 ml，用0.02 mol/l kmno4溶液滴定，耗用21.55 ml时到达终点。反应式：5(b阳离子)mno8h=5(c阳离子)mn24h2o请回答下列问题：(1)a的相对分子质量为_，化学式为_。(2)b溶液的阳离子符号是_。(3)矿石的主要成分是_。(4)主要成分在样品中的质量分数为_。【答案】(1)44co2(2)fe2(3)feco3(4)80%【解析】根据产生的气体无色无味，并能使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为co2；根据b的溶液为浅绿色，且加入h2o2生成的c为棕黄色，再滴入kscn呈红色，说明b为fe2，c为fe3；由以上可知矿石的主要成分为feco3；18、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将a装置与e装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除a装置外，还应选用上述装置中的 （填装置字母，下同）（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中b装置中浓硫酸的作用是 : 【答案】（1）2hcl + caco3 = cacl2 +h2o+ co2（2）hcl + agno3= agcl+ hno3（3） c（4） a e b d 吸收二氧化碳中的水蒸气 19、以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，so2转化为so3的反应为2so2(g)o2(g)2so3(g)，该反应的平衡常数表达式为k_；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学)。【答案】(1)kso2naoh=nahso3(2)提高铁元素的浸出率抑制fe3水解(3)cl22fe2=2cl2fe3cl2、hcl【解析】(1)根据化学反应方程式可写出平衡常数表达式为k，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为so2naoh=nahso3。(2)加入过量盐酸可保证铁元素浸出到溶液中，且fe3容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯气的目的是氧化fe2，尾气中的有害气体是剩余的氯气以及盐酸挥发出的氯化氢气体。20、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体c（不含结晶水）b g。求反应过程生成h2多少克。【答案】(ba)/4821、据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：请回答：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：_(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解mgcl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物：_。【答案】(1)al2o3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(na3alf6)和少量caf2(3)2co22co(4)mgcl2mgcl2因为mgo熔点太高，mgcl2熔点低，熔化时能发生电离而导电；alcl3是共价化合物，熔化时不能发生电离【解析】该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及原料的合理利用。(1)铝土矿的主要化学成分是al2o3，另外还有sio2、fe2o3、tio2、h2o等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏产品的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为电解铝的阳极和阴极材料。(2)纯净al2o3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的al2o3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(na3alf6)和氟化钙(caf2)的方法，降低al2o3的熔点。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的o2失电子，生成o2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成co。(4)因为mgcl2为离子化合物，熔融时能发生电离，而alcl3为共价化合物，熔融时不发生电离，再者mgo熔点很高，很难熔化，耗能太大。22、a、b、c、d、e、g、h、i、j是前20号元素组成中学化学常见的化合物， f、h常温下呈气态，b常温下呈液态，其中f是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题： （1）c为四原子的化合物，请写出c的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种e的工业用途 和 （用化学方程式表示） （4）写出过量的h与d溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取e、f、h三种气体是（ ）【答案】（1）或 （2）cac2+2h2oca （oh）2+ hcch（3）2hcch5o24co22h2o；hcch+hclh2c=chcl。（4）co2+oh-=hco3- （5） b【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，f是人类生存不能离开的气态单质，f为o2，b常温下呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，e为乙炔，所以a为cac2，h为co2，i为caco3。o2、hcch和co2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选b。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。23、.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 ml乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。 、 ；.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 ；控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。【答案】操作麻烦、乙醇转化率低（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快（2）放热 2ch3ch2oh+o22ch3cho+h2o控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度（3）b a 冰水24、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础回答下一问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号） 采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石在玻璃生产过程中加入k、pb生产其有特殊用途的光玻璃在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥采用传统方法用焦炭还原sio2制备单晶硅（2）工业炼金属铝的工艺流程如图：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ，物质w的化学式为 （3）金属腐蚀带来的损失无法估量钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 【答案】（1）；（2）降低al2o3的熔点，减少熔融电解质的能耗；al2o3；（3）o2+2h2o+4e=4oh【解析】解：（1）采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产的金刚石为新型无机非金属材料，故正确；光学玻璃是传统无机非金属材料，故错误；水泥是传统无机非金属材料，故错误；采用传统方法用焦炭还原sio2制备的单晶硅为新型无机非金属材料，故正确故答案为：；（2）al2o3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解al2o3晶体，所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低al2o3的熔点，减少熔融电解质的能耗；w是铝土矿中主要成分氧化铝，其化学式为：al2o3；故答案为：降低al2o3的熔点，减少熔融电解质的能耗；al2o3；（3）吸氧腐蚀中正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故答案为：o2+2h2o+4e=4oh25、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质voso4v2o5nh4vo3（vo2）2so4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：（1）工业上由v2o5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。（2）反应的目的是 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。（4）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：vo2 h2c2o4h vo2co2x。x为 （写化学式）。（5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则nh4vo3在分解过程中 。a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同时分解失去h2o和nh3 d同时分解失去h2、n2和h2o【答案】3v2o510al6v5al2o3；将v2o5 转化为可溶性的voso4；nh4 vo3 nh4vo3；h2o。(5)b 【解析】根据铝热反应的原理即可得出化学方程式；根据流程示意图可以得知，经过反应后得到的滤渣用来制砖，得到的滤液进一步用来提取。可见反应的作用就是将样品中钒转化为可溶性的钒进入溶液中。根据题目的叙述反应的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一，即可以得知反应中生成了钒的沉淀，因此反应的离子方程式为nh4 vo3 nh4vo3。根据元素守恒可以得出x应为h2o。（5）nh4vo3是铵盐，分解产生h2o和nh3，最终得到v2o5，方程式为：2nh4vo3h2o+2nh3+ v2o5。分解产生的h2o和nh3的质量比为18:34，由图像可知开始减少的是nh3，再分解失去h2o。26、某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号