高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课时训练 新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课时训练 新人教版1(2015淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显3价，氢显1价c铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强还原性解析：选c。由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合h、al原子结构特点可知氢铝化合物中al为3价、h为1价；该化合物中h元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。2铝的某种超原子结构(al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的al13所带的电荷数为()a1b2c0 d3解析：选a。(al13)具有40个价电子时最稳定，每个铝原子有13个电子，三个共有39个，要达到40个电子只有从外界得1个电子，故显1价。3(双选)已知2al2naoh2h2o=2naalo23h2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()a每生成0.6 mol h2，被还原的水分子数目为1.2nab有2.7 g al参加反应时，转移的电子数目为0.3nac有6.72 l h2生成时，反应中转移的电子数目为0.6nad溶液中每增加0.1 mol alo，na的数目就增加0.1na解析：选ab。a项氢气都是来源于水，生成1 mol氢气需要水2 mol，每生成0.6 mol h2，被还原的水分子数目为1.2na，正确。b项有2.7 g al是0.1 mol，参加反应时，转移的电子数目为0.3na，正确。c项6.72 l h2不一定是标况下，无法判断，错误；d项溶液中每增加0.1 mol alo，考虑到溶液中还存在氢离子，na的数目就增加量小于0.1na，错误。4某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解al，但不能溶解fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、na、hco、nobna、so、cl、s2cnh、mg2、so、nodh、k、cl、na解析：选b。能溶解al(oh)3、al，而不能溶解fe的溶液只能是强碱溶液，a项中的hco，c项中的nh、mg2，d项中的h都不能在强碱溶液中大量共存。5(双选)向明矾溶液中逐渐滴加ba(oh)2溶液，可能发生反应的离子方程式为()a2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4bal3soba23oh=al(oh)3baso4c2al33so3ba28oh=2alo3baso44h2odal32so2ba24oh=alo2baso42h2o解析：选ad。a项，al3完全沉淀。d项，so完全沉淀。6只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水na2co3溶液和稀盐酸a bc d解析：选a。alcl3溶液滴入naoh溶液时，先生成naalo2，后生成al(oh)3白色沉淀，naoh溶液滴入alcl3溶液中时，先生成al(oh)3白色沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应时，不管谁过量，刚开始都有caco3沉淀生成，互滴现象相同，错误；naalo2溶液滴入盐酸中，先生成al3，后生成al(oh)3沉淀，盐酸滴入naalo2溶液中，先生成al(oh)3沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；al2(so4)3溶液与氨水反应生成al(oh)3沉淀，且沉淀不溶解，互滴现象相同，错误；na2co3溶液滴入盐酸溶液中，立刻生成co2气体，盐酸滴入na2co3溶液中先没有明显现象，后逐渐有气泡生成，互滴现象不同，正确。7将5.1 g镁铝合金，投入到500 ml 2.0 moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 moll1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，则naoh溶液的体积是()a200 ml b250 mlc425 ml d560 ml解析：选b。根据题意，要使生成的沉淀最多，那么镁、铝都要生成沉淀，则加入的盐酸中的cl要正好与naoh中的na结合。则naoh溶液的体积为250 ml。8某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析：选b。步骤中产生无色无味的气体，说明生成的是氢气，而不是no和no2，则溶液中有h，进而推出不可能含有no、co；步骤中产生白色沉淀，说明不可能有fe3，根据图象可知，含有的离子有mg2、al3和nh，进而推出不可能含有co。a项，溶液中的阳离子有h、mg2、al3和nh；b项，从横坐标看，0.50.7 mol，发生反应为nhoh=nh3h2o，可知n(nh)0.2 mol；c项，由上述分析可知，co和no均不存在；d项，从横坐标的数据可知，00.1 mol，发生反应为hoh=h2o，所以n(h)0.1 mol，0.10.5 mol，发生反应为mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3，即总共需要0.4 mol oh才能完全沉淀mg2和al3，0.70.8 mol，发生的反应为al(oh)3oh=alo2h2o，则n(al3)0.1 mol，沉淀al3需要0.3 mol oh，进而可知n(mg2)0.05 mol，则n(h)n(al3)n(mg2)221。9下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的量(x)之间的关系图，则其中正确的是()a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡b向naalo2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量d向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析：选c。a项，生成沉淀与溶解沉淀消耗naoh的量之比为31；b项，滴入hcl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；c项，滴加naoh溶液，依次与溶液中al3、nh、al(oh)3反应，沉淀生成、溶解以及nh完全反应时消耗naoh的量之比为311；d项，依次发生的反应：与ba(oh)2反应生成baco3、与naoh反应无沉淀生成、与naalo2反应生成al(oh)3沉淀，最后与baco3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有al(oh)3。10(双选)(2015上海闵行区高三一模)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是()ac bpmcnm17vc d.mp解析：选bd。a项，根据电荷守恒，n(koh)2，所以c；b项，p g为mgo、al2o3的质量之和，等于m g加上氧的质量，而氧的物质的量等于oh物质的量的，所以pmv103c16m；c项，应为nmvc10317；d项，若m g全部为mg时，则p40m。若m g全部为al时，则p102m。11某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co、sio、alo、cl阳离子al3、fe3、mg2、nh、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(v)的关系如图所示。(1)若y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于x溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若y是naoh溶液，则x中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。解析：(1)因溶液是无色的，所以肯定不含fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有al(oh)3、h2sio3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有alo、sio，oa段发生反应的离子为alo、sio，ab段发生反应的离子为co，bc段则是al(oh)3溶解。(2)当向溶液中加入naoh溶液时，生成的沉淀为mg(oh)2、al(oh)3，ab段是nh与oh发生反应，因mg2、al3不能与co、sio、alo共存，故此时溶液中的阴离子只有cl。答案：(1)sio、alocoal(oh)33h=al33h2o(2)al3、mg2、nh、clnhoh=nh3h2o12(2015周口模拟)铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)铝与naoh溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在浓度和体积均为100 ml 2 moll1的盐酸及naoh溶液中各加入等质量的al，产生气体的体积之比为56，则所加al的质量为_。(4)以alcl3溶液为原料制取无水alcl3，先制得alcl36h2o晶体，主要操作包括_，冷却结晶，过滤。在第步操作中应注意的事项是_。在干燥的hcl气流中加热alcl36h2o晶