高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4.doc

第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动一、选择题1有一处于平衡状态的反应x(g)3y(g)2z(g)h0，为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出zabcd解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：c2对已达到化学平衡的下列反应2x(g)y(g)2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。答案：c3已知反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)h，但达到平衡时p%却是，这说明升高温度时p%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时p%却是，这说明增大压强p%降低，即平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断l一定为气体。答案：b8一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是 ()a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0解析：根据题意可以列出： 2x(g)y(g) z(g)起始/( moll1) 0.1 0.1 0转化/(moll1) 0.06 0.03 0.03平衡/(moll1) 0.04 0.07 0.03所以v(x)0.001 moll1s1，故a选项正确；若将容器的体积变为20 l，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以z的平衡浓度比原来的要小，故b选项错误；由于此反应的正反应是气体体积缩小的反应，因此增大压强此平衡正向移动，反应物x和y的转化率均增大，故c选项错误；x的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应为放热反应，即h0，所以d选项错误。答案：a9(2015经典习题选萃)如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响l(s)g(g)2r(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指()a平衡时混合气体中r的百分含量b平衡时混合气体中g的百分含量cg的转化率dl的转化率解析：解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：(1)先分析题目给出的可逆反应的特点(是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应)；(2)再分析图像中的关系及曲线表示的意义(横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等)；(3)最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，r的百分含量应升高，g的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，g的百分含量应升高，r的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项b相对应，即y轴指的是平衡时气体g的百分含量。而g(或l)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。答案：b10(2015经典习题选萃)某温度下，反应2a(g)b(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(a)/c(b)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(a)/c(b)b，下列叙述正确的是()a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb若ab，则改变条件可能使用了催化剂c若其他条件不变，升高温度，则有ab解析：a项中增加b气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以ba，a错误。升高温度，平衡正向移动，则ba，c错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a”“p，a的质量分数增大；加入b时(容器体积不变)平衡向正反应方向移动，a的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(c)增大，c(b)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。答案：(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12在一密闭容器中发生下列反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_，t3_，t4_。(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ()a0t1 bt2t3ct3t4 dt4t5解析：在t1时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为升温；在t3时刻，正、逆反应速率同等程度增大，则条件为加入催化剂；在t4时刻，正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为减压。改变三种条件，一种不影响氨的百分含量，两种都使平衡向逆反应方向移动，氨的百分含量减小，所以在0t1时间段，氨的百分含量最大。答案：(1)升温加入催化剂减压 (2)a13在水溶液中，橙红色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2oh2o2cro2h把重铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入naoh溶液的(l)溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。答案：(1)黄加入naoh溶液，使c(h)减小，平衡右移，c(cro)增大，c(cr2o)减小(2)橙红加入过量稀h2so4，使c(h)增大，平衡左移，c(cr2o)增大，c(cro)减小(3)向右移动逐渐变为无色14如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应a(g)b(g)xc(g)的生成物c在反应混合物中的百分含量w(c)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(t)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_ _。解析：(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氦气，平衡不移动。恒温恒压条件下充入氦气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应。