高考化学大一轮复习 第五章 第1节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第五章 第1节 课时规范训练 鲁科版1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()a锎位于元素周期表第6周期b.cf和cf互为同位素c.cf中，质子数和电子数均为98d.cf的中子数与质子数之差为56解析：锕系位于元素周期表第7周期，a错误。cf与cf互为同位素，b正确。cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，c正确。cf的中子数与质子数之差为1549856，d正确。答案：a2下列说法中正确的是()a34s原子核内的中子数为16b1h和2h的化学性质相同cho与ho互为同素异形体dna和na属于同种元素，且性质相同解析：同位素的物理性质不同，但化学性质相同。答案：b3核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()a最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素b最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素d核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，a错；氦原子的最外层有2个电子，b错；铍原子的结构示意图为，其各层上的电子数相等，c错；核电荷数为17的元素为cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构。答案：d4某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abnd1个x原子的质量约为 g解析：xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示x得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an；1 mol xn的质量约为b g，则1个x原子的质量约为 g。答案：d5对于符号：35cl和37cl、h2和d2、1ho和2ho。下列有关说法正确的是()a35cl和37cl互称为同素异形体bh2和d2是氢元素的两种同位素c35和37表示的是质量数d1ho和2ho表示同一种水分子解析：35cl和37 cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，a错。h2和d2是单质，b错。1ho由2个普通氢原子(1h)和1个16o原子构成，其质量数之和为18；而2ho由2个重氢原子(2h)和1个18o原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，d错。答案：c6已知x为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸bx元素的氢化物的化学式一定为h2xcx的单质一定是良好的半导体材料dx元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则x为s；若为4，则x为si，硅酸为弱酸，a错；硅的氢化物为sih4，b错；s单质不能作半导体材料，c错；so2、so3和sio2都能与烧碱反应，d正确。答案：d7从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()a元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的b元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数c只由一种分子构成的物质一定是纯净物d质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析：解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。答案：d8短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子；y元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()axyz3bx2yz4cx3yz4 dx4y2z7解析：y元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半，则m层有5个电子，故y为p元素，为3、5价等；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则z元素l层有6个电子，故z为o元素，为2价。已知x元素的原子最外层只有一个电子，则x处于a族，x1价。a、y的化合价为5价，符合，故a可能；b、y的化合价为6价，不符合，故b不可能；c、y的化合价为5价，符合，故c可能；d、y的化合价为5价，符合，故d可能。故选b。答案：b9如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()a常温下，单质a呈气态b单质c具有强氧化性c稳定性：dedf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分别是n2、h2、f2。根据元素周期律可知hf的稳定性大于nh3，故c错误。答案：c10已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为78的化合物bx、y、z可以组成一种盐cx和z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：由题中信息易推出x、y、z分别是h、n、o。n、o可以组成no，其中n、o两种元素的质量比为78，a正确。h、n、o可组成nh4no3，b正确。h、o可组成h2o、h2o2两种常温下呈液态的化合物，c正确。h、n、o中的任意两种元素组成的10电子微粒有h2o、nh3、nh、oh、h3o等，d错误。答案：d11现有下列9种微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各题：(1)h、h、h分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于x，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：z、n、b相同而a不同： _；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_；解析：(1)考查核素、同位素的区别。(2)同种元素的不同单质互为同素异形体，只有o2和o3符合要求。(3)要求z、n、b相同而a不同，应该是同位素原子。要求z不同而a、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求z、a、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求z、n、a相同而b不同，应该是同素异形体。答案：(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o312现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_ _。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析：l层电子数是k层电子数的3倍，即l层有6个电子，故x为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故y为氢元素；z元素的k、l层分别有2个和8个电子，则m层上有6个电子，故z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有n2，故w为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是o2置换h2s中的s。问题(4)中h、o形成的原子个数比为11的化合物是h2o2，n、h形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是n2h4。答案：(1) (2)x(或氧)2h2so22h2o2s(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o13a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素的原子序数依次增大。a和e最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，e原子的半径最大；b、c和f在周期表中相邻，b、c同周期，c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2倍；a和c可形成两种常见的液态化合物x和y(相对分子质量xy)；d形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)d元素的名称为_，f形成的离子的结构示意图为 _ _。(2)写出液态化合物y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与a、c、e组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)p和q两种物质都是由a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_。(5)a、b、g三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。解析：解答本题时要注意以下三点：(1)a、e最外层电子数相同；b、c同周期；c、f同主族。(2)短周期主族元素原子中e原子半径最大。(3)a和c可形成两种常见的液态化合物x和y且相对分子质量xy。答案：(1)氟 (2)一定浓度的h2o2溶液作消毒剂(3)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2易燃、易爆(4)hhso=so2h2o(5)nh3hcl=nh4cl14短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，且c元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。a、c位于同一主族，a为非金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_。(2)由上述a、b、c、d四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(3)e元素与d元素可形成ed2和ed3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ed2溶液时，需向溶液中加入少量e单质ed2