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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 余高倪丰云2010 4 15 nacl s na aq cl aq 室温下 在食盐的饱和溶液中加入一定量的食盐细粒 一段时间后可以观察到 溶液中出现食盐的晶体 外形发生变化 但经测定后发现其质量与撒入的食盐细粒相同 请同学回答产生上述现象的原因 溶解平衡 在一定温度下 某物质的饱和溶液中 该物质溶解的速率与析出的速率相等的状态 沉淀 练一练 请同学写出表示硫酸钡 氢氧化铁沉淀溶解平衡的方程式 并写出相应的平衡常数表达式 溶度积的应用 1 结论1 对同类型的难溶电解质 如agcl agbr agi 而言 ksp越小 其溶解度也越小 结论2 不同类型的难溶电解质 需注意ksp表达式中指数的问题 结论3 溶解度相近的物质 有时需考虑相对分子质量的差异 溶度积的应用 1 例 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 请同学思考 曲线和abcd四个点的意义 已知离子积ip是任意情况下离子浓度幂的乘积 ksp是表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积 因此ksp是ip的一个特例 1 当ip ksp时 表示溶液是溶液 此时溶液中的沉淀与溶解达到 沉淀的质量 2 当ipksp时 表示溶液是溶液 溶液中会 溶度积规则 饱和 不饱和 过饱和 平衡 不变 减小 有沉淀析出 以fe oh 3为例 溶度积的应用 2 沉淀的生成 实验1 在饱和的澄清石灰水中加入浓cacl2溶液 实验2 在饱和的澄清石灰水中加入浓naoh溶液 实验3 在饱和的澄清石灰水中加入浓nacl溶液 观察实验 回答下列问题 1 实验中出现的白色沉淀是什么物质 2 用溶度积规则解释产生上述现象的原因 用溶度积规则解释以下事实 硫酸钡不溶于盐酸 碳酸钡却可以 溶度积的应用 3 沉淀的溶解 用以上数据解释以下实验的现象 1 氯化钠中滴加硝酸银溶液2 在上述试管中继续滴加硫化钠溶液 溶度积的应用 4 沉淀的转化 小结 沉淀溶解平衡的定义 化学平衡与沉淀溶解平衡的对照 溶度积常数的应用 1 判断溶解度的大小2 沉淀的产生 溶解 转化 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述 其中正确的是 a 将难溶电解质放入纯水中 溶解达到平衡时 电解质离子浓度的乘积就是该物质的kspb 两种难溶电解质 其中ksp小的溶解度也一定小c 难溶盐电解质的ksp与温度有关d 加入与原电解质具有相同离子的物质 可使难溶盐电解质的溶解度变小 也使ksp变小e
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