高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的设计与评价课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的设计与评价课时训练 新人教版1某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()a试管内壁上的“黄霜”的成分是硫b该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性c烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害环境d试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：选d。试管中浓硝酸易挥发，遇到h2s气体，与之发生氧化还原反应生成单质s，a项和b项正确；烧杯中的naoh溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，c项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，d项错误。2学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是()选项学生甲学生乙a向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液b向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液c向fecl2溶液中滴加kscn溶液，再通入cl2向fecl2溶液中通入cl2，再滴加kscn溶液d向bacl2溶液中通入so2向bacl2溶液中通入so3解析：选a。选项a中两位同学的实验均立刻产生气体；选项b，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项c，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项d，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。3下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()解析：选a。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，a项正确；no2可与水反应，不能用排水法收集，b项错；稀盐酸与mno2不反应，c项错；d项中试管口应向下倾斜，d项错。4下面是四位同学为验证某无色气体为so2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是so2的是()甲同学将气体通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，再滴入bacl2溶液，出现白色沉淀；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成abc d解析：选b。甲、丁同学的实验设计中，so2被氧化为so，加入bacl2溶液后生成白色baso4沉淀，和正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，错误；so2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，so2逸出，品红恢复本色，正确。5下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()a向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精c向硫酸铜溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为cui2d向淀粉溶液中加入适量稀硫酸、微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析：选b。a项，发生反应：ca(clo)2cacl22h2so4=2caso42cl22h2o，说明clo具有氧化性，a错；c项发生反应2cu24i=2cuii2，c错；d项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入naoh溶液中和稀硫酸，d错。6下列实验设计能完成或实验结论合理的是()a用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物c在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，验证na2co3溶液中存在水解平衡d将so2通入ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，证明baso3难溶于硝酸解析：选c。二氧化氮，溴蒸气都具有强氧化性，都能氧化i，a项错误；铝热剂溶于足量稀盐酸后发生反应：al3fe3=3fe2al3，再滴加kscn溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；bacl2不能直接与oh反应，红色褪去是因为ba2结合co生成baco3，减小了co浓度，使反应coh2ohcooh平衡逆向移动，使oh减少，所以能验证na2co3溶液中存在水解平衡，c项正确；将so2通入ba(no3)2溶液中发生氧化还原反应，最终生成的白色沉淀为baso4，而不是baso3，d项错误。7下列实验设计中所选取的仪器和药品，能达到实验目的的是()编号仪器药品实验目的a烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液b分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：clcsic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)nacl溶液蒸发溶液得到晶体解析：选d。选项a中无漏斗，不能进行过滤操作；选项b，盐酸不是cl元素的最高价氧化物的水化物，故不能通过盐酸与大理石的反应来比较cl与c的非金属性强弱；选项c，中和滴定缺少锥形瓶及量取naoh溶液的碱式滴定管。8氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()实验操作及现象结论a加入含有nahso4的石蕊试液说明有cl2分子存在b将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀说明有cl存在解析：选a。a项，向氯水中滴加含有nahso4的红色石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性的hclo分子，不能说明含有cl2分子；b项，hclo具有漂白作用，可漂白有色布条；c项，溶于水的cl2只有少部分与水反应，其余cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；d项，cl2与水反应生成hcl(h、cl)和hclo，滴加agno3溶液时，产生agcl白色沉淀。9铜锈即碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，铜锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：回答下列问题：(1)a为“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_(填写编号)。(2)反应进行时，应先_，再点燃酒精灯加热。(3)要准确测定“铜锈”的组成，需测定的数据有：样品质量、_(填化学式)的质量；实验时c中的现象应为_。(4)要使上述装置更加完善，还应将d装置中排出的气体_(填处理的方法)。解析：(1)给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流入试管底，使试管骤然遇冷而炸裂，试管口应略向下倾斜，并且氢气通入到药品的上方位置。(2)反应进行时，应先通氢气将体系内空气排尽再点燃酒精灯，否则氢气和氧气加热时容易发生爆炸。(3)要测定“铜绿”的组成，需要知道样品质量以及co2、h2o和cu的质量。(4)实验中要注意尾气的处理问题，对于剩余的氢气，可以将之点燃或用气球收集。答案：(1)丙(2)通入h2将体系内空气排尽(3)co2、h2o、cu无水硫酸铜不变蓝(4)点燃(或用气球收集)10某课外活动小组根据mg与co2的反应原理，探究mg与no2的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认mg能在no2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：假设.固体产物为mgo。假设._ _。假设._ _。请回答下列问题：已知：2no22naoh=nano3nano2h2o开始时打开活塞k，让a中反应进行一段时间，待c中充满红棕色气体后，关闭活塞k，再点燃c处酒精灯，d中盛有足量的naoh溶液。(1)按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：_。(2)装置b中盛装的干燥剂可以是_(填序号)。浓硫酸 无水cacl2碱石灰 五氧化二磷(3)e中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是_。(4)装置c中实验得到固体残留物的质量是实验前mg粉质量的1.5倍，则假设_成立。c中发生反应的化学方程式为_。(5)本实验存在明显缺陷，改进措施是_。解析：根据反应物mg、no2的元素组成可推测，反应后的固体产物是mgo或mg3n2或二者的混合物。(2)根据u形管的装置特点，只能盛装固体干燥剂，排除，根据no2气体的酸性特点，可选取中性干燥剂或酸性干燥剂，故只有选项正确。(3)根据e的相对密度可知e的摩尔质量为28 g/mol，结合反应物的元素组成可知e为n2。(4)如果固体产物只有mgo，则mgo的质量是反应前mg的倍，如果固体产物只有mg3n2，则mg3n2的质量是反应前mg的倍，1.5介于和之间，因此假设成立。发生反应的化学方程式为4mg2no24mgon2、3mgn2mg3n2。(5)本实验尾气中含有氮的氧化物，有毒，需要进行尾气处理。答案：固体产物为mg3n2固体产物为mgo和mg3n2的混合物(1)关闭分液漏斗活塞和活塞k，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡产生，停止加热，导气管中进入一段水柱，且保持不变，则表明装置气密性良好(2)(3)n2(4)4mg2no24mgon2、3mgn2mg3n2(5)将活塞k处的导气管插入naoh溶液中，进行尾气吸收(其他合理答案也可)11nacl和naclo在酸性条件下可发生反应：clocl2h=cl2h2o，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为nacl和naclo)的变质情况。(1)此消毒液中naclo可吸收空气中的co2生成nahco3和hclo而变质。写出化学反应方程式：_。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 moll1 ki淀粉溶液、1.0 moll1 naoh溶液、澄清石灰水、饱和nacl溶液。请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论向试管a中加足量_；试管b中加1%品红溶液；试管c中加_。若a中溶液变蓝色，b中溶液不褪色，c中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；_，则消毒液未变质；_，则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中naclo的浓度。实验步骤如下：量取25.00 ml消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a moll1 na2so3溶液b ml。滴定分析。将c moll1的酸性kmno4溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定，使kmno4和剩余的na2so3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性kmno4溶液v ml；滴定过程中涉及的反应有：naclona2so3=naclna2so4；2kmno45na2so33h2so4=k2so42mnso45na2so43h2o。计算。消毒液中naclo的浓度为_moll1(用含a、b、c、v的代数式表示)。解析：(1)对比提示的反应物naclo、co2与生成物nahco3、hclo，由元素守恒可知反应物中还有h2o。(2)根据表格中“若a中溶液变蓝色”及提供的限选试剂可知，试管a中为足量的1.0 mol/l ki淀粉溶液，“若c中溶液变浑浊”则表明试管c中为澄清石灰水。若消毒液部分变质，则其中既含naclo，又含nahco3，加酸后生成cl2和co2，前者使ki氧化，生成i2，a中溶液变蓝，又因为1.0 mol/l ki淀粉溶液足量，故装置b中的品红不变色，co2使装置c中的澄清石灰水变浑浊；若消毒液未变质，则加入酸只有cl2生成，故只有装置a中有蓝色现象；若消毒液全部变质，则只生成co2，即只有装置c中有沉淀现象。(3)酸性kmno4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的