高考化学大一轮复习 第五章 专题集锦训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第五章 专题集锦训练 鲁科版1短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且a与c在周期表中位置上下相邻，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(双选)()aa与c可形成共价化合物ba的简单氢化物的稳定性大于c的简单氢化物的稳定性c原子半径abca。答案：cd2已知a、b、c、d四种短周期元素原子序数依次增大，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、c、d三种元素位于同一周期，b、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、z，且x、y、z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)d元素原子的结构示意图为_；(2)x与c元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；(3)a、b、c三种元素的原子半径由小到大的顺序为_；(4)a与d两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。解析：“由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知d为cl，“b、c、d三种元素位于同一周期”，故b、c也是第三周期元素，又因为b、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故b为na、c为al，x、y、z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和”，可以推知a为n。(2)c元素的最高价氧化物是al2o3，al2o3与naoh反应的离子方程式为al2o32oh3h2o=2al(oh)4。(3)三种元素中n位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，na和al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比n的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r(al)r(na)，所以r(n)r(al)r(na)。(4)nh3和hcl反应生成nh4cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(oh)c(h)c(nh)c(cl)。答案：(1) (2)al2o32oh3h2o=2al(oh)4。(3)r(n)r(al)r(na)(4)酸c(oh)c(h)c(nh)c(cl)3现有，a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期。a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c可形成电子总数相等的分子，且a与c、a与e、a与f也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置_。(2)a、c、d三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；工业生产该化合物和单质f的离子方程式为_。(3)b与f形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_。(4)已知0.50 mol ec2被c2氧化成气态ec3，放出49.15 kj热量，其热化学方程式为_。(5)a、b、c以原子个数比423所形成的化合物，所含的化学键类型为_。01 moll1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。解析：短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；a分别与b、c可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；a与c、e、f也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；a元素为氢元素，c元素为氧元素，则b元素为氮元素，d元素为钠元素，e元素为硫元素，f为氯元素。(1)元素f(氯)在周期表中的位置是第三周期第a族。(2)a、c、d三种元素可组成的一种常见化合物为naoh，工业上生产该化合物和单质f(cl2)的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2cl2h2ocl2h22oh。(3)b与f形成的化合物分子ncl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结构，则该分子的电子式为.(4)0.50 mol so2被o2氧化成气态so3，放出49.15 kj热量，则1.0 mol so2被o2氧化成气态so3放出98.3 kj热量，2.0 mol so2被o2氧化成气态so3，放出196.6 kj热量，热化学方程式为2so2(g)o2(g)=2so3(g)h196.6 kjmol1或so2(g)1/2o2(g)=so3(g)h98.3 kjmol1。(5)a、b、c以原子个数比423所形成的化合物为nh4no3，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和(极性)共价键；nh4no3是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c(no)c(nh)c(h)c(oh)。答案：(1)第三周期第a族(2)naoh2cl2h2ocl2h22oh(3) (4)2so2(g)o2(g)=2so3(g)h196.6 kjmol1(或so2(g)1/2o2(g)=so3(g)h98.3 kjmol1)(5)离子键和(极性)共价键c(no)c(nh)c(h)c(oh)4a、b、c、d、e为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知b的最外层电子数与核外电子总数之比为34；d的最外层电子数与次外层电子数之比为34；e、c、a的半径逐渐减小；常温下化合物ae为气体。请回答下列问题：(1)d、e的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(写化学式)。(2)用惰性电极电解化合物ce的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共_l。(3)a与b、a与d均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为_；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是_。(5)均由a、b、c、d四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向ba(oh)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：_。解析：短周期元素的内层电子数可能是2或10，设b的最外层电子数为x，则x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素b为o；次外层电子数可能是2或8，d的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素d为s；相应的元素e只能是cl，由于ae常温下为气体，a显1价，因此元素a为h，根据c，且原子序数介于8和16之间，得出元素c为na。(1)d、e的最高价氧化物对应的水化物分别是h2so4、hclo4，由于cl的非金属性较强，所以hclo4的酸性强于h2so4的。(2)电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2cl2e=cl2、2h2e=h2，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 l。(3)a与b、a与d形成的18电子的分子分别是h2o2、h2s，两者发生氧化还原反应得到单质s。(4)乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。(5)由a、b、c、d四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。答案：(1)hclo4(2)4.48(3)h2o2h2s=s2h2o(4)离子键、(极性)共价键naclo(5)hsoh=h2oso2ba22oh2hso=baso42h2o5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal，故a错；n2o22no，故b错；al(oh)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故c错；因o2的非金属性比n2强，故反应4nh33o22n26h2o可以发生。答案：d6已知x、y、z、w四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号为：x_、z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。解析