高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物真题实战3.doc

第四章 非金属及其化合物真题实战31. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014重庆高考用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液。()(2)2014重庆高考用koh溶液鉴别so3(g)和so2。()(3)2014大纲全国卷so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同。()(4)2013四川高考na2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2s2o4h=so3s2h2o。()(5)2013广东高考将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(6)2013天津高考na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应。()(7)2013四川高考二氧化硫可广泛用于食品的增白。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)bacl2与agno3溶液反应生成agcl白色沉淀，与k2so4溶液反应生成baso4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(2)so2和so3都能与koh溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(3)so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(4)离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：s2o2h=sso2h2o；(5)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(6)na2so3h2o2=na2so4h2o，有化合价变化，正确；(7)so2具有刺激性气味，有毒，错误。2. 2014江苏高考水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型见右图。下列关于水的说法正确的是()a. 水是弱电解质b. 可燃冰是可以燃烧的水c. 氢氧两种元素只能组成水d. 0 时冰的密度比液态水的密度大答案：a解析：本题考查水的知识，意在考查考生对物质性质的掌握和认知能力。水是弱电解质，能发生微弱的电离，a项正确；可燃冰含有甲烷和水两种物质，b项错误；氢、氧两种元素还能组成h2o2、h3o、oh等粒子，c项错误；0 时冰的密度比液态水的密度小，d项错误。3. 2014课标全国卷利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：b解析：a项，加入中产生h2s，通入中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入h2s时，c(s2)增大，不能确定ksp(agcl)与ksp(ag2s)的大小关系，错误；b项，中蔗糖变黑，且中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；c项，中产生白色沉淀，是so2在酸性条件下被no氧化成so的缘故，结论错误；d项，浓硝酸具有挥发性，可能进入中与na2sio3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。4. 2013上海高考将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2答案：b解析：本题考查了常见无机物的性质。so2与bacl2不反应，通入h2s后，so22h2s=3s2h2o，a项正确；cl2与bacl2不反应，通入co2依旧不反应，b项错误；通入nh3后，形成碱性溶液，再通入co2，生成baco3沉淀，c项正确；d项通入so2再通入cl2，二者发生氧化还原反应生成so，与ba2反应生成baso4沉淀，d项正确。5. 2014天津高考na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。. 制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。. 测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s2oi2=s4o2i(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_ _。. na2s2o3的应用(7)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4(4)s2o2h=sso2h2o(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)s2o4cl25h2o=2so8cl10h解析：(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物na2so3易被空气中的氧气氧化成na2so4，故可能存在的无机杂质是na2so4；检验产品中是否含有na2so4，即检验so是否存在，需要防止so的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中na2s2o3不稳定，发生反应：2hs2o=sso2h2o。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 ml，终点读数为18.10 ml，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 ml0.00 ml18.10 ml；根据2na2s2o35h2o2s2oi2，得n(na2s2o35h2o)2n(i2)20.1000 moll118.10103 l3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。(7)s2o被cl2氧化成so，cl2被还原为cl，首先根据化合价升降总值相等写出s2o4cl22so8cl，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得：s2o4cl25h2o=2so8cl10h。6. 2011北京高考甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)baso4还原(3)2noo2=2no2(4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h白雾的量远多于装置中o2的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀解析：(2)so2进入c中，在酸性条件下no将so2氧化成so，所以c中的沉淀是baso4。(3)no将so2氧化成so的同时，本身被还原成no，no与o2反应生成no2而使气体呈浅棕色