高考化学 认识化学科学单元过关练（含解析）鲁教版必修1.doc

认识化学科学1实验室中配制250ml 010mo1l-1naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )2实验中需05 moll的naoh溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是 ()a、240 ml ，48 g b、250 ml ，50 g c、500 ml ，100 g d、任意规格，48 g3下列属于化学变化的是( )a火药爆炸b汽油挥发c冰熔化成水 d水银受热膨胀4检验无水乙醇中是否有水的方法是( )a加金属钠 b加入无水硫酸铜c加热蒸馏 d加无水氯化钙5在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是( )6一定温度下，向质量分数为a的乙腈（ch3cn）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（ ）a b c d无法确定7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（ ）a将40gnaoh溶解于1l水中配成naoh溶液b常温常压下将224lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液c将1l05mol/l的浓盐酸加热浓缩为v/2ld从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液8下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）( )a用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中b用渗析法分离淀粉中混有的nacl杂质c无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离d用酸式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液e为了测定某溶液的ph，将未经湿润的ph试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比f用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管g配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止h浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀naoh溶液洗涤j在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀k用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠9标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a=6b=3c，则z的化学式为( )axy2 bx2y cx3y dxy310某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1: 3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )a21:5 b11:3 c3:1 d4:111若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a 1 molcl2参加反应转移电子数一定为2b将31g的溶解于1l水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/lc常温常压下，22.4l的nh3 和16g ch4中所含有的电子数都是10nad12下列说法中，正确的是( )a22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子b在标准状况下，22.4 l水的质量约为18gc22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数d标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在室温和常压下，71 g cl2含有2na个cl原子b在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同c物质的量浓度为1 mol/l的k2so4溶液中，含2na个k+d100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2na14下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（ ）a40g so2气体所占的体积为112lb71gcl2与足量水反应转移电子数为02nac1moll1的ch3coona溶液中，ch3coo离子数小于nad常温常压下，32go2和o3的混合气体含氧原子数为2na15相同质量的so2和so3它们之间的关系是( )a所含硫原子的物质的量之比为1:1 b氧原子的物质的量之比为3:2 c氧元素的质量比为5:6 d硫元素的质量比为4:5 16下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) ( )a24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2na b9g重水含有的电子数为5nac12g金刚石中含有碳碳键的个数为2na d。12.4g白磷中含有磷原子数为04na17设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，48go3含有的氧原子数为3nab1.8g的nh4+离子中含有的电子数为1.1nac常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nad2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na18200时，11.6g由co2和水蒸气的混合物与足量的na2o2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mola.5.8 b.11.6 c.46.4 d.23.219某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置a制备so2。某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o若有6 mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为 。（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的so2和cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。20（13分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域。以下是feso47h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）。（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。以下是测定某补血剂（feso47h2o）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100ml1mol/l的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。（4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。21取100 ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba(oh)2溶液100 ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到430 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 ml)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到233 g，并有气体放出。不要写出计算过程，只要填写答案(1)原混合液中na2so4的物质的量浓度为_mol/l；（2分）(2)产生的气体在标准状况下的体积为_l；（2分）(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为_mol/l；（2分）。22(6分)向500 ml naoh溶液中投入10.8 g al，二者恰好完全反应后，则参加反应的naoh的物质的量为_；原naoh溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下h2的体积为_。23（9分）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质a是当今世界产量最大的金属，e溶液是无色的。请回答：（1）a是_，b是_，c是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）反应的离子方程式 。参考答案1d【解析】试题分析：在实验室中配制250ml 0.10mo1l-1naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250ml 的容量瓶，答案选d。考点：考查仪器的用途的知识2b【解析】容量瓶有一定的规格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ，进而可求得质量为50 g3a【解析】火药爆炸是生成了新物质，且放出大量的热菜产生的，是化学变化其他都是物理变化，美誉生成新物质。故选a4b【解析】试题分析：金属钠既可与水反应，又会与乙醇反应，a错；无水硫酸铜遇到水会变成蓝色，遇到乙醇无明显变化，b对；加热蒸馏得到的还是乙醇和水混合物；加无水氯化钙无明显现象。考点：乙醇和水的鉴别。5c【解析】试题分析：氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气有毒，应进行尾气处理，选c。考点：考查氯气的收集方法。6b【解析】试题分析：由于乙腈（ch3cn）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数比原来小，说明乙腈的密度为小于水的密度为。故选项是b。考点：考查物质的密度与混合溶液中的密度的关系的知识。7d【解析】试题分析：将40gnaoh溶解于水中配成1lnaoh溶液，a错误；标准状况下将224lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液，b错误；将1l05mol/l的浓盐酸加热浓缩为v/2l，盐酸易挥发，无法阻止挥发，c错误；从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液，d正确。考点：考查物质的量浓度溶液的配制等知识。8bcdgjk（少1个正确选项扣2分，错一个倒扣2分，最低为0分）【解析】试题分析：a、naoh溶液与feso4溶液反应制取fe(oh)2的反应，胶头滴管深入到液面以下，错误；b、淀粉溶液为胶体，可用渗析法分离淀粉中混有的nacl杂质，正确；c、甘油和水互溶，应该用蒸馏的方法分离，不用分液漏斗，正确；d、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，正确；e、用ph试纸测量溶液的ph，应该用玻璃杯蘸取溶液，点在ph试纸的中间，错误；f、应该用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管，错误；g、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，正确；h、浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的nahco3溶液，错误；j、在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸，向胶体中加入电解质溶液会产生沉淀，正确；k、硝酸钾的溶解度受温度影响大，nacl的溶解度受温度影响较小，所以用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，正确。考点：本题考查实验基本仪器和基本操作。 9c 【解析】 试题分析：2a6b3c，则a:b:c3:1:2，所以根据阿伏加德罗定律可知，x2、y2、z三种物质的物质的量之比是3:1:2，因此根据原子守恒可知，z是x3y，答案选c。 考点：阿伏加德罗定律 10d【解析】试题分析：在该反应中cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成clo-的物质的量为x，生成clo3-的物质的量为3x，生成cl-的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x + 53x = 1y，解得y = 16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x:4x=4：1。考点：考查氧化还原反应的计算11d【解析】略12c【解析】试题分析：a、条件不是标况下，错误；b、标况下，水的状态不是气体，错误；c、22g气体合0.5mol，标况下，11.2lhcl合0.5mol，1mol粒子集合体所含的粒子数是相同的，正确；d、阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，错误。考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律等相关知识。13a【解析】a 正确，71 g cl2为1mol，含有2na个cl原子b 错误，所含分子数相同，原子数不一定相同c 错误，没有给溶液体积，求不出k的物质的量d 错误，硫酸溶液含有水，水也部分电离出，说以氢离子数目大于2na14d【解析】试题分析：a缺少条件，因此无法气体的体积大小，错误；b71gcl2与足量水反应转移电子数为01na，错误；c在溶液中ch3coo-会发生水解反应而消耗，因此只知道溶液的浓度而无体积，因此不能确定微粒的多少，错误；do原子的相对原子质量是16，所以常温常压下，32go2和o3的混合气体含氧原子数为2na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。15c【解析】试题分析：相同质量的so2和so3的物质的量与摩尔质量成反比，为5：4，则a项应为5：4；b项为5：6；c项为5：6；d项为5：4.考点： 物质的量的计算。16c【解析】17a【解析】试题分析：a常温常压下，48go3的物质的量为1mol,含有的氧原子数为3na，正确；bnh4+是10电子微粒，18g的nh4+离子的物质的量为18/18=01mol, nh4+中含有的电子数为na,错误；c常温常压下，112l氧气无法确定气体摩尔体积，错误；d镁是+2价金属元素，24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为02na，错误，选a。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。18d【解析】试题分析：设混合物中co2和水的物质的量分别是xmol和ymol，则根据反应的方程式2na2o22co22na2co3o2 m2mol 56g2na2o22h2o4naoho2 m2mol 4g可知28x+2y3.6，又因为44x+18y11.6，解得x0.1、y0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量为，答案选d。考点：考查过氧化钠反应的有关计算19（1）分液漏斗上端活塞未打开（2）3na （3）均褪色 b恢复红色，d无明显变化 so2 和氯水均有漂白性，但两者的漂白原理不同（4）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl【解析】试题分析：（1）分液漏斗中的液体不能滴下最有可能的原因是分液漏斗的塞子没有打开。（2）在mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o反应中转移的电子数为2e-，若有6 mol的hcl参加反应，则转移的电子为3mol，个数为3na。（3）so2能使品红褪色，故b中的品红会褪色，cl2有强氧化性，也可使品红褪色，d中的品红也褪色；加热后b恢复红色，d无明显变化，由于so2与品红生成不稳定的无色物质，加热后会恢复到原来的红色，cl2是品红褪色是因为氯水有强氧化性，氧化了品红，所以它们的漂白原理是不相同的。（5）so2和cl2按11同时通入到品红溶液中，品红没有褪色是因为氯气有强氧化性，so2有还原性，它们发生了氧化还原反应，化学方程式为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl考点：实验现象的分析，电子转移的计算、化学方程式的书写。20（1）co32+h2ohco3+oh；（2分）（2）fe2o3 +6h+2fe3+3h2o（2分）2fe3+ +fe3fe2+ （2分） （3） 100ml容量瓶 （1分） （4）灼烧（加热）（2分）恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分） （5） 0.07a（2分）【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为co32h2ohco3oh；（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为fe2o3 +6h+2fe3+3h2o、 2fe3+ +fe3fe2+。（3）配制100ml1mol/l的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100ml容量瓶。（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。（5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量。考点：考查元素含量测定实验方案设计与探究21 (1) 01 (2) 0224 (3) 02【解析】试题分析：（1）不溶于稀硝酸的233g沉淀为硫酸钡，所以硫酸钡沉淀的物质的量为：233g233g/mol001mol,na2so4+ba(oh)2=2naoh+baso4，所以原混合溶液中na2so4的物质的量为：001mol,则原混合液中na2so4的物质的量浓度为001mol01l01mol/l(2)沉淀中baco3的质量为：43g233g197g,baco3的物质的量为：197g197g/mol001mol所以根据碳原子守恒可知，生成co2的体积是001mo