高考化学一轮复习 6.1化学反应与热能课时作业.doc

化学能与热能1能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能答案：c2下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热是并列关系，均属于反应热，a项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，b项错误；氧化还原反应有放热反应和吸热反应，非氧化还原反应也有放热反应和吸热反应，c项正确；根据能源的分类可知，d项正确。答案：b3某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()a反应过程a有催化剂参与b该反应为吸热反应，热效应等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1e2解析：由图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应放热，c项正确。答案：c4已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0；则下列叙述不正确的是()a该反应的h值与反应物用量无关b该反应的化学能可以转化为电能c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但h值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故a对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故b对；hbd已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定解析：a项，气态水变为液态水还要放出热量，氢气的燃烧热大于241.8 kj/mol，错误；b项，n(naoh)40.0 g40 g/mol1 mol，含1 mol naoh的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出的热量为57.3 kj，但是醋酸是弱酸，其电离出h时还要吸收热量，所以含1 mol naoh的稀溶液与足量稀醋酸完全反应时放出的热量小于57.3 kj，正确；c项，放热反应的h0,2 mol c(s)完全燃烧生成co2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成co(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a0说明石墨变成金刚石是吸热反应，也说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，错误。答案：b8如图所示是101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()a1 mol h2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 mol hcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d此反应的热化学方程式为1/2h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1解析：题图表示1 mol hh键断裂时需要吸收436 kj能量，1 mol clcl键断裂时需要吸收243 kj能量，1 mol hcl键形成时放出431 kj能量，由此可知a、b正确；反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热h436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol12183 kjmol1，则反应h2(g)cl2(g)=hcl(g)的反应热h91.5 kjmol1，该反应为放热反应，h为负，故c项错误，d项正确。答案：c9已知：常温下，0.01 mol/l moh溶液的ph为10，moh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为h57.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为()a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol1解析：依题意，moh是弱碱：moh(aq)h(aq)=m(aq)h2o(l)h112.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kjmol1，根据盖斯定律，由得moh(aq) m(aq)oh(aq)h(12.157.3)kj/mol45.2 kj/mol。答案：d10下列说法正确的是()a任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)ha kj/mol，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hb kj/mol，则abd已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.0 kj/mol，则c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.5 kj/mol解析：只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o时，能量变化才相同，a错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应途径无关，b错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即h2o(g)=h2o(l)hx kj/mol，根据盖斯定律可得出ab2x，ab，c错误；由选项d中得到c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.5 kj/mol，d正确。答案：d11.合成氨工业的核心反应是：n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq kjmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kj，理由是_。答案：(1)减小减小(2)此反应为可逆反应，0.5 mol n2和1.5 mol h2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kj12过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol no2与1 mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图。(1)试写出no2和co反应的热化学方程式_。该反应的活化能是_kjmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kjmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的noco2=no2co的能量变化示意图。则图中e3_kjmol1，e4_kjmol1。解析：(1)图中e1是活化能，即该反应的活化能为134 kjmol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)e3即为逆反应的活化能，e4是反应物与生成物的能量之差。答案：(1)no2(g)co(g)=no(g)co2(g)h234 kjmol1134(2)no(g)co2(g)=no2(g)co(g)h234 kjmol1368(3)368234132so2(g)o2(g)=2so3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_；(2)该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中h_kjmol1；(4)已知单质硫的燃烧热h296 kjmol1，计算由s(s)生成1 mol so3(g)的h_(写出计算过程)。答案：(1)反应物总能量生成物总能量无(2)降低催化剂(v2o5)改变了反应的历程，使活化能e降低(3)198(4)s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1，so2(g)1/2o2(g)=so3(g)h299 kjmol1，s(s)3/2o2(g)=so3(g)hh1h2395 kjmol114(1)室温下，2 g苯(c6h6)完全燃烧生成液态水和co2，放出83.6 kj的热量，写出1 mol c6h6燃烧的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kj的热量，则室温下1 mol c6h6完全燃烧生成水蒸气时的h为_。(2)已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h为_。(3)已知下列两个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kj/mol实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kj，则混合气体中h2和c3h8的体积之比约为_。已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kj/mol，求丙烷燃烧生成co2和气态水的h：_。解析：(1)c6h6(l)o2(g)=3h2o(l)6co2(g)h83.6 kj3 260.4 kj/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kj的热量，则h2o(l)=h2o(g)h2.44 kj43.92 kj/mol，故1 mol c6h6完全燃烧生成水蒸气时的h3 260.4 kj/mol343.92 kj/mol3 128.64 kj/mol。(2)由第二个热化学方程式第一个热化学方程式得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h(393.5 kj/mol)(234.1 kj/mol)824.35 kj/mol。(3)设氢气和丙烷的物质的量分别为x mol和y mol，则有：，解得x2.5，y2.5，故xy11。h2o(l)=h2o(g)h44.0 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kj/mol，根据盖斯定律，由上面第一个热化学方程式4上面第二个热化学方程式可得出丙烷燃烧生成co2和h2o(g)的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 044.0 kj/mol。答案：(1)c6h6(l)o2(g)=3h2o(l)6co2(g)h3 260.4 kj/mol3 128.64 kj/mol(2)824.35 kj/mol(3)112 044.0 kj/mol15已知25 、101 kpa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kj/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_。(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_。该装置中有一处错误是_，如果用该错误装置测定，结果会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果该同学用50 ml 0.25 mol/l的稀硫酸与50 ml 0.55 mol/l的稀