高三化学大二轮复习 全真模拟试题2.doc

高考全真模拟试题(二)时间：50分钟分值：100分第卷(选择题共42分)选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是(不考虑立体异构)()选项有机化合物同分异构体数目a分子式为c8h10的芳香烃3种b分子式为c4h8的烯烃2种c分子式为c6h12o2的羧酸8种d分子式为c4h10o的醇 5种答案c解析a项分子式为c8h10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为ch2ch3，有1种；若有2个侧链，为两个ch3，有邻位、间位、对位3种，共4种，错误；b项丁烯的同分异构体有3种，错误；c项分子式为c6h12o2的羧酸，可看成是戊烷有1个h被cooh取代得到的产物，有8种同分异构体，正确；d项c4h10o的醇可看成是丁烷的2种同分异构体中有1个h被oh取代得到的产物，其同分异构体数目为4种，错误。8化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是()a金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼b对“地沟油”蒸馏可以获得汽油c氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒d化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因答案d解析金属铝属于活泼金属，其化合物很难被还原，通过电解熔融氧化铝的方法可制得金属铝，a项错误；地沟油是废弃的植物油，属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，b项错误；氯气用于自来水消毒，是利用了氯气与水反应生成的hclo的强氧化性来杀菌消毒，c项错误；煤以及石油产品在燃烧过程生成的so2、no2等在空气中遇到降雨会生成h2so3、hno3而形成酸雨，d项正确。9元素周期表前四周期的五种元素r、x、t、z、q在周期表中的相对位置如图所示，其中t单质在常温下为气态，q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是()a原子半径及离子半径：xtbr、t、q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱c相同物质的量的t、z的单质的质量中z的大dt的非金属性比x的非金属性强，因此t的含氧酸的酸性比x的含氧酸的酸性强答案a解析r、x、t、z、q五种元素分别为氟、硫、氯、氩、溴。s的原子半径大于cl的原子半径，s2、cl核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，a项正确；hf、hcl、hbr的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，b项错误；氯气为双原子分子(cl2)，稀有气体单质为单原子分子(ar)，cl2的摩尔质量大于ar，c项错误；能比较非金属性强弱的是最高价含氧酸的酸性强弱，d项错误。10下列说法正确的是()a某温度下水的离子积常数为kw，在该温度下，a moll1一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c(h)b已知mgco3的ksp6.82106mol2l2，则在含有固体mgco3的na2co3溶液中，有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106mol2l2cksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度dnh4cl和nh3h2o的混合溶液中，分别存在nh的水解平衡和nh3h2o的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用答案a解析任何温度下，中性溶液中都有：c(h)c(oh)，a项正确；由于na2co3溶液的存在会抑制mgco3的溶解，使溶液中c(co)c(mg2)，b项错误；由于ab2和cd两种化合物不是同一种类型，其ksp书写形式不一样，不能利用其ksp数值大小直接比较其溶解度的大小，需要通过ksp及摩尔质量进行计算，c项错误；在nh4cl溶液中，nh水解为nh3h2o，nh3h2o电离出nh，所以，二者分别对对方的平衡起抑制作用，d项错误。11如图为1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)过程中的能量变化示意图，已知e1x kjmol1、e2y kjmol1，下列有关说法中正确的是()a若在反应体系中加入催化剂，e1不变b若在反应体系中加入催化剂，h减小c反应的活化能等于y kjmol1d1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)的h(xy) kjmol1答案d解析观察图象，e1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变，a、b、c三项错误；1 mol so2cl2(g)和1 mol scl2(g)反应生成socl2(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，故h的数值为(yx) kjmol1，而该反应为放热反应即h(yx) kjmol1(xy) kjmol1，d项正确。12下列图示实验正确的是()答案a解析b项，甲苯和水互不相溶，可采用分液的方法分离，且图中温度计位置错误，b项错误；c项，氨气极易溶于水，不能采用排水的方法测量氨气的体积，c项错误；二氧化碳在水中的溶解度不大，故不能进行在水中的喷泉实验，d项错误。13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a25 时，ph7的nh4cl与nh3h2o混合溶液中：c(h)c(oh)c(nh)c(cl)b将ph3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c(hco)的变化情况是先变小后变大d0.01 moll1na2co3溶液与0.01 moll1 nahco3溶液等体积混合：3c(co)3c(hco)3c(h2co3)2c(na)答案d解析溶液呈中性，根据电荷守恒得：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)，a项错误；醋酸溶液稀释后，溶液中c(h)减小，则c(oh)应增大，b项错误；向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先后发生的反应为coh=hco(hco的浓度逐渐增大)，hcoh=h2oco2(hco的浓度逐渐减小)，c项错误；在na2co3溶液中，根据物料守恒原理得c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，在nahco3溶液中，根据物料守恒原理得c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)，在等物质的量混合条件下，将上述两等式相加即可得3c(co)3c(hco)3c(h2co3)2c(na)，d项正确。第卷(非选择题共58分)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。现欲用氧化锌矿(主要成分为zno，另含znsio3、feco3、cuo等)为原料及以下工艺流程生产znso47h2o。(1)步骤的操作是_，滤渣a的主要成分是_(填化学式)。(2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。(3)步骤中，在ph约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成fe(oh)3和mno(oh)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。(4)步骤得到的滤液中，金属阳离子是_(填离子序号)。(5)步骤中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_。(6)取28.70 g znso47h2o加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680 时所得固体的化学式为_(填字母序号)。aznobzn3o(so4)2cznso4 dznso4h2o答案(1)过滤(1分)h2sio3(1分)(2)升高温度，加快反应速率(2分)(3)3fe2mno8h2o=3fe(oh)3mno(oh)25h(3分)(4)zn2、k(2分)(5)防止znso47h2o分解(2分)(6)b(2分)解析(1)步骤是将溶液与滤渣通过过滤分离，zno、znsio3、feco3、cuo与稀硫酸反应，最终生成的沉淀为硅酸h2sio3。(2)通入高温水蒸气提供能量，使溶液温度升高，加快反应速率。(3)fe2与高锰酸钾溶液反应生成fe(oh)3和mno(oh)2，离子方程式见答案。(4)分析流程前后变化，可知步骤得到的滤液中金属阳离子是zn2、k。(5)由于znso47h2o易分解，烘干时要适当降低温度，防止znso47h2o分解。(6)28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1 mol，若得到znso4h2o，质量为17.90 g(100 )；若得到znso4，质量为16.10 g(250 )；若得到zno，质量为8.10 g(930 )。据此通过排除法确定680 时所得固体的化学式为zn3o(so4)2。27(14分)现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1盐酸；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合所得溶液；0.01 moll1盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液可能呈_(填字母序号)。a酸性b碱性c中性(3)常温下，用水稀释0.01 moll1的ch3cooh溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填字母序号)。an(h)bc(h)cc(ch3cooh)/c(ch3coo) dc(oh)(4)co2可转化成有机物实现碳循环：co2ch3ohhcooh用离子方程式表示hcoona溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(kh)表达式：kh_，升高温度，kh_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为ph12的naoh溶液，两电极上分别通入ch4和o2。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。闭合开关k后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况)，电解池中产生的氯气体积为_l(标准状况)。答案(1)(1分)(1分)(2)abc(2分)(3)ad(1分)(4)hcooh2ohcoohoh(1分)(1分)增大(1分)(5)ch410oh8e=co7h2o(2分)2nacl2h2o2naohh2cl2(2分)4(2分)解析(1)酸或碱都抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离。ph12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01 moll1，所以中氨水是过量的，溶液呈碱性，结果是抑制水的电离。在中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠不水解，溶液呈中性，所以在该溶液中水的电离没有被抑制。、均是抑制水的电离的。中h浓度或oh的浓度均是0.01 moll1，所以对水的电离抑制程度是相同的。(2)混合后，根据电荷守恒可知c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)，若c(ch3coo)c(h)，则c(na)c(oh)，但c(h)和c(oh)的大小关系无法确定，所以该溶液可能呈酸性、碱性或中性。(3) ch3cooh是弱酸，当向0.01 moll1的ch3cooh溶液中加水稀释时，ch3cooh的电离程度增大，电离平衡向右移动，h的物质的量增大，但是c(h)减小，故a项增大，b项减小；设ch3cooh在水中的电离平衡常数为k，则c(ch3cooh)/c(ch3coo)c(h)/k，c(h)减小，而k在一定温度下是常数，故c(ch3cooh)/c(ch3coo)减小，即c项减小；常温下，kw为一定值，kwc(h)c(oh)，c(h)减小，则c(oh)增大，即d项增大。(4) hcoona属于强碱弱酸盐，发生水解反应：hcooh2ohcoohoh，kh，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，kh增大。(5)该甲烷燃料电池的总反应方程式为ch42o22oh=co233h2o，正极反应式为2o24h2o8e=8oh，负极反应式由总反应式减去正极反应式即可得到。1 mol 甲烷被氧化失去8 mol电子，根据得失电子守恒得ch48e4cl2，计算出标准状况下产生氯气的体积为4 l。28(16分)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。(1)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2(g)co(g)ch3oh(g)ha kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) hb kjmol1co(g)h2o(g)co2(g) h2(g)hc kjmol1现在采用新工艺的总反应为3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)，该反应的h_，平衡常数表达式k_。(2)增大压强，ch3och3的产率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了ch3och3的产率，原因是_。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。co转化率随温度变化的规律是_，其原因是_。(5)已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/moll10.640.500.50比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”“”或“”)v(逆)。若开始只加入ch3oh，经10 min后反应达到平衡，平衡时ch3oh的转化率(ch3oh)_。答案(1)(2abc) kjmol1(2分)(2分)(2)增大(2分)(3)反应消耗了反应中的产物h2o，有利于反应向正反应方向进行，从而提高了ch3och3的产率(2分)(4)温度低于240 时，co的转化率随着温度的升高而增大，温度高于240 时，co的转化率随着温度的升高而减小(2分)在较低温度时，各反应体系均未达到平衡，co的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高，反应速率增大，co的转化率也增大；在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，co的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，co的转化率减小(2分)(5)(2分)97.6%(2分)解析(1)已知：2h2(g)co(g)ch3oh(g)ha kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)hb kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hc kjmol1由盖斯定律，2得到3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)h(2abc) kjmol1；平衡常数是平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k。(2)该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，ch3och3的产率增大。(3)反应消耗了反应中的产物h2o，有利于反应向正反应方向进行，从而提高了ch3och3的产率。(4)由图可知，温度低于240 时，co的转化率随着温度的升高而增大，温度高于240 时，co的转化率随着温度的升高而减小。在分析原因时，一定要注意得出此图形的前提是“每次实验保持反应时间不变”，这样在较低温度时，由于反应速率比较慢，各反应体系均未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率增大，co的转化率也增大。在较高温度时，化学反应速率比较大，在相同的时间内各反应体系均已达到平衡状态，co的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，co的转化率减小。(5)q0.61400，反应正向进行，所以v(正)v(逆)。由2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)和表格中的数据可知，开始时c(ch3oh)(0.640.52) moll11.64 moll1，设达平衡时ch3och3的物质的量浓度为x，则2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)起始浓度(moll1) 1.64 0 0变化浓度(moll1) 2x x x平衡浓度(moll1) 1.642x x xk400解得x0.8 moll1(ch3oh)100%97.6%。(二)选考题(共15分，任选一题做答)36化学选修2：化学与技术(15分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。工业合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备a中含有电加热器、触媒和热交换器，设备a的名称为_，其中发生反应的化学反应方程式为_。(2)设备b的名称为_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)，不宜从相反方向通水的原因是_。(3)设备c的作用是_。(4)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字：写出以氨为原料制取该化肥的各步反应的化学方程式_。关于该氮肥的处置和施用方法正确的是_(填字母序号)。a与草木灰混合施用b如果结块，可用铁锤敲击c与钙镁磷肥混合施用d在经常排灌水的稻田中施用，肥效最高若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是_。答案(1)合成(氨)塔(1分)n23h22nh3(2分)(2)冷却塔(或冷凝器)(1分)n(1分)高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(1分)(3)将液氨与未反应的原料气分离(1分)(4)4nh35o24no6h2o，2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，nh3hno3=nh4no3(4分)c(2分)98%(2分)解析(1)氮气和氢气在合成塔内发生化合反应，生成氨气的方程式为n23h22nh3。(2)混合气体进入冷却塔(冷凝器)，冷却水从下口进入，上口排出，高温气体从冷却塔上端进入，逆向冷凝效果更好。(3)设备c是分离塔，在分离塔内将液氨与未反应的原料气分离。(4)见答案。铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量nh3逸出降低肥效；nh4no3结块，用铁锤击碎易引起爆炸；nh4no3易溶于水，在经常排灌水的稻田中施用肥效降低，故只选c项。nh4no3的含氮量为35%，则纯度为100%98%。37化学选修3：物质结构与性质(15分)as、n、o等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。(1)核电荷数比as小4的元素基态原子的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)已知氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为_形，阳离子中氮的杂化方式为_。(4)黄血盐(亚铁氰化钾k4fe(cn)6)溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与cn是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为_。已知该氧化物的密度是 gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(2分)(2)5(2分)(3)直线(2分)sp(2分)(4)k4fe(cn)66h2so46h2o2k2so4feso43(nh4)2so46co(3分)(5)cao2(2分)(2分)解析(1)核电荷数比as小4的是29号cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar 3d104s1。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种，对应元素和价电子构型分别是氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2)，注意没有3d44s2(应为3d54s1)。(3)氮的最高价氧化物为n2o5，依题意，其阴离子为no，阳离子为no，no与co2为等电子体，则no为直线形，阳离子中氮原子为sp杂化。(4)与cn为等电子体的应为co，据此结