氯气的性质教案修改版.doc

第四章 非金属及其化合物 授课年级： 高 一 化 学 授课教师： 梁 本 剑 第二节 富集在在海水中的元素氯(第一课时) 授课时间：2014年12月19日富集在在海水中的元素氯(第一课时)长丰县双墩中学化生组 梁本剑三维目标：知识与技能目标： 【1】学生通过看、闻、来了解氯气的物理性质（色、味、态、溶解性、密度 等） 【2】学生通过实验探究来研究氯气的化学性质，并能充分认识到氯气是一种 活泼的非金属单质 【3】了解氯气的用途。过程与方法目标： 【1】、学生通过教师演示实验来培养自己的观察、分析实现现象的能力； 【2】、通过整堂课的教学让学生体验科学探究的一般过程。情感与态度目标 【1】通过对氯气性质的研究，学生们理解了环保教育和安全教育的必要性； 【2】通过实验探究，培养了学生的实是求是、严谨的科学态度；教学方法: 多媒体展示实验通过实验演示探究氯气的性质课时安排：1个课时教学过程： 【新课导入】海水晒盐 【多媒体展示】：1.周期表展示元素位置分析其原子结构 2.氯气的发现 3.京沪高速公路氯气泄漏事件 4.展示一瓶氯气,让学生观察氯气的颜色，状态，闻气味（回忆闻气味的方法） 【学生小结教师板书】： 一、氯气的物理性质： 1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，有毒； 3、可溶于水；4、密度比空气大；5、易液化。液氯的保存【设问】：结合刚才所看氯在周期表中位置，分析氯气有哪些化学性质？【课件演示】：完成课本【实验4-3】【思考】：铁与氯气反应生成的产物是FeCl2 还是 FeCl3，为什么？【学生活动】完成表中相应栏目实验现象结论（或化学方程式）实验1铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3实验2氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状点燃H2+ Cl2 = 2HCl 【教师归纳、板书】二.氯气的化学性质1、 与金属反应【学生练习】分别完成钠、铁在氯气中燃烧的化学方程式 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 氯气+金属=高价金属氯化物【师生小结】2、与非金属反应：点燃 H2 + Cl2 =2HCl 【思考与交流】燃烧的本质【教师设问】氯气溶于水时，是不是仅发生了物理变化？【课件展示】氯水的漂白【教师设问】从上面实验中你能得出什么结论？ 学生讨论，教师启发补充师生共同完成【教师归纳、板书】3.与水反应 Cl2+H2O = HCl+HClO【教师设问】氯水中真正起漂白作用的微粒是什么？【学生讨论】起漂白作用的微粒是HClO【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理，HClO的性质应用【教师归纳】HClO的性质酸性 漂白性光 不稳定性2HClO=2HCl+O2【讨论】1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？ 2、 干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？【归纳】1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。 新制的氯水主要成份为 Cl2 、H2O 有少量的 HCl、HClO 久制的氯水主要成份为H2O、HCl。 2、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。【练习】：1、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是 （ ）A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸湿软布蒙面C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O3、下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小【板书设计】 第一节：氯气一、氯气的物理性质 1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，有毒； 3、可溶于水；4、密度比空 气大；5、易液化。二、氯气的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应3、与水反应布置作业：1、3【教学反思】：本节是高中生学习非金属元素及其化合物的开始，如何引导学生学好这节内容和学习方法其为重要，也是为学生以后学好其他元素及其化合物作垫铺。本节课在授课时本人以探究