高考化学大一轮复习 第五章 第3节 高考真题重组 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第五章 第3节 高考真题重组 鲁科版1下列说法正确的是() a(2013高考广东卷)co2分子中的化学键为非极性键b. (2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力相同c(2012高考天津卷)短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构d(2012高考安徽卷)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键e(2012高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键f(2012高考山东卷)hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物答案：cd2(2012高考浙江卷)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12解析：ca2为18电子微粒，则x和z的核外电子数只能分别为2和10，故x为h，z为f，y的核外电子数应为18198，故y为o。a项，原子半径ofh，故a错。b项，在hf、hcl、hbr和hi中，因hf中存在氢键，故沸点最高，b正确。c项，2cao22h2o=2ca(oh)2o2，cao2中1价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为0价，cao2既作氧化剂，又作还原剂，故c错。d项，在cah2、cao2和caf2中，cao2的电子式为ca2 2，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故d错。答案：b3(2014高考大纲卷)a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)a在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质f的离子方程式_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与f单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量ki，反应后加入ccl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由a和b、d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。解析：根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，a为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据b在d中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为bd2判定b为碳元素，d为氧元素。e与o2具有相同的电子数，则e为钠元素。h2在cl2中燃烧生成的hcl溶于水得到的盐酸为强酸，f为氯元素。(1)氢元素在周期表中的位置为第一周期a族。工业上制备cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融nacl得到，其离子方程式为2cl2h2oh22ohcl2或2nacl(熔融)2nacl2。(2)c、o、na组成的盐na2co3中na的质量分数为43%，na2co3的俗名为纯碱或苏打，na2co3溶液与cl2反应的化学方程式为2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco3，产物中加入少量ki，clo将i氧化为i2，i2易溶于ccl4而使有机层显紫色。(3)由h、c、o、na、cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为nah，即a为nah。含有非极性键的二元离子化合物为na2o2或na2c2，即b为na2o2或na2c2。c为cocl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e稳定结构，电子式为。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为na。(4)由h2o和ch4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；ch4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。答案：(1)第一周期a族2cl