第一节酸及其性质.doc

学案 酸及其性质学习目标 1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 ； 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。学习重点1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 ； 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及对相似性质的总结 。 学习难点 酸的化学性质学习过程：一、课前预习1、酸碱指示剂：有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。如：（ ）、（ ）是常用的酸碱指示剂。 2、复分解反应的概念： （ ）互相交换成分，生成另外（ ），这样的反应就叫做复分解反应。3、复分解反应的特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。举例：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 提示：正价元素（原子团）互相交换，或负价元素（原子团）互相交换。由（ ）和（ ）组成的化合物称为盐。常见酸根离子：盐酸根Cl-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32，-硝酸根离子NO3- 。如AgCl、BaSO4 、 FeCl3、Na2CO3、CaCO3等。其中AgCl、BaSO4是沉淀。 4、写出下列复分解反应的化学方程式。CuO+HCl- CuO+ H2SO4- CaCO3+HCl- 二、 探究活动活动（一）认识浓盐酸和浓硫酸自学教材P2-P3，观看微视频讨论并完成下列表格。化学式颜色状态气味密 度溶质质量分数 打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸活动（二） 探究酸的化学性质 实验仪器和药品： 仪器：点滴板、试管8支、试管架、镊子、烧杯 药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、 AgNO3溶液、BaCl2、Na2CO3溶液、镁条、生锈铁钉。实验步骤： 在点滴板的两个凹槽中分别滴入 两滴稀盐酸，再分别 往稀盐酸中滴入两滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 分别取两段镁条、少量碳酸钠粉末、一根生锈铁钉、少量硝酸银溶液、氯化钡溶液 于5支试管中， 各加入2ml稀盐酸，观察并记录现象。（提示：药品先加固体后加液体） 在点滴板的两个凹槽中分别滴入 两滴稀硫酸，再分别 往稀硫酸中滴入两滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 再取两段镁条、少量碳酸钠粉末、一根生锈铁钉于三支试管中，各加入2ml稀硫酸，观察并记录现象。实验要求：（1)）1-4组完成步骤和；6-8组完成步骤和。（2）组长安排好观察员、实验员、记录员和汇报员后进行实验并填写下列表格。实验结束后由汇报员汇报实验现象并展示。实验内容稀盐酸稀硫酸反应现象化学方程式化学方程式无色酚酞紫色石蕊镁条锈铁钉碳酸钠溶液氯化钡溶液硝酸银溶液小组讨论：盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？ 活动三：认识酸的用途自学教材P5，了解常见酸的用途有哪些。三、挑战自我1、稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）A、氢分子 B、氢离子、C、水分子 D、酸根离子2、下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）A B C D 3、用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A、有吸水性 B、能跟金属反应C、跟碱反应 D、能跟金属氧化物反应4、鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（ ）A紫色石蕊试液B氯化钡溶液C碳酸钠溶液D硝酸银溶液四、拓展提升1. 国际上提倡炒菜时使用铁锅，商场上有一种补血麦片含细小的铁粉，它们是怎样被人体吸收从而达到补铁目的呢？2. 工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？ 浸泡时要注意什么?实验内容氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液反应现象化学方程式紫色