化学人教版九年级上册质量守恒.doc

质量守恒定律教学设计 工作单位：迁安市迁安镇第二初级中学 任课教师：高晓玲手机号质量守恒定律第一课时教学设计一、教学目标1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系（2）从微观的角度解释质量守恒定律。2.过程与方法（1）通过定量实验，探究质量守恒定律，体会科学探究的方法，锻炼动手能力，培养学生的分析及推理能力。（2）通过做游戏，从化学反应的实质角度认识质量守恒定律，培养学生从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义思想。3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。（2）产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。三、教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律四、教学方法：分组实验探究五、教具学具：托盘天平（带砝码）、烧杯（两个）、试管（两支）、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、多媒体六、教学过程：阶段教师活动学生活动设计意图复习：1.以做游戏的形式复习旧知识-化学反应的实质2.找学生板演几个学过的化学反应的符号表达式 1. 做游戏 请大家用自己的头和双手演示一个水分子是什么样的。 水分解的时候，水分子发生什么变化？ 水分解的微观过程，谁能到前边给大家表演？想一想至少得几位同学？（两个）谁又能用语言叙述这个过程。2由此回想：化学反应的实质是什么？3用化学式写出下列化学变化的反应式。（多媒体出示）硫在氧气中燃烧在空气中点燃红磷给水通直流电氯酸钾受热分解学生演示学生表演 由两个学生到讲台上表演边叙述、边表演由学生回答找学生板演（写在黑板右边备用）化学反应的实质是学习化学的基础，更是学习这个单元质量守恒定律和化学方程式的基础，特别是这节课中后来的对质量守恒定律的微观解释的基础，为之铺垫。板演化学反应表达式，是为了在这节课的后边，帮助学生理解质量守恒定律的内容做好准备引入新课我们已经知道，物质发生化学变化时，一定生成新物质，那么，生成物的质量和反应物的质量是否相等呢？板书：?=反应物质量 生成物质量学生猜想为下一步分组实验探究提出了问题。学生分小组进行实验探究用多媒体出示：实验一：NaOH溶液和CuSO4溶液反应实验二：铁钉与CuSO4溶液反应要求：边做实验，边观察，思考、分析以下问题：（1）观察化学反应发生的现象。（2）反应后天平是否仍然保持平衡？说明什么？学生分组实验探究，并做好现象记录，得出结论。培养学生的动手实验能力、表述反应现象能力和得出结论能力。通过本节课的实验探究学习，让学生体会到化学是一门以实验为基础的科学。教师引导学生，师生一起推导教师提出：以上我们得出结论-生成物质量=反应物质量，有点模糊、朦胧，不特别清楚。实际上，通过以上实验，我们得出的结论应该是：（1）化学反应前后，所有物质（都包括仪器的质量在内呢）的总质量不变。 我们可以由这个结论推导出：结论（2）生成物质量=反应物质量推导过程如下：（以上边实验一为例，多媒体出示）反应前 反应后烧杯 烧杯两支试管 两支试管CuSO4 Cu(OH)2水1 Na2SO4 NaOH 水1水2 水2 得出结论（2）生成物质量=反应物质量。 再进一步推导，得出结论（3）质量守恒定律的内容。反应前 反应后烧杯 烧杯两支试管 两支试管CuSO4（未参加反应） CuSO4（未参加反应）CuSO4（参加反应）Cu(OH)2水1 Na2SO4NaOH（全部参加） 水1水2 水2 教师板书质量守恒定律德内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 教师指出：“生成物质量=反应物质量”里的“反应物”就应该指的是“参加化学反应的各物质”。教师指出：实验证明，一切化学反应都遵守质量守恒定律。由教师引导，学生和教师一起分析，理解得出三个结论。实验二由学生课下练习推导。这一环节具有严密的逻辑推理，使学生对质量守恒定律理解的特别透彻，有利于学生理解对质量守恒定律的微观解释，对以后化学计算题的理解都大有裨益练习巩固练习：结合复习时的四个化学反应说明质量守恒定律的内容。S + O2 点燃 SO24P + 5O2 点燃 2P2O52H2O 通电 2H2+ O22KClO3 MnO22KCl + 3O2 加热学生回答。先指名回答，会了之后后边的一起回答。给学生时间理解着背记质量守恒定律的内容。理解质量守恒定律以后加以运用，既能加深理解，又能加强记忆。挖掘本 质教师提问：为什么化学反应遵守质量守恒定律呢？或者说，为什么化学反应前后，生成的各物质的质量总和与参加反应的各物质的质量总和一定相等呢？（从化学反应实质的角度分析）结合本节课开始时做的水分解的微观过程游戏，组织学生讨论，得出解释-即化学反应过程中的“三不变”，原子的种类、数目、质量都不发生变化，所以必定“质量守恒”。由现象发掘本质总结、拓展多媒体出示：理解和应用质量守恒定律时应注意以下几点：（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律（物理变化不属于此定律）。（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能任意推广到其他物理量。（3）守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物和生成物的质量。（4）守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时没有参加化学反应的物质，不能计算在内。指名读让学生全面的、更加准确的认识质量守恒定律。练习（多媒体出示）1.填空把4.9克KClO3和2克MnO2混合加热至KClO3完全分解，生成了2.98克KCl，一定有克氧气生成。2.选择：根据质量守恒定律，反应式2AB2+B2=2C中，“C”的化学式为。（A）A2B （B）AB3 （C）AB2 （D）AB4下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）（A）水加热一段时间后质量减少符合质量守恒定律（B）2ml氢气和1