吉林省吉林大学附属中学高三化学上学期第一次摸底考试试题新人教版.doc

2013-2014学年上学期高三年级第一次摸底考试化学学科试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分 东 注意事项：1本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码粘贴上的信息，确认无误后粘到答题卡上指定位置；2客观题填涂必须使用2b铅笔，且按要求填满填涂点；3答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内（每题的答题区域以方框为界）；4必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠，以免影响扫描效果。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16cl35.5 br80 i127第i卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列盛放试剂的方法正确的是a氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中b汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中c碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2下列有关实验的叙述，正确的是a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d用精密ph试纸测得某溶液ph4.53如图为课本中的插图，对应下列操作不合理的是 4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ab c d5用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a1 mol cl2与naoh溶液反应转移电子数一定为nabco2通过na2o2使其增重b g时，反应中转移的电子数为个c标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4 ld一定条件下，al与fe3o4反应，生成5.6 g fe，转移0.3na个电子6某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是aal3、mg2、i、so bmg2、na、co、ical3、na、so、i dal3、co、br、so7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是a在含等物质的量的alo、oh、co的溶液中，逐滴加入盐酸：alo、al(oh)3、oh、cob在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、baco3d在含等物质的量的fe2、ag、cu2、h的溶液中加入锌粉：ag、cu2、h、fe28将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个反应：so22fe32h2o=so2fe24h，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，有关说法正确的是a还原性：so2fe2cr3 b氧化性：cr2oso2fe3ccr2o能将na2so3氧化成na2so4 d两个反应中fe2(so4)3均作还原剂9mno2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是a、三个反应中mno2均作氧化剂b足量mno2与2 l 10 mol/l hcl共热，可生成5 mol cl2c反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移12 mol电子d反应中k2co3和kno3的化学计量数均为110在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 moll1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的n2在催化剂存在下的反应浓盐酸与过量的mno2过量的铜与浓硫酸过量的稀盐酸与块状石灰石过量银与稀硝酸a b c d二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11na表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。a1 mol羟基中电子数为10 nab1.7 g h2o2中含有电子数为0.9 nac58.5 g的nacl固体中含有na个氯化钠分子d标准状况下，22.4 l戊烷所含分子数为na12下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同13以下叙述正确的是a铝热剂就是单指fe2o3和铝粉的混合物b检验红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需提供的h2、al、co的物质的量之比为323d明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物14下列说法中正确的是a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶dc2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏16浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是aabc bbac ccba dcab17已知a是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是a可能是铝或硅 d一定是一种两性物质 d晶体的熔点很高ab c d18向100 ml nabr和nai的混合溶液中缓慢通入适量的cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入cl2的体积v(cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是av0.224 b混合溶液中：c(na)2 mol/lcm225.3 dm118.5519将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成；在bacl2溶液中加入a溶液无变化后，继续通入so2以后生成沉淀b，则溶液a不可能是 anaoh溶液 bkno3 溶液 ch2s溶液 dk2so4 溶液20足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml第ii卷（非选择题，共50分）三、非选择题（共50分）21（13分）某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应。具体操作如下：实验前先检查装置的气密性；实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶b；向a中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；经必要的“操作”后，在导管口处点燃h2，然后如图所示套上烧瓶b，塞紧烧瓶，h2在烧瓶中继续燃烧；用酒精喷灯加热反应管d中的还原铁粉，待b中h2的火焰熄灭后，打开活塞a，使混合气进入反应管d；反应管d中生成的气体进入试管e中，使酚酞试液呈红色。 f请回答下列问题：(1)由于实验仪器多且复杂，实验前需分段检查整套装置的气密性，操作方法是：_。(2)操作中必要的操作指的是_；(3)操作中先加热d后打开a的目的是_。(4)写出b、d中分别发生反应的化学方程式：b中_，d中_ 。(5)c的作用是 。 （填能或否）用f代替c。g在实验室中经常可用于 (至少填2种)；医院给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置。你认为氧气应从 管进入，该装置的主要作用是 _。22.（10分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b与f的物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应中产物k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。23（10分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的no，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去no的离子方程式为_。(二)某工厂对制革工业污泥中cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3，其次是fe3、fe2、al3、ca2、mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3fe2mg2al3cu2cr3开始沉淀时的ph1.97.04.7沉淀完全时的ph3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)h2o2的作用是 (3)调ph8是为了除去_(填fe3、fe2、al3、ca2、mg2)。(4)钠离子交换树脂的原理为mnnnarmrnnna，被交换的杂质离子是_(填fe3、fe2、al3、ca2、mg2)。(5)试配平氧化还原反应方程式：na2cr2o7so2h2o=cr(oh)(h2o)5so4na2so4；每生成1 mol cr(oh)(h2o)5so4消耗so2的物质的量为_。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的浓度均为0.10 moll1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去cucl2溶液中fe3 和fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：cl2、浓h2so4、naoh溶液、cuo、cu)。24（9分）i、在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：fe3、br2谁的氧化性更强？(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：fe3br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：br2fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.ccl4；c.无水酒精；d.kscn溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性：br2fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_ii、已知溶液中：还原性hsoi，氧化性ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：(1) 写出a点反应的离子方程式_ (2)写出b点到c点反应的离子方程式_(3)若往100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。25(8分)图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，b、d常温常压下是气体。请回答下列问题：(1)甲的俗名是_。(2)a、d物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理_(填“相同”或“不相同”)。(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，a会吸收空气中的水分：anh2o=anh2o(n为平均值，n10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的b的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的b不计)盐酸的体积(ml)48152050120150生成b的体积(ml)0011222489622402240则：稀盐酸的物质的量浓度为_。样品中的成分及其物质的量分别为_。化学答案1-5 ddcbc6-10 adada11-15 bcdca16-20 bbdda21答案(1)在长颈漏斗中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变；在e中加水，没过导管口，在反应管d的底部加热，若e导管口有气泡逸出，停止加热，倒吸一段稳定的水柱，表明装置不漏气（2分）(2)检查h2的纯度（1分）(3)迅速达到一定温度，提高温度催化剂的活性，使通入的气体迅速反应（1分） (4)2h2o22h2on23h22nh3（各1分）(5)吸收氯化氢和水蒸气（1分）；若气体a进b出