高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 垃圾资源化（含解析）.doc

垃圾资源化1、摩尔是（ ）a物质的数量单位 b.物质的质量单位c.物质的量的单位 d.既是物质的数量单位又是物质的质量【答案】c 2、已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）a容器内压强p：p甲p丙 2p乙bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙 2q乙【答案】b【解析】恒温恒容，甲与乙起始n（so2 ）：n（o2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2 ）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。a、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，p乙p甲2p乙，p甲=p丙2p乙，错误；b、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol so2 和0.5mol o2，增大压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，m甲2m乙，m甲=m丙2m乙，正确；c、对于甲、乙，so2 、o2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（so2 ）与c（o2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（so2）与c（o2）之比为2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，q甲+g丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，so2 转化率增大，q甲2q乙，错误，选b。3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期。下列叙述不正确的是（ ）a离子半径大小：y2- m2- r3+bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 【答案】c 4、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ）a光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料b氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】d 5、现有m、x、a、e4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，m+x2+=m2+x a+2h2o（冷）=a（oh）2+h2x、e相连浸入稀h2so4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）am、x、a、eba、m、x、ecm、x、e、a de、a、m、x【答案】b 6、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nab标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nad常温常压下，17gh2o2中含有的中子数为9na 【答案】a 7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）a. 硫酸亚铁 b. 生石灰 c. 食盐 d. 硅胶【答案】a8、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有a以煤等燃料作为主要生活燃料b使用生物酶降解生活废水中的有机物，用填埋法处理未经分类的生活垃圾c积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料d推广使用含汞、镉等金属离子的电池【答案】c9、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） a新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛 b食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水 c汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致 d臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌【答案】d10、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分:caco3和naoh)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是()s+o2=so2caco3cao+co2caco3+2naoh=na2co3+ca(oh)2so2+cao=caso3so2+2naoh=na2so3+h2oa.b.c.d.【答案】d【解析】用碱白泥固硫时,可能发生:煤中硫燃烧生成so2,s+o2=so2; caco3高温分解,caco3cao+co2;so2被cao、naoh吸收进行固硫, so2+cao= caso3、so2+2naoh=na2so3+h2o,故选d项。11、下列说法中正确的是（ ）a. 二氧化硫的排放会造成温室效应 b. 绿色食品是不含任何化学物质的食品c. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 d. 用加热的方法不能鉴别nahco3和na2co3【答案】c12、水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）a水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去b天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化c轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理d化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境【答案】d13、将90g铜和铁的混合物投入1000ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2lno，剩余48g金属；继续加入1000ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2lno。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）a原混合物中铜和铁各075mol b稀硝酸的物质的量浓度为05mollc第一次剩余48g金属为铜和铁d再加入上述l000ml等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2lno【答案】a【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等计算金属的物质的量，生成22.4l一氧化氮需要得3mol电子，一个金属原子失去2个电子，所以金属的物质的量是1.5mol,，再根据质量守恒知，原混合物中铜和铁各075mol ，故a正确。14、有机物a可用b式表示，则有机物c的许多同分异体中，属于芳香醇的共有(a)5种(b)4种(c)3种(d)2种【答案】a15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗2.24l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】d【解析】过程是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，a错；过程中若将mgcl26h2o灼烧，得到mgo，b错；过程、反应中每氧化0.2mol br，需消耗标准状况下2.24l cl2，题中未指明气体的状态，c错；过程的反应为so2br22h2o=h2so42hbr，溶液显强酸性，d对。16、已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为agno3kcl=agclkno3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_.【答案】(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)没有使用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶液17、下图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/l硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）b中盛有一定量的naoh溶液，d仪器的名称 ，此实验d仪器中需要放入 溶液，a中应预先加入的试剂是 ，a中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞e （填“打开”或“关闭”）， 在c中收到的气体主要为 ；当c瓶或a瓶中的气泡 时，将活塞e （填“打开”或“关闭”），此刻b瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（3）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。【答案】（1）分液漏斗 ；6 mol/lh2so4 ； 铁粉 ； fe + 2h+ = fe2+ + h2 (2) 打开 ；h2 ； 减少 ； 关闭 ；h+ + oh = h2o 、 fe2+ + 2oh = fe(oh)2 (3) 4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 18、图中硬质试管a中放入干燥洁净的细铜丝，左方烧杯中放入温水，试管b中放入甲醇，右方试管c中放入冷水。向b中不断鼓入空气，使甲醇蒸发和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）为什么撤去a处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？（2）反应后将试管c中的液体冷却，取出少量，倒入新制的cu(oh)2悬浊液，加热到沸腾可观察到什么现象？写出化学反应方程式。【答案】（1）因为是放热反应。（2）有红色沉淀生成；hcho+2cu（oh）2hcooh+cu2o+2h2o。【解析】该题考查的是醇氧化成醛的实验。（1）2ch3oh+o22hcho+2h2o放热反应，故不加热的铜丝仍保持红热。（2）生成的甲醛易溶于水，将新制的氧化剂cu(oh)2在加热条件下还原成氧化亚铜红色沉淀。19、现有金属单质a、b、c和气体乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）物质f的化学式为 ；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；（3）区别g、f两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验g中所含的金属离子时，常在g的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质fh的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。【答案】（1）fecl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2na+2h2o=2na+2oh-+h2（5）fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学物质的推断。20、已知nacl（s）+h2so4（浓）nahso4+hcl，现有117g nacl和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的hcl在标况时的体积为多少？（2）将所得hcl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/ml，则盐酸的物质的量浓度为多少？【答案】44.8（l）；12.7mol/l【解析】（1）设生成hcl的质量为x nacl（s）+h2so4(浓) nahso4+hcl 58.5g 36.5g 117g xg x=73 g v（hcl）=22.4lmol-173g/36.5g/mol = 44.8（l） （2）21、a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，反应、均为溶液中的反应。(1)若a、d、e为同主族的三种不同状态的非金属单质，则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为 。请写出反应的离子方程式： ；检验f中阴离子的方法是 。(2)若a、d、e分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则a的元素符号为_。请写出反应的离子方程式：_。 (3)若a是2种10电子粒子化合而成的化合物，d呈红褐色，e是短周期元素组成的强碱，工业上常用电解f的水溶液制取。加热蒸干并灼烧b的水溶液得到的是 （填化学式）；请写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）ead；取原溶液少许，加硝酸根溶液产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶则说明有cl。（2）fe 2al+3cu2+=2al3+3cu (3) fe2o3 nh4clnaoh=nh3？h2onacl【解析】（1）由反应a+bc+d知氧化性：ad，由反应e+ca+f知氧化性ea，由反应e+bd+f知氧化性ed，综合就是ead；由a、d、e为同主族的三种不同状态的非金属单质，知a、d、e为分别为br2、i2、cl2，从而正确写出离子方程式。（2）由反应a+bc+d知还原性：ad，由反应e+ca+f知还原性ea，由反应e+bd+f知还原性性ed，综合有还原性ead；由a、d、e为铝、铁、铜，知a、d、e为分别为fe、cu、al，从而正确写出离子方程式。（3）a是2种10电子粒子化合而成的化合物为一水合氨，d呈红褐色是氢氧化铁，e是氢氧化钠，f是氯化钠，则b是氯化铁，由于铁离子的水解和生成氯化氢的挥发，蒸干b的水溶液得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味23、a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物b可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，b与烧碱反应生成含a元素的化合物d。(1)易与b发生化学反应的酸是_(填化学名称)，该化学反应的重要应用是_。(2)将b与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成氧化物c；写出生成d和c的化学反应方程式： _。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚将过量的c通入d的溶液中发生反应的化学方程式是： _。(3)b与石灰石、b与纯碱发生相似的化学反应。100 g b与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。(4)a的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的a的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为_。【答案】(1)氢氟酸用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)sio2na2co3na2sio3co2abcna2sio32co22h2o=h2sio32nahco3(3)50%(4)43【解析】由题中的已知条件可知，a是硅元素，b是二氧化硅晶体，d是硅酸钠。在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于sio24hf=sif42h2o的重要应用。在(2)中sio2与na2co3反应生成的na2sio3与co2的物质的量之比是11。过量co2通入na2sio3溶液中生成的物质是nahco3而不是na2co3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照na2co3与sio2的化学反应确定caco3与sio2的化学反应，然后要找出caco3sio2casio3co2和caco3caoco2两个化学反应中n(caco3)与n(co2)的关系n(caco3)n(co2)。在(4)中，反应方程式为si2naohh2o=na2sio32h2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2。24、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。发展绿色食品、避免“白色污染”、增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施。请回答(1)(2)题。(1)绿色食品是指_。a绿颜色的营养食品b有叶绿素的营养食品c附加值高的营养食品d安全、无公害的营养食品(2)提倡“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是_。a减少个人经济支出 b节约木材，保护森林c减少固体垃圾 d移风易俗【答案】(1)d(2)b【解析】绿色食品不是指绿颜色的食品，而是指不加任何添加剂的无污染、无公害的食品。免赠贺卡和免用一次性筷子是为了节约木材，因为纸张和筷子都是木头做成的。25、下面是新设的一组垃圾箱的说明:厦门市生活垃圾分类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1.纸类2.玻璃3.金属4.塑料5.橡胶6.纺织品1.厨余垃圾2.灰土3.杂草4.枯枝5.花卉1.日光灯管2.电池3.喷雾罐4.指甲油瓶5.药品药瓶6.涂改液瓶(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):a.废作业本;b.汽水易拉罐;c.生锈铁钉;d.矿泉水瓶;e.烂苹果;f.涂改液瓶应放入“可回收垃圾箱”的是_;应放入“不可回收垃圾箱”的是_;应放入“有害垃圾箱”的是_。(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁),以重新使用它,请写出盐酸除锈的化学方程式:_ _。(3)废铜有两种回收方法:方法一:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2x+2h2o(x是一种大气污染物)方法二:铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。方法一中,x的化学式为:_;方法二的优点是: _;请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式: _ _;该反应属于化学反应基本类型中的_。(4)请从上述可回收垃圾的类别中,举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献: _。(5)化学电池给人们生活带来许多便利,但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时,也给人类带来危害。对此,你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是 _ _。【答案】(1)a、b、c、def(2)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(3)no2没有污染物生成fe+cucl2=cu+fecl2(合理即可)置换反应(4)本题是一个开放性问题,可以根据可回收垃圾中的几类物质,反过来看其为人类带来的贡献。只要是与上述可回收物有关的化学应用成果均可。可能的答案方向有:三大合成材料的制造、应用、防止污染;金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收;玻璃等无机材料;纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(5)要注意研究成果的应用可能给人类的环境、资源、安全、健康等方面产生影响,并加以克服和预见【解析】垃圾种类多,有的可回收再利用,不仅减少了污染,而且增加经济效益,降低成本。有的不可再利用,可采取填埋、堆肥等方法处理。一些有毒有害垃圾应集中进行处理。废铜可制取胆矾、硝酸铜等盐类,但制取时根据制取原理,注意防止空气污染。26、大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的nox必须脱除（即脱硝）后才能排放（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）；h=+180kjmol1ch4可用于脱硝，其热化学方程式为ch4（g）+4no（g）co2（g）+2n2（g）+2h2o（l），h= （2）c2h4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中cu2+负载量对其no去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的no去除率，应选择的反应温度和cu2+负载量分别是 （3）臭氧也可用于烟气脱硝o3氧化no结合水洗可产生hno3和o2，该反应的化学方程式为 一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极（惰性电极）的电极反应式为 （4）如图3是一种用nh3脱除烟气中no的原理该脱硝原理中，no最终转化为 （填化学式）和h2o当消耗2mol nh3和0.5mol o2时，除去的no在标准状况下的体积为 （5）no直接催化分解（生成n2与o2）也是一种脱硝途径在不同条件下，no的分解产物不同在高压下，no在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出y和z的化学式： 【答案】（1）1250.3 kjmol1；（2）350左右、3%；（3） 3o3+2no+h2o2hno3+3o2； 3h2o6eo3+6h+；（4） n2； 44.8l；（5）n2o、no2【解析】（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）；h=+180kjmol1根据盖斯定律：2得ch4（g）+4no（g）co2（g）+2n2（g）+2h2o（l），h=890.3kjmol12（+180kjmol1）=1250.3 kjmol1；故答案为：1250.3 kjmol1；（2）由图1可知在350左右，催化剂中cu2+负载量为3%时，no去除率最高；故答案为：350左右、3%；（3）o3氧化no结合水洗可产生hno3和o2，其反应方程式为：3o3+2no+h2o2hno3+3o2；故