高考化学一轮复习 第8章 第23讲《水的电离和溶液的酸碱性》练习1.doc

第八章第23讲 盐类的水解一、单项选择题1在25 时，分别用ph9、ph10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系是()av110v2 bv110v2cv110v2 dv210v1【答案】b【解析】因为ph19，所以c1(oh)105 moll1；因为ph210，所以c2(oh)104 moll1。根据题意得：c1(nh3h2o)v1c2(nh3h2o)v2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则10，即v110v2。2对于常温下0.1 moll1氨水和0.1 moll1醋酸，下列说法正确的是()a0.1 moll1氨水，溶液的ph13b0.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c(h)和c(oh)都减小c0.1 moll1醋酸溶液中：c(h)c(ch3coo)d0.1 moll1醋酸与0.1 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)【答案】d【解析】nh3h2o是弱碱，0.1 moll1氨水中，c(oh)0.1 moll1，溶液的phc(ch3coo)c(oh)c(h)，d对。3(2015广州质检)25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(oh)增大b将水加热，kw增大，ph不变 c向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变d向水中加入少量naoh固体，平衡正向移动，c(h)降低【答案】c4(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中pohpohlg c(oh)与ph的变化关系如下图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】c【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，b错；由于m点的h浓度等于n点的oh浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，c正确；q点的pohph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。5室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合液中逐滴加入0.05 mol/l ba(oh)2溶液时，生成的baso4和溶液ph的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()a生成沉淀的最大质量m2.33 gb图中a点对应溶液的ph：a1c原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/ld当vba(oh)2(aq)10 ml时，发生反应的离子方程式为ba2so=baso4【答案】a【解析】由图可知，020 ml ba(oh)2溶液发生反应：h2so4ba(oh)2=baso42h2o，发生的离子方程式是2hsoba22oh=baso42h2o，d错误；20 60 ml ba(oh)2溶液发生发生hoh=h2o，由图可知，加入20 ml ba(oh)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：h2so4 ba(oh) = baso4 h2o1 1 233 gx 0.02 l0.05 moll1y故x0.02 l0.05 moll10.001 mol，y0.233 g，硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 l0.05 moll1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，b错误；由图可知，ph7时，消耗60 ml ba(oh)2溶液，由hoh=h2o可知原溶液中含有的n(h)n(oh)0.06 l0.05 moll10.003 mol，故n(hcl)0.003 mol20.001 mol20.004 mol，故原溶液中hcl的物质的量浓度0.004 mol/0.02 l0.2 moll1，c错误；由图可知，a点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.1 moll1，则phlg0.11，a正确。6下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测 naha 溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.200 0 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/l盐酸、0.1 mol/l 氯化镁溶液、0.1 mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：【答案】c【解析】a项，醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3ph4；b项，若naha溶液的ph7，h2a不一定是强酸，如nahso3溶液的ph。7(2015南京一模)naoh标准溶液的配制和标定，需经过naoh溶液配制、基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()a用图甲所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b用图乙所示装置准确称得0.1575 g h2c2o42h2o固体c用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡d用图丁所示装置以naoh待测液滴定h2c2o4溶液【答案】c8(2015云南模拟)在25 下，向10.00 ml 0.01 moll1某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01 moll1 naoh溶液，溶液ph变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()aha是强酸bb点表示的溶液中：c(ha)c(a)cc点时：v10.00 mldb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(na)c(h)c(a)c(oh)【答案】d【解析】由图象知，0.01 mol/l的ha溶液的ph值大于2，所以该酸是弱酸，故a错误；b点时，加入的酸的物质的量0.01 mol/l0.01 l104mol，碱的物质的量0.01 mol/l0.005 l5105 mol，二者反应后得到等物质的量的ha与naa的混合物，但溶液显酸性，ha的电离程度大于a的水解程度，c(ha) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h)来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4(2)现要测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用ph计测定，则ph_(填“”、“”或“”、“”或“”)8。【答案】(1)bd(2)淡黄中【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除a；二是使溶液呈酸性，可排除c。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的ph6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的ph8，则原溶液的ph应大于8。10下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1 0001(3)911c(na)c(so)c(h)c(oh)【解析】(1)25t11107 mol/l，所以kw11014。(2)na2so4溶液中c(na)25104 mol/l1103 mol/l，稀释10倍后，c(na)1104 mol/l，此时溶液仍为中性，c(oh)1107 mol/l，所以c(na)c(oh)104 mol/l107 mol/l1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及ph计算式：102 mol/l解得v1v2911。根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(so)c(h)c(oh)。11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液。b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 ml。e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4溶液润洗，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是_(填字母)。a将移液管里下端残液吹入锥形瓶b滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定c滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定d用甲基橙作指示剂(8)该烧碱样品的纯度计算式是_。【答案】(1)cabe(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.