高考化学大一轮复习 第3节 课时规范训练 鲁科版选修2.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第3节 课时规范训练 鲁科版选修21下列说法不正确的是()a晶体硅是“信息革命”的支柱材料，是工业上制造光导纤维的主要原料b复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的c耐高温陶瓷、生物陶瓷等新型陶瓷已不再是以硅、氧两种元素为主的组成体系d线型高分子材料可溶于一些有机溶剂，属于热塑性聚合物解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。答案：a2铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。下列有关铝的冶炼的说法错误的是()a为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿b工业上通过电解氧化铝冰晶石(na3alf6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度c电解氧化铝得到的铝中含有少量fe、si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为al3e=al3d纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金解析：大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是al3e=al3；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。答案：a3有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如i2易溶于ki溶液，硫易溶于k2s溶液，kf易溶于液态hf中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是()a炼铝b高炉炼铁c工业上制烧碱 d工业上制硝酸解析：炼铝时为了降低al2o3的熔化温度，加入熔点低的冰晶石(na3alf6)，就是利用上述原理，只有a符合。答案：a4下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是()a聚氯乙烯凉鞋 b电木插座c自行车内胎 d聚乙烯塑料膜解析：判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。凉鞋、自行车内胎、塑料薄膜受热都会先变软后熔化，电木插座受热不变软。答案：b5下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()a添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能b适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质c加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧d除去生铁中的非金属元素解析：生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故d错。答案：d6陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化a只有 b只有c只有 d解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制，得结构致密的多晶烧结体；其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故都正确，应选d。答案：d7下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()a bc d解析：金属表面涂抹油漆，正确，例如在金属护栏上涂油漆；改变金属内部结构，正确，例如将钢中加入铬制成不锈钢；保持金属表面干燥，正确，因为这样没有电解质溶液而不会形成原电池，腐蚀速率变慢；在金属表面进行电镀，正确，例如在铁的表面镀锌等；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，正确，例如利用化学方法在钢铁表面发蓝，使铁的表面生成四氧化三铁薄膜。答案：d8磷酸钙陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的()a耐高温的特性 b电学特性c光学特性 d生物功能解析：根据新型无机非金属材料的四种特性及其应用判断，植入陶瓷和人体组织有很好的亲和性，这是利用了这类材料的生物功能。故选d。答案：d9下列关于材料的说法中，正确的是()a三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料b热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化c复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体d钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同解析：三大合成材料指塑料、合成纤维和合成橡胶；热固性塑料加热情况复杂；钢化玻璃成分不变，制造过程不同。答案：c10下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是()a高纯硅可用于制作半导体材料bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆c玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐dsi3n4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机解析：sio2不导电，b错。答案：b11如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。请回答：(1)金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示。)(3)工业上通过电解熔融的mgcl2制取金属镁，电解反应方程式为_。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由_。解析：(1)al与强碱溶液作用得到四羟基合铝酸盐与氢气，故反应的离子方程式为2al6oh6h2o=2al(oh)43h2。(2)电解过程中阳极产生氧气，在高温下氧气与电极材料(石墨)反应生成co。答案：(1)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2石墨(或碳)(2)2co22co(3)mgcl2(熔融)mgcl2mgo的熔点太高，而mgcl2的熔点较低，熔化时mgcl2能发生电离而导电；alcl3是共价化合物，熔化时不能发生电离12高岭土(主要成分是al2o32sio22h2o，还含有少量的cuo、fe2o3)可用来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和滤液，滤液即为净水剂。(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式(al2o3与纯碱的反应和sio2与纯碱的反应类似)：_；_。(2)最后沉淀物是_；生成该沉淀的离子方程式为_。(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚。解析：这是一道信息给予题，根据题示情境，其实验步骤可整理表示为：答案：(1)sio2na2co3na2sio3co2al2o3na2co34h2o2naal(oh)4co2(2)h2sio3(或h4sio4)sio2h=h2sio3(或sio2hh2o=h4sio4)(3)铁13材料科学是人类社会发展的基石，材料科学的发展为信息技术的快速发展插上了翅膀。(1)光缆通讯的基础是光导纤维，这种纤维能同时传输大量的信息。制造这种纤维的主要原材料是_(写化学式)，它属于_材料(选填“金属”、“非金属”或“有机”)。(2)大规模集成电路、整流器等促进了信息产业的发展，该产业需要的材料是_(选填“二氧化硅”、“晶体硅”或“无定形硅”)。(3)工业生产高纯硅的方法是sio2sisihcl3(沸点31.5 )si上述第一步操作中就已经制得了单质硅，但还需要进行后面两步操作，其原因是_。分离硅、sihcl3混合物的方法是_。(4)工业生产中也可以用金属硅化物(如mg2si)与盐酸作用制得硅烷(sih4，沸点：111.9 )，再通过热分解硅烷可得高纯硅。写出用这种方法生产高纯硅的两个化学反应方程式：_；_。解析：(1)光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。(2)集成电路、整流器采用的是晶体硅。(3)用碳还原sio2得到的硅为粗硅，其中含有大量杂质，需要进一步纯化，方法就是先制得沸点低的sihcl3，然后加热蒸发获得高纯度的sihcl3，最后再用氢气还原得到纯度高的单质硅。(4)mg2si与盐酸反应生成sih4和氯化镁，硅烷以气体的形式脱离反应体系，然后加热分解硅烷获得高纯硅。答案：(1)sio2非金属(2)晶体硅(3)由c还原sio2得到的单质硅中，杂质含量过高，后面两步操作是为了提纯硅加热蒸发(4)mg2si4hcl=2mgcl2sih4sih4si2h214未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物g。(1)化合物g的相对分子质量为140，g中硅元素的质量分数为60%，另有元素y。g可以由化合物e(含两种元素)与nh3反应而生成，同时产生hcl气体。请推断：化合物g的化学式为_，由1 mol nh3和0.75 mol e恰好完全反应，化合物e的分子式为_。(2)粉末状g能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物g与水反应的化学方程式_。(3)为了使化合物g能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在g中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为si6xalxoxn8x。在接近1 700 时x的极限值约为4.0，在1 400 时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中各元素的化合价为si_、al_、o_、n_。解析：(1)因为g中含si，enh3ghcl，所以g中还含有n，e中含有si、cl。g中，n(si)n(n)34，g的化学式