江西省高安中学高一化学下学期期中试题（重点班） (2).doc

江西省高安中学20142015学年度下学期期中考试高一年级化学试题（重点班） 可能要用到的相对原子质量：h:1 o:16 s:32 c:12 pb:207一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的结构示意图：b、是氢的三种同位素c原子核内有10个中子的氧原子d金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体2是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）a的化学性质与相同b的原子序数为53c的原子核外电子数为78d的原子核内中子数多于质子数3下列说法正确的是（）a所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子b两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同c质量数相同的原子其化学性质一定相同d具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素4下列结论不正确的是（）a粒子半径：b酸性：c氧化性：d离子还原性：5下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）a金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强b若存在简单阴离子，则r一定位于via族c、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabd铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料6元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）a同周期的主族元素中，第a族元素的原子半径最小b元素周期表中从第b族到第b族十个纵列的元素都是金属元素c第a族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体7如图为元素周期中短周期的一部分，若x原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（）ax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸dxz5分子中各原子均满足最外层8电子结构8下列说法正确的是（）anh4no3中只含共价键b稀有气体分子中不含化学键c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9下列表达正确的是（）ahclo的电子式为bh2s的电子式可表示为c用电子式表示na2o的形成过程为dmgcl2的电子式为10下列说法正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abcd11下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）ah3o和ohbco和n2chno2和d和12下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）a由zn和稀h2so4制氢气b灼热的炭粉与二氧化碳反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解13化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）a1mol n2(g)和1mol o2(g)反应放出的能量为180kjb1mol n2(g)和1mol o2(g)具有总能量小于2mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no(g)dno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水14依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（）a电解质溶液y是cuso4溶液b电极x的材料是cuc银电极为电池的正极，其电极反应为d外电路中的电子是从x电极流向ag电极15下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源16下列设备工作时，将化学能转化为热能是的是（）2 非选择题（共52分）17.（13分）.同主族元素（1）碱金属元素（按、na、k的顺序）性质的递变规律：金属性逐渐，表现在：单质与o2反应的产物越来越，反应程度越来越；单质与水（或酸）反应的程度逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。单质的密度逐渐增大（特殊），熔、沸点逐渐。（2）卤族元素（按f、cl、i的顺序）性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序： ;气态氢化物的稳定性顺序：；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序： ；单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔、沸点逐渐。18（10分）有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1mol c单质能从酸中置换出2.24l氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。（1）写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。（2）d元素位于周期表中第_周期、第_族。（3）a和b的单质充分反应生成化合物的电子式是_。（4）c单质与（3）中生成的化合物反应的化学方程式是_。19（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素代号txyzw原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3（1）y元素简单阴离子的结构示意图为_。（2）关于y、z两种元素，下列叙述正确的是_（填序号）。 a.简单离子的半径：yzb.气态氢化物的稳定性y比z强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强（3）甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液滴加到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方式是。（4）xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2xo2+2naohm+naxo3+h2o（已配平），产物m中元素x的化合价为_。20（11分）（1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。（2）元素甲是第三周期第via族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）。（3）元素乙的m层电子数比k层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：_（用元素符号表示）。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。（5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：_。21（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是_aa电极是负极，oh移向正极点燃bb电极的电极反应为：o22h2o4e4ohc电池总反应式为：2h2o22h2od氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）已知甲醇的燃烧热h-726.5kj/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。江西省高安中学20142015学年度下学期期中考试高一年级化学（重点班）答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案ccdabccb题号910111213141516答案dadabacd二非选择题（共52分）17（每空1分，共13分）（1）增强复杂剧烈增强增强k或钾降低（2）f2cl2br2i2 hfhclhbrhihclo4hbro4hio4加深增大升高18（10分）（1）碳氧镁铝（2）三iii