高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 海水的综合利用（含解析）.doc

海水的综合利用1、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气bh2o(br2) ccl4分液ckcl固体(i2)koh溶液加热dmgcl2溶液(fecl3)naoh溶液过滤【答案】b 2、下列比较正确的是 a. 稳定性：ch4 sih4 geh4snh4 b. 离子半径大小：clmg2+ o2- naclcs2co2 d. 酸性强弱：h2so3h3po4h2sio3【答案】c3、下列离子方程式正确的是（ ）a、过量的nahso4和ba(oh)2溶液反应：h+so42- +ba2+oh-= baso4+h2ob、nh4hco3和过量naoh溶液相混合：hco3-+oh-= co32-+h2oc、单质si和naoh溶液反应：si+2oh-+h2o = sio32-+2h2d、用氨水吸收少量的so2：nh3+h2o+so2 = nh4+hso3-【答案】a 4、甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）acu2、h、cl bk、oh、cock、h、cl dco、oh、cl【答案】b 5、在一定温度和压强下，1lx气体和1ly气体完全反应后生成1l水蒸气和1l氮气。x、y两种气体是（ ）ah2、n2o4 bh2、n2o3 ch2、n2o dh2、no2【答案】d 6、下列实验能达到目的的是（ ）a制取so2、检验so2的漂白性 b实验室制取并收集o2c此装置可防止铁钉生锈 d实验室进行石油分馏实验【答案】a【解析】b没有棉花，考虑密度问题，收集装置错误；c接反了，阳极发生氧化反应（阳-yang-氧）；d温度计测量的是蒸汽温度，所以应该在支管口。7、电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在u形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是（）a碳酸镁 b硫酸钡 c氢氧化镁 d碳酸钡【答案】c【解析】电解饱和食盐水生成naoh，而未精制的食盐中含有mg2，所以沉淀为mg(oh)2。8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是（ ）a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so42-、ca2、mg2、fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸【答案】d【解析】a正确；为防止水解，mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水，b正确；由br元素的化合价变化可知c正确；过程中除去粗盐中的so42-、ca2、mg2、fe3等杂质，na2co3溶液要放到bacl2溶液后面，这样才能将过量的ba2除去，d不正确。9、一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解，得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）a此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)b进行以上步骤的目的是富集(提取)mgcl2c可用电解熔融氧化镁的方法制取镁d以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应【答案】c【解析】c项错误，因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。10、从海水中提取镁，正确的方法是()【答案】d11、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】b【解析】工艺流程中的原料(海水和贝壳)来源丰富；电解过程中阳极发生氧化反应有氯气放出，阴极发生还原反应有金属镁生成；为防止镁离子的水解，步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水；发生化合反应、发生分解反应、发生复分解反应。12、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应b海水中的氘(含 hdo 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，hdo与h2o化学性质不同c从海水中可以得到nacl，电解nacl溶液可制备金属钠d如下图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法【答案】d【解析】海水提取溴的过程中要用氧化剂如cl2等先将br氧化，然后提取，a错；hdo与h2o都是水，只是氘(d)替代了普通水中的氢，二者化学性质相同，b错；电解氯化钠溶液的反应方程式为2nacl2h2o通电,2naohcl2h2，电解熔融nacl的反应方程式为2nacl(熔融)通电,2nacl2，c错。13、下列叙述不正确的是（ ）。a地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素c海水是锂元素的一个重要来源d世界上生产的镁大部分来自海水【答案】a【解析】对a项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故a错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。14、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的质量分数是（）a8.02% b8.00% c8.63% d8.61%【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，由2nacl2h2o2naohh2cl2知：n(h2)n(cl2)0.1 mol n(naoh)0.2 molnaoh的质量分数为：8.63%。15、从海水中提取镁，正确的方法是（）a、b、c、d、【答案】d16、现有的nacl晶体中混有少量na2so4和(nh4)2co3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(nh4)2co3用加热好还是加强碱后再微热好_，理由是_。(2)判断(nh4)2co3已除尽的方法_。(3)除去so42的具体方法是_。判断so42已除尽的方法是_。【答案】(1)加热好因(nh4)2co3受热完全分解，不残留杂质，操作简单，试剂节省(2)取少量样品溶于稀盐酸，观察是否有气泡产生，若没有，证明已除尽(3)先加入过量bacl2，再加入过量na2co3，过滤后，往滤液中加适量hcl取少量上层清液于试管中，再滴入少许bacl2，观察是否有沉淀生成，若没有则证明已除尽【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是除杂的问题。17、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 ml、0.2 moll1nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。【答案】1)蒸馏烧瓶冷凝管1 000 ml容量瓶(2) (3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流，未选用250 ml容量瓶 18、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl或mgo，写出相应反应的化学方程式。 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl2 6h2o时，能得到无水mgcl2，其原因是 。（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。【答案】（1）mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2omgcl26h2omgo+2hcl+5h2o或mg（oh）clmgo+hcl在干燥的hcl气流中，抑制了mgcl2水解，且带走mgcl2 6h2o受热产生的水汽，故能得到无水mgcl2。（2）加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是海水的综合利用提取镁。19、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br-，其目的为_。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）cl2 naoh naclo (3)富集溴元素 （4）br2+so2+2h2o=4h+2br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）【解析】（2）电解nacl溶液的产物有h2、cl2、naoh，若发生反应cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,则产物为h2和naclo。（5）提纯溴的实验中，要注意br2的沸点高低，溴的沸点低于100 ，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去br2(液)中少量cl2，加nabr溶液后，br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。20、实验室里通常用mno2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。（2）制取4瓶氯气，理论上需要mno2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）（3）实际称量的mno2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？【答案】（1） （2）n(cl2)= = (或0.018mol)m(mno2)= 87g/mol=1.55g(或1.6g)（3）所产生的氯气不可能完全被收集、利用。【解析】试题分析：（2）所需氯气总量为400ml,即0.4l,设所需量为mmno2 +4hcl = mncl2 +cl2 +2h2o87g 22.4lm 0.4l即：87*0.4l=22.4l*m 解得：m=1.55g。(3)随着反应的进行，hcl的浓度逐渐降低，反应无法继续。另外因为在收集气体时要浪费部分气体去排除集气瓶内的气体,所以实际所需的气体量是大于400毫升的,那么所需的反应物固体自然就要大于理论值了。考点：化学计算点评：本题重点考查的是关于氯气的相关计算，发生的反应源自于课本，考查学生的计算能力和对课本知识的掌握程度。21、已知a是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，b是黑色固体，c是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出a、b的化学式：a ，b 。写出ab、c的化学方程式 。【答案】 fe ， fe3o4 。 3fe + 4h2o 高温 fe3o4 + 4h2 。22、a是分子式为c7h8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中c是一种一元醇，d是a的对位一取代物，h与e、i与f分别互为同分异构体：(1)化合物i的结构简式是_，反应bc的化学方程式是_。(2)设计实验证明h中含有溴原子，还需用到的试剂有_。(3)为验证ef的反应类型与eg不同，下列实验方法切实可行的是_。a向ef反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入agno3溶液得到淡黄色沉淀b向ef反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色c向ef反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的ccl4溶液，使之褪色d向ef反应后的混合液中加入酸性kmno4溶液，混合液红色变浅【答案】 (2)naoh水溶液(或naoh醇溶液)、稀硝酸、硝酸银溶液(3)c【解析】a是甲苯，b是a的溴代产物且水解产物是醇类，因而b是溴甲基苯()；d是a的对位一取代物，其结构简式是；h、e分别是b、d的加氢产物，它们再发生消去反应分别得到i、f，e水解得到g。ef的反应类型是消去反应，eg的反应类型是取代反应，ef反应后的混合物中含有烯烃(产物)、乙醇(溶剂)、naoh(多余的)和nabr，两种反应中都生成nabr，选项a无法区别，而naoh溶液能使溴水褪色、乙醇也能使酸性kmno4溶液褪色，所以b、d都不符合。23、下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体。 请填写下列空白：(1)组成单质i的元素在周期表中的位置为 。（2）欲检验f溶液中是否含有少量m，可选择的试剂为 （填化学式）。(3)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(4)某同学取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。(5)将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）.同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是_。(6)镁与i的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、【答案】【解析】24、已知a、b、c、d为气体，其中a呈黄绿色，d极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示： (1)将b点燃，把导管伸入盛满a气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集d，下列叙述正确的是 _。d气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验e中阳离子的方法是：取少量e于试管中，_。【答案】(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓naoh溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明e中有nh(答案合理即可)。【解析】根据气体a呈黄绿色，气体d极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知a为cl2，d为nh3；根据气体b能在气体a(cl2)中燃烧，推知b为h2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知c为hcl，e为nh4cl。25、节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：a为 （填化学式），阴极反应式为 （2）装置丙的反应物为ti，而装置戊的生成物为ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是 装置戊进行反应时需要的环境为 （填字母序号）ahcl气体氛围中 b空气氛围中 c氩气氛围中 d水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h0该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）如下表：温度/250350k2.041x符合表中的平衡常数x的数值是 （填字母序号）a0 b0.012 c32.081 d100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（co）/moll1c（h2）/moll1c（ch3oh）/moll10min0.8moll11.6moll102min0.6moll1y0.2moll14min0.3moll10.6moll10.5moll16min0.3moll10.6moll10.5moll1反应从2min到4min之间，h2的平均反应速率为 反应达到平衡时co的转化率为 反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）a使用催化剂 b降低温度c增加h2的浓度（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 【答案】（1）cl2；2h+2e=h2；（2）进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）0.3moll1min1；62.5%；a；（4）ch3oh+8oh6e=co32+6h2o【解析】（1）装置甲为电解池，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，a和金属钛反应生成四氯化钛，故a为氯气；电解饱和氯化钠溶液阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2h+2e=h2 ；故答案为：cl2；2h+2e=h2；（2）反应前有金属钛，戊装置生成钛，前后并不矛盾，一开始是含有较多杂质的钛和氯气反应生成四氯化钛后再用金属钠还原，制得较为纯净的钛，故从戊装置中出来的金属钛较纯净金属钠能与空气、水、氯化氢反应，故装置戊反应的环境为在惰性气体的氛围中进行，选项中只有氩气氛围中符合，故选c；故答案为：进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）反应为放热反应，故温度升高平衡逆向进行，平衡常数k减小，250时平衡常数为2.041，则350时的平衡常数小于2.041，故答案为：b；反应从2min到4min之间，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气的反应速率为co反应速率的2倍，v（h2）=2v（co）=2=0.3moll1min1；反应达到平衡时co的转化率=100%=100%=62.5%，反应第2min时未达到平衡状态，改变了反应条件，反应速率比02min增大，说明改变的条件是加入了催化剂，选a；故答案为：0.3mollmin1；62.5%；a；（4）装置己是甲醇燃料电池，在碱性条件下，负极的电极反应为燃料失电子发生氧化反应，在碱性溶液中甲醇失电子反应生成碳酸盐负极的电极反应为：ch3oh+8oh6e=co32+6h2o，故答案为：ch3oh+8oh6e=co32+6h2o26、 (1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_色_。【答案】(1)无mgbr2=mgbr2(2)橙cl22br=2clbr2(3)浅黄色沉淀agbr=agbr【解析】本题综合考查溴的有关知识，把知识点分