高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 用途广泛的金属材料（含解析）.doc

用途广泛的金属材料1、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）a可用na与mgcl2溶液反应制mg b金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致c常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na【答案】d【解析】a钠先和水反应；b金属单质导电是电子，电解质溶液导电是自由移动的离子；c钝化，也是反应。2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量可能为( )a.3.2 g b.4.0 g c.4.2 g d.4.6 g【答案】c【解析】若混合气体全部是co2，则发生的反应是：2mg+co22mgo+c，0.10 mol的镁条产生0.10 mol mgo和0.050 mol c，其质量为m10.10 mol40 g/mol+0.050 mol12 g/mol4.6 g；若混合气体全部是o2，则发生的反应是：2mg+o22mgo，0.10 mol的镁条产生0.10 mol mgo，其质量为m20.10 mol40 g/mol4.0 g；由于是co2和o2的混合气体，所以产生固体物质的质量的范围是：4.0 gm4.6 g，故选c项。3、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ） 具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热a b c d【答案】c 4、下列说法正确的是（）a工业上常采用电解熔融a1c13制备金属铝b汽油是纯净物，有固定的沸点c煤气化可以得到水煤气d海水提镁过程中一般采用naoh使海水中的mg2+沉淀【答案】【解析】a项工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝 b项汽油是混合物物，没有固定的沸点；d项海水提镁过程中一般采用熟石灰使海水中的mg2+沉淀5、某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是（ ） a铝、钠在反应中均作还原剂 b若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (al) n (na) ca g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出h2越多，则铝的质量分数越小 d铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 【答案】c 6、用于飞机制造业的重要材料是（ ）amgal合金 bcusn合金 calsi合金 d不锈钢【答案】a【解析】选a。制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。7、2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 l（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是（ ）a2.9 g b4.6 g c5.5 g d6.9 g【答案】c【解析】选c。2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 l（标准状况下），由得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子即为0.2 mol，所以全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被oh代替，所以析出的沉淀中oh的物质的量为0.2 mol，所以得到的沉淀质量为2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。8、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ）a钢 b青铜 c黄铜 d水银【答案】d【解析】a、钢是铁与碳的合金，正确；b、青铜是铜、锡合金，正确；c、黄铜是铜、锌合金，正确；d、水银是指金属汞，为纯净物，不属于合金，错误，答案选d。9、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是（）acu和na bfe和cu cfe和al dal和na【答案】a【解析】合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；a中钠达到沸点时cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。10、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（ ）a制造炊具 b制儿童玩具油漆 c制牙膏皮 d炼铝厂制造铝锭【答案】d【解析】选d。铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以a、c都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以也需控制。11、铝抗腐蚀能力强的原因是()a.铝的化学性质不活泼b.铝在常温下不与氧气反应c.铝是氢以后的金属d.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜【答案】d【解析】由于金属铝在空气中容易被氧化成氧化铝薄膜，氧化铝薄膜的存在阻止了铝与其他物质的反应。12、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（） aal、cu、mg、si、mn bal、mg、si、zn cal、fe、c、cu dal、si、zn、na【答案】a【解析】试题分析：b、d中单质不和盐酸，但可以和氢氧化钠溶液反应，b、d不正确；c中和盐酸不反应的是碳和铜，但碳和铜都很氢氧化钠溶液不反应，c不正确，属于正确的答案选a。考点：考查硬铝成分的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见金属单质和非金属单质与盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况，然后灵活分析、判断即可。13、相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为 gml1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）am/10s moll1b1000s/m(100s) moll1c10s/m moll1dm(100s)/1000s moll1【答案】b【解析】依题意可得溶质的质量分数为ws/(100s)100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c1000w/m，可得该饱和溶液的物质的量浓度c1000s/m(100s) moll1。14、a mol fes与b mol fe3o4投入到v l c mol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）a b(a+3b)mol c d(cv3a9b)mol【答案】a 15、已知t 、p kpa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol a(g)和1 mol b(g)，发生反应a(g)b(g) c(g)h0，反应过程中温度保持不变。已知起始时v乙(5/7)v甲，装置如图所示。当反应达平衡时，测得甲中c的体积分数为40%，下列说法不正确的是（）a容器甲、乙中反应的平衡常数相等b容器甲、乙中反应的起始速率不等c达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等d达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等【答案】c【解析】通过达平衡时甲中c的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时a转化了x mol，a(g) b(g) c(g)h0起始： 1 mol 1 mol0转化： x mol x mol x mol平衡： (1x) mol(1x) mol x mol40%x/(2x)100%，解得x4/7，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为10/7 mol，甲容器的容积为原来的5/7，现由于起始时v乙(5/7)v甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此c错。16、某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验。实验过程中需要读取氢气体积。(1)读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。(2)若称得锌铁合金的质量为0.117 g，量气管中初读数为1.00 ml，末读数为45.80 ml，则合金中铁的含量为_%(保留2位小数，气体体积已折算成标况)。【答案】(1)抬高(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平(2)69.14【解析】(1)由于两者是连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平。(2)根据题中数据可知，生成的氢气体积为44.80 ml，物质的量为0.002 mol。设铁的物质的量为x mol，锌的物质的量为y mol。则有：解得：x0.013/9，y0.005/9。w(fe)69.14%。17、已知氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。【答案】(1)i e，fd，cj，k(或k，j)a(2)badc(3)cah22h2o=ca(oh)22h2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。(5)氢化钙是固体，携带方便【解析】氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i efdcjk(或kj)a；为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气。cah2和ca与水反应都能产生ca(oh)2和h2，反应方程式分别为：cah22h2o=ca(oh)22h2和ca2h2o=ca(oh)2h2，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有cah2。区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异，具体见答案；作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便。18、下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：（1）图中a管的作用是_，制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性kmno4溶液中，发生_反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生_反应。（3）乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_。【答案】（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；cac2+2h2oca（oh）2+chch；（2氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成；（3）明亮火焰、黑色浓烟；验纯 【解析】（1）图示装置可通过调节a管的高度，控制反应的发生和停止：将a管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将a管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为cac2+2h2oca（oh）2+chch；（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应；（3）乙炔燃烧产物为co2和水，乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度。19、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。20、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。【答案】（1）mg3n2+6h2o=2nh3+3mg(oh)2 （2）17【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是金属镁相关计算。21、已知a是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，b是黑色固体，c是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出a、b的化学式：a ，b 。写出ab、c的化学方程式 。【答案】 fe ， fe3o4 。 3fe + 4h2o 高温 fe3o4 + 4h2 。22、已知a、b、c为中学化学中常见的单质， a为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下b是黄绿色气体，c为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）a、b、c分别是什么物质：a是_，b是_，c是_，f是_（填化学式）（2）写出a和b生成d的化学方程式：_，向d溶液中加入_溶液可看到溶液变血红色。（3）写出f溶液中加入b的离子方程式：_【答案】（1）fe cl2 h2 fecl2 （2）2fe + 3cl2 2fecl3 kscn或硫氰酸钾（3）cl2 +2fe2+ 2cl + 2fe3+【解析】试题分析：a为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则a是铁。室温下b是黄绿色气体，则b是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则d是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以f是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。e和铁反应生成氯化亚铁和c，又因为c是一种无色气体，所以c是氢气，e是氯化氢。考点：考查铁及其化合物的有关转化、铁离子的检验、方程式的书写点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；(2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。【答案】(1) 2cufes2 + o2 cu2s + 2fes + so22fes + 3o2 2feo + 2so2， fesio3；(2) 2cu2s + 3o2 2cu2o + 2so2、 cu2s + 2cu2o 6cu + so2(3) c； cu2+ + 2e- = cu； au、ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，fe以fe2+的形式进入电解质溶液中。24、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一：将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤：（1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体？为v物质的量浓度为4.0 moll1 naoh溶液中，充分反应。则naoh溶液的体积v ml。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤：（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后量气管中液面读数分别为v1 ml、v2ml，则产生氢气的体积为 ml。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 。【答案】方案一：2al2naoh2h2o=2naalo23h2（1）97（2）偏高方案二：（1）edg（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（v1v2）实验时的温度和压强【解析】方案一：将铝镁合金与足量naoh溶液反应，镁不和naoh溶液反应，铝发生反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。（1）假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.8 g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476 g，其物质的量是0.388 mol，根据反应2al2naoh2h2o=2naalo23h2知，需要n（naoh）n（al）0.388 mol，v（naoh）0.388 mol/4.0 moll10.097 l。（2）过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。方案二：（1）观察实验方案，很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故a应连接e，d连接g。（最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，f接口的导管太短）。用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。量气管的0刻度在上，故产生氢气的体积为（v1v2） ml。若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。25、钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式:_。(2)反应的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2+ch42co+2h2,ch4+h2oco+3h2。含甲烷体积分数为80%的al(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼,理论上能生产钼的质量为。【答案】(1)2mos2+7o22moo3+4so2(2)h2so4、na2so3或na2so4、(nh4)2so4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)na2moo4(5)4.11ag【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物,都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3co+moo3mo+3co2,3h2+moo3mo+3h2o,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(ch4)= 80%,n(h2+co)= 80%90%4 mol,n(mo)= mol=mol,m(mo)= mol96 gmol-14.11ag。26、（江苏省盐城中学20102011学年度第一学期期中考试）(10分)铝、铁