高考化学大一轮复习 第一章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第一章 第2节 课时规范训练 鲁科版1制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()acucl2bfecl2calcl3 dfecl2解析：铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选c。答案：c2下列说法正确的是()a次氯酸的电子式：b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad氯原子的结构示意图为 解析：次氯酸的结构为hocl，电子式为，a项错误；新制氯水中含有hclo，hclo具有强氧化性，所以溶液先变红后退色，b错误；1 mol cl2参加反应转移的电子数不一定是2na，如cl2h2ohclhclo反应中，1 mol cl2参加反应时只转移1 mol电子，c项错误。答案：d3下列物质，能因强氧化性而使品红溶液退色的是()干燥的cl2na2o2naclo活性炭hcloso2a除以外b除以外cd全部可以解析：so2和活性炭使品红溶液退色的原因分别是与色素化合生成无色物质和吸附作用。答案：c4氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()a加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有cl2存在b溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液，生成白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有hclo存在解析：a项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的hclo具有强氧化性；c项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在cl；d项，因cl2、hcl和hclo均能与naoh溶液反应，所以加入naoh溶液时氯水颜色消失不能说明其中有hclo存在。答案：b5下列除去杂质的方法正确的是()acl2中混有少量hcl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶bcl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体ccl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体dhcl中混有少量cl2：通入氢气光照解析：cl2h2ohclhclo，所以cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以a、c均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，d错误。答案：b6如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时，c处红色布条颜色退去。则d瓶中盛有的是()a浓h2so4 b饱和nacl溶液c浓naoh溶液 dca(oh)2悬浊液解析：氯气无漂白性，要使红色布条退色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案b。答案：b7下图表示有关物质之间的转化关系，a、c、e、g为非金属单质，其中a、g在常温常压下为气体，e遇淀粉变蓝，k是一种常用的食品添加剂，l是常见的无色无味液体，i为淡黄色固体，j的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)b、i代表的物质的化学式分别为_、_。(2)写出反应、的离子方程式：_；_。(3)选出实验室保存c单质的注意事项_(a.无色瓶b棕色瓶c橡胶塞d玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知a、c、e均能与g反应，其反应条件要求由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(5)a与h溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为11，写出此反应的化学方程式：_。解析：e遇淀粉变蓝说明e为i2；l是常见的无色无味液体说明l是h2o；i为淡黄色固体且为f与agno3反应的产物，则i是agbr；j的焰色反应呈浅紫色说明j中含有k元素，根据转化关系可确定其为kno3。由此可推知物质的转化关系为答案：(1)kiagbr(2)2cl2h2oh2cl22oh3i26oh5iio3h2o(3)bd水封(4)i2br2cl2(5)cl22koh=kclkcloh2o8二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ _。(2)若要得到干燥纯净的气体，b、c中应分别盛放的试剂为_、_。(3)e中若装有fecl2溶液，反应的离子方程式为_ _，e中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与mno2混合加热生成氯气，稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入mno2中，然后通入hcl气体加热b稀盐酸滴入mno2中，然后加入nacl固体加热c稀盐酸滴入mno2中，然后加入浓硫酸加热dmno2与nacl的浓溶液混合加热e浓硫酸与nacl固体、mno2固体共热实验b的目的是_，实验c的目的是_。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。解析：(1)mno2与浓盐酸反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)用该方法制得的氯气中含有hcl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气与fecl2溶液反应的离子方程式是：2fe2cl2=2fe32cl。氯气将ki氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有mno2和cl，只有a、c、e中有较高浓度的h，这三个实验产生了cl2，b、d中有较高浓度的cl，但无h，没有产生cl2，说明影响氯气生成的原因是h浓度的大小。实验b的目的是探究c(cl)