高考化学一轮复习 第三章《金属及其化合物》同步练习.doc

第1讲钠及其化合物考点一钠的性质及用途1物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：水na煤油。(3)熔点：”、“”或“ab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h间的置换反应，h浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离h的能力可知h浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中h浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(nh3)等。 考点二氧化钠和过氧化钠名称氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2)电子式na 2nana 2na氧的化合价21与h2o反应na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2与co2反应na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2与盐酸反应na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2用途供氧剂、漂白剂1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)na2o2与na2o中均只存在离子键()(2)na2o2与na2o晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21()(3)na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2na2o22co2=2na2co3o2()(4)2na2o22h2o=4naoho2h2o既不是氧化剂也不是还原剂()(5)na2o2与h2o反应制备o2的离子方程式：na2o2h2o=2na2oho2()(6)na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同()(7)na2o2的电子式为na na()2(1)na2o2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)1 mol na2o2与足量co2完全反应时转移2na个电子，对吗？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(1)不属于碱性氧化物。因为na2o2与酸反应除生成盐和水外还有o2；另外na2o2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。(2)不对，应转移na个电子。1某溶液中含有hco、so、co、ch3coo 4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ach3coo bsocco dhco解析：na2o2与水反应生成naoh，hcooh=coh2o，hco浓度减小，co浓度增大；so具有还原性，被na2o2氧化，浓度减小；ch3coo几乎不变。答案：a2na2o2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()aq一定是氧化剂b当有1 mol o2生成时转移电子4 molco2一定是氧化产物dna2o2不可能发生还原反应解析：na2o2与水或co2反应时，水或co2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol o2转移2 mol电子。答案：c3比较下列四组反应，回答下列问题。一组：na2o2co2na2o2so2二组：na2o2fecl3(溶液)na2o2fecl2(溶液)三组：so2通入品红溶液中，加热na2o2加入到品红溶液中，加热四组：naoh溶液滴入紫色石蕊试液中na2o2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2na2o2so2=na2so4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。原因是中na2o2与溶液中的水剧烈反应会有naoh和o2产生，fecl3与naoh反应生成fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的红褐色沉淀；中fe2具有强还原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh)3。(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色；溶液红色退去，加热后不能恢复红色。原因是so2的漂白性不稳定，na2o2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后退色。原因是na2o2与h2o反应生成naoh，呈碱性，同时na2o2又有漂白性。常考表现na2o2强氧化性的素材归纳如下(1)na2o2与so2反应：na2o2so2=na2so4。(2)na2o2投入fecl2溶液中，可将fe2氧化成fe3，同时生成fe(oh)3沉淀。(3)na2o2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。(4)na2o2投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色。4物质的量相同的n2、o2、co2混合后，通过na2o2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时n2、o2、co2的物质的量之比为()a110 b690c341 d332解析：设反应前n2、o2、co2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2na2o22co2=2na2co3o2v2 1 12 1 (98)1即反应消耗co2 2体积，生成o2 1体积，故反应后：v(n2)3，v(o2)314v(co2)321三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：c5取a g某物质在o2中完全燃烧，将生成物与足量na2o2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()ah2bcocc6h12o6 dc12h22o11解析：2coo22co22na2o22co2=2na2co3o2得：na2o2co=na2co3(虚拟的反应)即：co可被na2o2完全吸收2h2o22h2o2na2o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虚拟的反应)c项可变形为(co)6(h2)6；d项变形为c(co)11(h2)11，因而反应后质量增加大于a g。答案：d有关na2o2计算的“3”角度和“1”规律1从三角度探究na2o2与h2o、co2反应的计算(1)从气体体积角度若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。(2)从固体质量角度(以1 mol na2o2为例)na2o2na2co3(na2o2co)固体质量增加28 gna2o22naoh(na2o2h2)固体质量增加2 g(3)增重量等于可燃物的质量角度凡分子组成符合(co)m(h2)n的物质，w g该物质在o2中完全燃烧，将其产物(co2和水蒸气)通过足量的na2o2后，固体增重必为w g。或是由c、h、o三种元素组成的物质，只要c、o原子个数比为11，即可满足该条件。2优先反应规律na2o2与水蒸气、co2混合气体反应时，na2o2应视为首先与co2反应生成na2co3，co2反应完后，剩余的na2o2再与水蒸气反应生成naoh。 考点三碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：na2co32hcl=2naclco2h2ona2co3ca(oh)2=caco32naohna2co3bacl2=baco32nacl2碳酸氢钠写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：nahco3hcl=naclco2h2oca(oh)2过量：hcoca2oh=caco3h2oca(oh)2少量：2hcoca22oh=caco3co2h2onahco3naoh=na2co3h2o2nahco3na2co3co2h2o3相互转化na2co3nahco31向饱和na2co3溶液中通入过量的co2，可观察到什么现象？为什么？2(1)na2co3固体粉末中混有少量nahco3，用什么方法除杂？(2)na2co3溶液中混有少量nahco3，用什么方法除杂？(3)nahco3溶液中混有少量na2co3，用什么方法除杂？3仅用试管和胶头滴管，你能鉴别na2co3溶液和稀盐酸吗？提示：1.有沉淀析出，原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2(1)用加热法可以将na2co3固体粉末中混有的nahco3转化为na2co3。(2)向混合液中滴加适量的naoh溶液，可以将其中的nahco3转化为na2co3。(3)向混合液中通入过量的co2气体，可以将na2co3转化为nahco3。3能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分na2co3溶液和稀盐酸。1有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是()ana2co3比nahco3的热稳定性强bna2co3和nahco3溶液中离子的种类不同cna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应d相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：na2co3受热不分解，而nahco3受热分解，a对；na2co3和nahco3溶液中离子的种类相同，b错；na2co3与naoh溶液不反应，c错；相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，nahco3产生的气体质量大，d错。答案：a2下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3晶体析出解析：caco3与co2生成ca(hco3)2后，再加入nahco3，仍都是可溶性的碳酸氢盐，a错；b项中，仅生成nahco3，无co2气体放出，b错；c项中，其中nahco3的物质的量多，放出的co2多，c错；d项发生了反应：na2co3co2h2o=2nahco3，由于溶解度较大的na2co3转化成溶解度较小的nahco3，且又消耗一部分溶剂h2o，故有nahco3晶体析出，d对。答案：d3下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol nahco3和0.5 mol na2co3(不考虑hco和co的水解)的是()a0.5 l 1 moll1 nahco30.5 l 0.5 moll1 naohb0.5 l 0.75 moll1 na2co30.5 l 0.5 moll1 hclc0.5 l 1 moll1 nahco30.5 l 0.25 moll1 naohd1 l 1 moll1 na2co31 l 0.5 moll1 hcl解析：a选项中发生反应nahco3naoh=na2co3h2o，nahco3过量，最后溶液中有0.25 mol na2co3和0.25 mol nahco3；b选项中是0.375 mol na2co3和0.25 mol hcl发生反应na2co3hcl=nahco3nacl，反应后溶液中有0.25 mol nahco3和0.125 mol na2co3；c选项发生反应nahco3naoh=na2co3h2o，最后溶液中有0.375 mol nahco3和0.125 mol na2co3；d选项发生反应na2co3hcl=nahco3nacl，na2co3过量，最后溶液中有0.5 mol na2co3和0.5 mol nahco3，d选项符合题意。答案：d4120 ml含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 moll1b1.5 moll1c0.18 moll1 d0.24 moll1解析：盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：na2co3hcl=nahco3nacl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成co2：nahco3hcl=naclh2oco2，若将na2co3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到na2co3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至co完全转化为hco时( 理论上)才会发生第二步反应，产生co2，所需盐酸浓度c(hcl)1.0 moll1，若c(hcl)2.0 moll1，则盐酸足量，两种滴加方式产生co2的体积相同，因此选项b合理。答案：b5将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()解析：盐酸先与naoh反应再与na2co3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，b项不正确；na2co3与盐酸反应时，先生成nahco3，然后nahco3再与盐酸反应生成co2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得c项符合题意。答案：c用数形结合思想理解na2co3、nahco3与盐酸的反应(1)盐酸na2co3溶液现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。反应：无明显现象时反应的离子方程式：coh=hco，无色气体放出时反应的离子方程式：hcoh=co2h2o。(2)na2co3溶液盐酸现象：有无色气体放出。反应的离子方程式：co2h=co2h2o。(3)na2co3、nahco3与盐酸反应的图像归纳盐酸 考点四碱金属元素焰色反应1碱金属元素(1)物理性质颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好lics：呈增大趋势，但(k)(na)逐渐降低(2)化学性质钾与水反应的化学方程式为：2k2h2o=2kohh2。2焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色na：黄色，k：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)1根据碱金属的性质规律思考下列问题(1)钠与氧气反应有na2o、na2o2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。2(1)焰色反应是物理变化还是化学变化？(2)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？(3)做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？提示：1.(1)不是，如li与氧气反应只生成li2o，k与o2反应还能生成更复杂的氧化物。(2)nakclnaclk是可逆反应，而k的熔、沸点比na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2(1)物理变化。(2)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀h2so4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。(3)钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其造成干扰。1下列叙述正确的是()a碱金属性质相似均为银白色金属b随原子序数的增大碱金属的密度依次增大c钠可保存在煤油中而锂不能d碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故a项不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，b项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但nahco3例外，d项不正确。答案：c2碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 ()a在碱金属元素中它具有最大的原子半径b钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物c它的氢氧化物的化学式为froh，这是一种极强的碱d它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：b3下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确b仅有不正确c仅有不正确 d全对答案：d4(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，a、d不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，b正确。答案：b碱金属常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 实验探究(二)探究过氧化钠的强氧化性过氧化钠中的氧是1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和2价)之间，因此na2o2既可表现氧化性，也可表现还原性，当na2o2遇到还原性物质(如s2、fe2、so等)时，na2o2表现出强氧化性。有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与so2的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入so2气体，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。有关资料：na2so3具有较强的还原性，易被氧化成na2so4。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，则反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3：_。(3)第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：将装置中反应后的固体溶解于水bacl2溶液白色沉淀稀hno3溶液仍有部分白色沉淀不溶解，证明有na2so4。上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。解析：(1)主要类比教材中na2o2和co2反应的化学方程式来书写。(2)主要考查对亚硫酸盐的检验，即先加入稀盐酸或稀硫酸，产生so2，然后通过特征现象(so2使品红溶液褪色)进行检验。(3)主要考查so的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入bacl2溶液进行检验，需要注意的是亚硫酸盐极易被hno3或na2o2等具有氧化性的物质氧化成硫酸盐而对so的检验造成干扰。答案：(1)2na2o22so2=2na2so3o2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀hno3能将baso3氧化为baso4如果反应后的固体中还残留na2o2，它溶于水后能将so氧化成so过氧化钠的强氧化性表现为：(1)na2o2投入fecl2溶液中，可将fe2氧化成fe3，同时生成fe(oh)3沉淀。(2)na2o2投入氢硫酸中，可将h2s氧化成单质硫，使溶液变浑浊。(3)na2o2投入na2so3溶液中，可将so氧化成so。为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品na2o2并连接仪器。缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置b中湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有_(填化学式)生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：_。(2)装置c的作用是_。(3)甲同学认为o2是na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：_；_。解析：(1)b中湿润的红色纸条褪色，说明a中反应有cl2生成；若b中是湿润的淀粉ki试纸且变蓝，不能说明一定有cl2生成，因为o2也可以把i氧化成i2：4h4io2=2i22h2o，从而使试纸变蓝。(2)装置c中盛放的是naoh溶液，其作用是吸收hcl和cl2，防止污染空气并使d中收集到较纯净的o2。(3)na2o2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到o2；o2可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得。答案：(1)cl24h4io2=2i22h2o(2)吸收hcl和过量的cl2，防止污染空气，使d中能收集到较为纯净的氧气(3)na2o2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到o2o2有可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2(2014北京理综，9b)()(2)nahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2o(2014四川理综，3b)()(3)钠与水反应：na2h2o=na2ohh2(2012四川理综，9a)()(4)碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcooh(2013北京理综，8b)()(5)na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2(2013江苏化学，8c)()(6)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2o(2012海南，12a)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综，6d)()(2)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013新课标全国卷，7a)()(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013安徽理综，12d)()(4)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013福建理综，10b)()(5)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013江苏化学，13b)()(6)将一小块na放入无水乙醇中，产生气泡，所以na能置换出醇羟基中的氢(2013广东理综，23c)()(7)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013安徽理综，12b)()(8)na表示阿伏加德罗常数，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子(2013广东理综，9d)()(9)na2o2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综，10a)()(10)在给定条件下能实现饱和nacl(aq)nahco3na2co3(2012江苏化学，7d)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu(no3)2溶液解析：a项，cuo被h2还原为cu，固体质量减轻；b项，2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2变为na2co3，固体质量增加；c项，铝热反应前后固体总质量保持不变；d项，1 mol zn置换出1 mol cu，固体质量减轻，不符合题意。答案：b4(2012上海化学，11)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。解析：(1)由“n”守恒可知需m(nan3)(40.32 l/22.4 lmol1)2/365 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol h2同时生成2 mol oh，故c(oh)(0.075 mol2)/0.2 l0.75 moll1；设合金中na、k的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：ab0.0752和23a39b5.05，解之得a0.050、b0.10，故可得到合金的化学式为nak2。答案：(1)78(2)c(oh)0.75 moll1设上述合金中含a mol na、b mol k，则有ab0.0752、23a39b5.05，解得a0.050、b0.10，该钠钾合金化学式为nak2。第2讲铝及其重要化合物考点一铝的性质及应用1物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。2化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：al2al3cl22alcl3al2al2oh2h2o=2alo3h22alfe2o3al2o32fe3用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ()(2)mg、al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)mgo与al粉的混合物也可称为铝热剂 ()(4)mg是活泼金属，而al是两性金属()2依据mg、al单质的性质，思考回答下列问题。(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？(2)al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。(4)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是多少？为什么？提示：1.(1)(2)(3)(4)2(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成h2和al(oh)3，然后al(oh)3再与naoh反应生成h2o和naalo2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂，naoh无电子得失。2al2naoh6h6e2o=2naalo23h24h2o(4)11(或相等)；根据化学方程式：2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2得al与h2的关系式均为2al3h2，故只要参加反应的al相等，所得h2必相等。1镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ()co2 盐酸naoh溶液水abc d答案：c2将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1 hcl b4 moll1 hno3c8 moll1 naoh d18 moll1 h2so4解析：b、d项中均不产生h2，mg、al与盐酸均反应生成h2，mg与naoh溶液不反应。答案：a3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d反应速率之比为23解析：由关系式：mgh2,2al3h2，可知产生等量h2时，消耗mg、al的物质的量之比为32，故a项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。答案：a抓住铝、镁的特殊化学性质(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(h)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2al2oh2h2o=2alo3h2。(2)铝热剂(发生铝热反应)铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。如cuo与al能发生铝热反应，而al与mgo的混合物不能发生铝热反应。(3)mg在co2中能够燃烧，所以着火时不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。4甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol/l盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分