高一化学第一章物质结构元素周期律单元复习人教版必修2.ppt

第一章 物质结构元素周期律 单元复习 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数质量数 a 质子数 z 中子数 n 质量数近似等于原子的相对原子质量阳离子中 质子数 离子的核外电子数 离子的电荷数阴离子中 质子数 离子的核外电子数 离子的电荷数 一 原子结构 四 素 的概念不同 元素 核素 同位素之间的关系 同种元素 可以有若干种不同的核素 核电荷数相同的不同核素 虽然它们的中子数不同 但是属于同一元素 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓 不指具体的原子 几个决定 元素的种类是由 决定的 核素的种类是由 决定的 元素的同位素是由 决定的 原子的质量数是由 决定的 近似等于 元素的化学性质是由 决定的 元素在同期表中的位置是由 决定的 质子数 质子数和中子数 中子数 质子数和中子数 相对原子质量 最外层电子数 电子层数和最外层电子数 归纳为 即核外电子总是尽先排布在的电子层里每层电子不能超过个最外层电子不能超过个 k层是最外层时不超过个 次外层电子不能超过个倒数第三层电子不能超过个 核外电子排布的一般规律 能量最低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 课堂练习 1 质量数为b的xn 阴离子含有a个电子 则中子数为 a b a nb 2bc b a nd 2a2 已知rn 离子的质量数为35 中子数为18 核外电子总数为18 则该离子是 a cl b f c s2 d br a a 巩固试题 1 核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较 前者的下列数据是后者的4倍的是 a 电子数b 最外层电子数c 电子层数d 次外层电子数2 cl 中的质子数是 中子数是 核外电子数是 质量数是 d 17 20 18 37 3717 1 人类探测月球发现 在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦 它可以作为未来核聚变的重要原料之一 氦的该种同位素应表示为 课堂练习 2 氡 rn 是放射性元素 某些建筑材料中含有氡 人居住其中健康将受到危害 已知222rn来自镭 称为镭射气 220rn来自钍 称为钍射气 219rn来自锕 称为锕射气 下列关于氡的说法中 正确性的是 a 氡气的化学性质活泼 对人体有害b 锕射气 是氡的同位素原子c 氡原子有6个电子层 最外层有8个电子d 氡在常温是固体 b bc 1 编排原则 2 结构 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 长周期第4 5 6周期不完全周期第7周期 主族 ia viia副族 ib viib0族 稀有气体viii族 3 周期表与原子结构的关系 二 元素周期律与元素周期表 4 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素 结构相似 性质相似 na11钠 li3锂 k19钾 rb37铷 cs55铯 最外层电子数 从上到下核电核数 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子吸引力 失电子能力 单质的还原性 元素金属性 得电子能力 单质氧化性 元素非金属 f9氟 cl17氯 br35溴 i53碘 at85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 同一周期元素 稀有气体除外 同一周期 电子层数 从左到右 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性越强 最高价氧化物对应水化物碱性 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应条件越 生成的氢化物稳定性 相同 减弱 增强 越强 越容易 越强 减小 增强 越强 减弱 5 金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据 1 2 3 金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 概念 元素的性质 原子半径 主要化合价 元素的金属性非金属性 随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律 规律 原子半径同周期从左到右渐小 同族从上到下渐大 主要化合价 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1原因 核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 8 元素同期律反应的就是元素的位 构 性的关系 6 元素周期律 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用 1 下面的判断 错误的是 a 稳定性 hf hcl hbr hib 砹是一种固体 hat很不稳定 agat是难溶于水且感光性很强的固体c 硫酸锶 srso4 是一种难溶于水的白色固体d 硒化氢 h2se 是比h2s稳定的气体2 对于核电荷数为37的元素 下列描述正确的是 a 该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b 其碳酸盐易溶于水c 其原子半径比钾原子半径小d 其氢氧化物不能使al oh 3溶解 ad b 原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用 三 化学键 化学键 离子键形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 物质中相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用 称为化学键 离子键与共价键比较 练习 用电子式表示下列化合物nacl cao cacl2 na2o mg3n2 na2o2 nh4cl naoh ca oh 2h2 o2 n2 hcl h2o h2s ch4 ccl4 co2 nh3 cl2 h2o2 hclo总结化合物类型与键型的关系 例 右图是周期表中短周期的一部分 a b c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数 b原子核内质子数和中子