高三化学一轮复习专辑：第3讲化学平衡移动课件.ppt

第3讲化学平衡移动 基础盘点 一 化学平衡移动自我诊断1 对于任何一个化学平衡体系 采取以下措施 一定会使平衡发生移动的是 a 加入一种反应物b 升高温度c 增大平衡体系的压强d 使用催化剂 解析向反应平衡体系中加纯固体物质 不会使平衡发生移动 对于反应前后气体体积不变的平衡体系来说 改变压强平衡不移动 催化剂只能改变速率 不会使平衡发生移动 因任何反应都有一定的热效应 故改变温度 平衡一定会发生移动 答案b 2 在一定温度下 向容积固定不变的密闭容器中充入amolno2 发生如下反应2no2 g n2o4 g 达到平衡后 再向该容器中充入amolno2达到平衡后与原平衡比较错误的是 a 平均相对分子质量增大b no2的转化率提高c 压强为原来的2倍d 颜色变深 解析本题考查学生对化学平衡及其移动原理的定量理解 以及在其中体现的思维敏捷性 本题以增大no2的量为依据 实质上是考查压强对平衡移动的影响 由于体积不变 向平衡体系中再加入amolno2 相当于增大了体系的压强 平衡向正反应方向移动 no2的转化率增大 相对分子质量增大 压强比原平衡的两倍要小 no2的平衡浓度比原平衡要大 故答案为c项 答案c 基础回归1 概念达到平衡状态的反应在条件改变后 平衡状态被破坏的过程 2 过程 3 平衡移动方向与反应速率的关系 1 v正v逆 平衡向正反应方向移动 2 v正v逆 平衡不移动 3 v正v逆 平衡向逆反应方向移动 4 平衡移动会伴随着哪些变化 1 反应速率的变化 引起平衡移动的本质 但反应速率变化也可能平衡不移动 主要看v正与v逆是否相等 如果v正 v逆 则平衡必然要发生移动 如v正 v逆同时改变相同倍数 则平衡不移动 2 浓度的变化 平衡移动会使浓度变化 但是浓度的变化不一定使平衡移动 3 各组分百分含量的变化 4 平均相对分子质量的变化 5 颜色的变化 颜色变化 平衡不一定发生移动 6 混合气体密度的变化 7 转化率的变化 8 温度变化 二 外界条件对化学平衡的影响自我诊断3 对于某一可逆反应ma g nb g pc g qd g h 0 达平衡时 条件变化与速率 平衡移动的关系 完成下表 增大 不变 增大 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 正反应方向 逆反应方向 不移动 正反应方向 逆反应方向 答案 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 正反应方向 逆反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 基础回归1 外界条件对化学平衡的影响在一定条件下 aa g bb g mc g h 0达到了平衡状态 若其他条件不变 改变下列条件对平衡的影响如下 1 浓度 增大a的浓度或减小c的浓度 平衡向方向移动 增大c的浓度或减小a的浓度 平衡向方向移动 正反应 逆反应 2 压强 若a b m增大压强 平衡向的方向移动 减小压强 平衡向的方向移动 若a b m改变压强 平衡移动 3 温度升高温度 平衡向方向移动 降低温度 平衡向方向移动 4 催化剂使用催化剂 因其能同等程度地改变正 逆反应速率 平衡移动 体积减小 体积增大 不 吸热反应 放热反应 不 温馨提示 惰性 气体对化学平衡的影响 恒温 恒容条件原平衡体系体系总压强增大 但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动 恒温 恒压条件原平衡体系容器容积增大 各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小 等效于减压 平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动 充入惰性气体 充入惰性气体 体积不变反应 体积可变反应 2 勒夏特列原理 1 内容如果改变影响平衡的条件之一 如 或 平衡将向着能够的方向移动 2 适用 该原理适用于化学平衡 溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 这种减弱并不能消除外界条件的变化 温度 压强 浓度 减弱这种改变 指点迷津应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区 1 是否真的改变了影响化学平衡的条件 例如 a 改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时 并未改变影响化学平衡的条件 b 即使有气体存在的化学平衡体系 恒温 恒容下充入惰性气体 也未改变影响化学平衡的条件 2 可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向 例如对ma g nb g pc g qd g m n p q型的可逆反应 它无气体体积扩大或缩小的反应方向 即使是改变压强 化学平衡也不移动 要点一化学平衡移动原理及其应用1 化学平衡移动的分析方法应用上述规律分析问题时应注意 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 要点精讲 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同 当反应物总量不变时 平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动 会使另一种反应物的转化率提高 而本身的转化率降低 2 化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 对原理中 减弱这种改变 的正确理解应当是 升高温度时 平衡向吸热方向移动 增加反应物的浓度 平衡向反应物减少的方向移动 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 移动的结果只是减弱了外界条件的变化 而不能完全抵消外界条件的变化 达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向 如增大反应物a的浓度 平衡右移 但达到新平衡时 a的浓度仍比原平衡时大 同理 若改变温度 压强等 其变化也相似 3 平衡移动的应用 1 判状态 由压强的改变 根据平衡移动的方向 可以判断反应物或生成物的状态 2 判系数 由压强的改变 根据平衡移动的方向 可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系 3 判 h 由温度的改变 根据化学平衡移动的方向 可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应 4 判转化率 根据条件改变对化学平衡的影响 可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化 5 调控反应 根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理 可调控工业反应使之效益最大化 4 典型实例分析 典例导析1 2009 四川理综 13 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的x y 发生反应mx g ny g h qkj mol 反应达到平衡时 y的物质的量浓度与温度 气体体积的关系如下表所示 下列说法正确的是 a m nb q 0c 温度不变 压强增大 y的质量分数减少d 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动解析温度不变时 假设100 条件下 体积是1l时 y的物质的量为1mol 体积为2l时 y的物质的量为0 75mol l 2l 1 5mol 体积为4升时 y的物质的量为0 53mol l 4l 2 12mol 说 明体积越小 压强越大 y的物质的量越小 y的质量分数越小 平衡向生成x的方向进行 故m0 b d项错误 答案c 迁移应用1 2008 广东 8 将h2 g 和br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应h2 g br2 g 2hbr g hbb a bc ab a 迁移应用2已知 c s co2 g 2co g h 0 该反应达到平衡后 下列条件有利于反应向正方向进行的是 a 升高温度和减小压强b 降低温度和减小压强c 降低温度和增大压强d 升高温度和增大压强解析 h 0 正反应吸热 升高温度有利于平衡向正反应方向移动 v g 0 正反应气体数目增大 减压也有利于平衡向正反应方向移动 a 要点二化学平衡的计算模板1 一般步骤 1 写出有关化学平衡的反应方程式 2 确定各物质的起始量 转化量 平衡量 3 根据已知条件建立等式关系进行解答 2 模式如ma g nb g pc g qd g 令a b起始物质的量分别为amol bmol 达到平衡后消耗a的物质的量为mxmol ma g nb g pc g qd g 起始 molab00变化 molmxnxpxqx平衡 mola mxb nxpxqx 3 说明计算中存在以下量的关系 反应物 n 平 n 始 n 变 生成物 n 平 n 始 n 变 各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比 转化率 100 特别提醒 同一个反应中 反应物可以有多种 但不同反应物的转化率可能不同 增大一种反应物的浓度 可以提高其他反应物的转化率 工业生产中常常提高廉价原料的比例 从而增大昂贵原料的利用率 如工业合成氨中增大氮气的浓度 从而提高氢气的转化率 对于一个确定的化学反应 温度一定 平衡常数只有一个 与浓度大小无关 但是平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系 用平衡常数可以计算平衡转化率 用平衡转化率也可以计算平衡常数 典例导析2 反应2a g b g 3c g 起始时按5 2的体积比将a b两气体混合后 充入一体积不变的密闭容器中 在恒定温度下使其反应 达到平衡时混合气体中c的体积分数为60 求 1 a b的转化率分别为 a b 2 平衡混合气体的平均相对分子质量 设a的相对分子质量为ma b的相对分子质量为mb 3 平衡时压强与起始相比 有何变化 填 增大 不变 或 减小 解析 1 2a g b g 3c g 起始量520变化量2xx3x平衡量5 2x2 x3x由已知得 100 60 x 1 4所以 a 100 56 b 100 70 2 总质量 总体积保持不变 则恒温下 已知平衡后的混合气体平均相对分子质量即为a b两气体混合时的平均相对分子质量 3 反应2a g b g 3c g 中两边气体总系数相等 反应前后气体的总的物质的量不变 则在恒温恒容条件下 压强不变 答案 1 56 70 2 3 不变 迁移应用3在一定条件下 将一定量pcl5 g 通入密闭容器中 发生反应pcl5 g pcl3 g cl2 g 当达到平衡时 混合气体相对于h2的密度为74 5 求pcl3 g 在平衡混合气体中所占体积分数 解析设起始时通入pcl5 g 的物质的量为1mol 达到平衡时消耗pcl5 g 的物质的量为x 则pcl5 g pcl3 g cl2 g 起始物质的量 mol 100转化物质的量 mol xxx平衡物质的量 mol 1 xxx平衡时总物质的量为 1mol x x x 1mol x 由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量 74 5 2g mol解得x 0 40mol 故pcl3 g 在平衡混合气体中所占体积分数为答案28 6 要点三由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向1 借助平衡常数 可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aa g bb g cc g dd g 在一定温度下的任意时刻 反应物与生成物浓度有如下关系 v 逆 k反应处于化学平衡状态 v 正 v 逆 k反应向逆反应方向进行 v 正 v 逆 q 2 利用k可判断反应的热效应若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 典例导析3 2008 宁夏理综 25 已知可逆反应 m g n g p g q g h 0 请回答下列问题 1 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c m 1mol l c n 2 4mol l 达到平衡后 m的转化率为60 此时n的转化率为 2 若反应温度升高 m的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c m 4mol l c n amol l 达到平衡后 c p 2mol l a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c m c n bmol l 达到平衡后 m的转化率为 解析 1 m g n g p g q g 始态1mol l2 4mol l00变化量1mol l 60 1mol l 60 因此n的转化率为 100 25 2 由于该反应的 h 0 即该反应为吸热反应 因此升高温度 平衡右移 m的转化率增大 3 根据 1 可求出各平衡浓度 c m 0 4mol lc n 1 8mol lc p 0 6mol lc q 0 6mol l因此化学平衡常数k 由于温度不变 因此k不变 达到平衡后c p 2mol lc q 2mol lc m 2mol lc n a 2 mol l 解得a 6 4 设m的转化率为x 则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为 c m b 1 x mol lc n b 1 x mol lc p bxmol lc q bxmol l解得x 41 答案 1 25 2 增大 3 6 4 41 迁移应用4在一定条件下 反应xa ybzc达到平衡 1 若a b c均为气体 则该反应的平衡常数表达式为 2 若a b c均为气体 减压后平衡向逆反应方向移动 则x y z间的关系是 3 已知c是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向 填 正 或 逆 反应方向移动 4 已知b c是气体 当其他条件不变时 增大a的物质的量 平衡不移动 则a为态 5 加热后c的质量分数减小 则正反应是 填 放热 或 吸热 反应 升高温度达到新的平衡后 该反应的平衡常数将变 填 大 或 小 答案 1 2 x y z 3 逆 4 固或液 5 放热小 题组一化学平衡的移动1 对于任何一个化学平衡体系 采取以下措施 一定会使平衡发生移动的是 a 加入一种反应物b 升高温度c 增大平衡体系的压强d 使用催化剂解析向反应平衡体系中加纯固体物质 不会使平衡发生移动 对于反应前后气体体积不变的平衡体系来说 改变压强平衡不移动 催化剂只能改变速率 不会使平衡发生移动 因任何反应都有一定的热效应 故改变温度 平衡一定会发生移动 b 对点训练 2 将1molh2 g 和2moli2 g 置于2l密闭容器中 在一定温度下发生反应 h2 g i2 g 2hi g h 0 并达到平衡 hi的体积分数w hi 随时间变化如图 所示 若改变反应条件 w hi 的变化曲线如图 所示 则改变的条件可能是 a 恒温恒容条件下 加入适当催化剂b 恒温恒压条件下 充入1moln2c 恒容条件下 升高温度d 恒温恒容条件下 再充入1molh2 g 和2moli2 g 解析催化剂只能加快反应速率 而不会使平衡移动 a项错 恒压条件下充入n2 体积增大 反应物浓度减小 反应速率降低 b项错 原反应是放热反应 温度升高 反应速率加快 平衡向逆反应方向移动 c项正确 按原比例充入h2和i2 反应速率加快 但平衡转化率不变 d项错 答案c 3 在恒容密闭容器中a g 3b g 2c g h 0 达平衡后 将气体混合物的温度降低 下列叙述中不正确的是 a 容器中混合气体的平均相对分子质量增大b 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动c 正反应速率和逆反应速率都变小 c的百分含量增加d 混合气体密度的变化情况 不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 解析原反应的 h 0 是放热反应 温度降低使正 逆反应速率均降低 平衡向正反应方向移动 故a c项正确 b项错 m v 反应中气体的质量守恒 密度始终保持不变 d项正确 答案b 4 在密闭容器中发生下列反应 aa g cc g dd g 反应达到平衡后 将气体体积压缩到原来的一半 当再次达到平衡时 d的浓度为原平衡的1 8倍 下列叙述正确的是 a a的转化率变小b 平衡向正反应方向移动c d的体积分数变大d a c d解析若平衡不发生移动 改变体积后d的浓度应变为原来的2倍 现在变为1 8倍说明平衡向左移动 故a的转化率变小 d的体积分数减小 a c d a 题组二化学平衡计算5 现往1l的容器中通入co2 h2各2mol 在一定条件下让其发生反应 co2 h2co h2o 回答下列问题 1 在830 条件下 反应达到平衡时co2的浓度为1mol l 该条件下平衡常数k1 2 在 1 基础上 把体系的温度降至800 已知该条件下的平衡常数k2 0 81 可以推知平衡时c h2o 保留2位有效数字 3 该可逆反应的正反应为反应 填 吸热 或 放热 4 在 1 基础上 压缩容器体积至0 5l 该条件下的平衡常数为k3 则k3 填 大于 等于 或 小于 k1 理由是 答案 1 1 2 0 95mol l 3 吸热 4 等于平衡常数只与温度有关 6 设反应 fe s co2 g feo s co g h1 其平衡常数为k1 反应 fe s h2o g feo s h2 g h2 其平衡常数为k2 在不同温度下 k1 k2的值如下 1 从上表可以推断 h20 填 或 2 现有反应 co2 g h2 g co g h2o g h3 其平衡常数为k3 则k3的值为 用k1 k2表示 若在tk时 将2molco2 g 和1molh2 g 放入1l密闭容器中 h2的最大转化率为 解析随着温度升高反应 的平衡常数减小 说明该反应为放热反应 tk时 反应 的平衡常数等于1 设达到平衡时 h2转化的最大物质的量为xmol 则 1 解得x 0 6667 答案 1 2 k1 k266 67 7 1 反应aa g bb g cc g 在一容积固定不变的容器内进行 反应达到平衡后 以下填 增大 减小 或 不变 若a b c 增大a的浓度 a的转化率 若a b c 增大a的浓度 a的转化率 2 若将反应改为aa g bb g cc g dd g 容器体积固定不变 且起始时a与b的物质的量之比为a b 平衡时a与b的转化率之比是 若增大a的浓度 则a的转化率 若同时同等倍数地增大a b的浓度 则a b 填 或 c d时 a与b的转化率同时增大 解析 1 因为a b c 反应前后气体体积无变化 增大a的浓度平衡向正反应方向移动 但a的转化率不变 若a b c时 平衡向正反应方向移动 a的转化率增大 2 由题意可知 起始时a与b的物质的量之比等于其化学计量数之比 故平衡时a b的转化率相等 增大a的浓度 平衡向正反应方向移动 b的转化率增大 a的转化率减小 若同等倍数增大a b的浓度 可按增大压强分析对其平衡的影响 欲使a b的转化率都增大 则平衡向正反应方向移动 a b c d 答案 1 不变 增大 2 1 1 减小 定时检测一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 1 2009 广东理基 29 已知汽车尾气无害化处理反应为2no g 2co g n2 g 2co2 g 下列说法不正确的是 a 升高温度可使该反应的逆反应速率降低b 使用高效催化剂可有效提高正反应速率c 反应达到平衡后 no的反应速率保持恒定d 单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时 反应达到平衡 解析升温 无论是正反应 还是逆反应 速率均加快 a项错 催化剂可以加快化学反应速率 b项正确 达平衡后 各组分的速率保持不变 c项正确 由于co和co2的计量系数相等 故当两者同时消耗的量相等时 反应即达平衡 d项正确 答案a 2 2008 海南 10 x y z三种气体 取x和y按1 1的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下反应 x 2y2z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 2 则y的转化率最接近于 a 33 b 40 c 50 d 65 解析设x y的初始物质的量均为1mol x y z转化的物质的量分别为amol 2amol 2amol 由方程式x 2y2z开始 mol 110转化 mol a2a2a平衡 mol 1 a1 2a2a由题意得求得 因此y的转化率为 100 最接近65 答案d 3 2008 四川理综 8 在密闭容器中进行如下反应 h2 g i2 g 2hi g 在温度t1和t2时 产物的量与反应时间的关系如图所示 符合图示的正确判断是 a t1 t2 h 0b t1 t2 h0d t1t1 随温度升高 hi的含量降低 因此该反应为放热反应 即 h 0 d 4 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应a g b g c g d s 的影响 进行了如下实验 恒温条件下 往一个容积为10l的密闭容器中充入1mola和1molb 反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为 然后改变不同条件做了另三组实验 重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为 针对上述系列实验 下列结论中错误的是 a 由 中数据可计算出该温度下反应的平衡常数k 20mol lb 可能是通过增大c的浓度实现的c 若 只是升高温度 则与 比较 可以判断出正反应一定是放热反应d 第 组实验数据的得出 通过压缩容器的体积就可以实现 d 5 2008 山东理综 14 高温下 某反应达平衡 平衡常数恒容时 温度升高 h2浓度减小 下列说法正确的是 a 该反应的焓变为正值b 恒温恒容下 增大压强 h2浓度一定减小c 升高温度 逆反应速率减小d 该反应的化学方程式为co h2oco2 h2 催化剂 高温 解析由平衡常数温度升高时h2浓度减小 说明在恒容时平衡正向移动 h 0 a正确 恒容时反应co2 g h2 g co g h2o g 在增大压强时h2的浓度不变 升高温度 v正和v逆都增大 答案a 6 2008 广东 15改编 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应 w s i2 g wi2 g h 0 温度t1 t2 下列说法不正确的是 a 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的wi2 g 会分解出w w重新沉积到灯丝上b 灯丝附近温度越高 wi2 g 的转化率越低c 该反应的平衡常数表达式是d 利用该反应原理可以提纯钨 t1 t2 解析根据可逆反应 w s i2 g wi2 g h 0t1 t2升高温度 平衡向着生成钨的方向移动 因此a正确 b不正确 平衡常数与反应中的固态物质无关 因此该反应的平衡常数故c正确 先利用w s 和i2 g 反应生成wi2 g 再控制温度使wi2 g 分解生成纯净的w s 答案b t1 t2 7 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a 用排饱和食盐水法收集cl2b 加压有利于合成氨反应c 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫d 对2hih2 i2 气 平衡体系增加压强使颜色变深 解析勒夏特列原理适合解释平衡的移动 a项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应 在饱和食盐水中其平衡左移 减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体 b项加压使得合成氨的反应右移 c项减小压强使气体的溶解度减小 使得溶解的二氧化碳逸出 d项平衡没有发生移动 只是浓度大了颜色加深 答案d 8 在一个6l的密闭容器内 通入3lx 气体 和2ly 气体 在一定条件下发生下列反应 4x 气 3y 气 2q 气 nr 气 达平衡后 容器内温度不变 混合气体的压强比原来增加5 x的浓度减小1 3 则该反应方程式中的n值是 a 3b 4c 5d 6解析此题看似计算 其实应巧解 混合气体压强增大 说明生成物的计量数之和大于反应物 故d项正确 d 9 在一密闭容器中有如下反应 l s ag g br g 温度和压强对该反应的影响如右图所示 其中压强p1bc g的转化率随温度升高而减小d 增大压强 容器内气体质量不变 解析温度升高 g的体积分数减小 转化率增大 平衡向正反应方向移动 说明正反应为吸热反应 a c项错 压强增大 g的体积分数减小 平衡向正反应方向移动 说明a b b项正确 l是固体 平衡移动将引起气体质量的改变 d项错 答案b 10 将等物质的量的f2和clf混合 在密闭容器中发生反应 f2 g clf g clf3 g h 0 下列叙述中正确的是 a 恒温恒容时 当clf转化40 时 容器内的压强为初始时的0 8倍b 若c f2 c clf c clf3 1 1 1 则反应一定达到平衡状态c 达到平衡后 若增大容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡左移d 平衡后再降低温度 保持恒容 达到新的平衡 则混合气体的平均摩尔质量增大 解析设f2和clf的物质的量均为1mol f2 g clf g clf3 g 开始 mol 110反应 mol 0 40 40 4平衡 mol 0 60 60 4a项正确 不同条件下的平衡 转化率不同 反应物与产物的比例不同 故b项错 增大体积 正 逆反应速率都减小 c项错 降温 平衡向正反应方向移动 d项错 答案a 11 某温度下 在一个2l的密闭容器中 加入4mola和2molb进行如下反应3a g 2b g 4c s 2d g 反应一段时间后达到平衡 测得生成1 6molc 则下列说法正确的是 a 该反应的化学平衡常数表达式是b 此时 b的平衡转化率是40 c 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大d 增加b 平衡向右移动 b的平衡转化率增大 b 12 恒温恒容条件下 下列叙述正确的是 a 相同的甲 乙两容器中分别加入1gso2 1go2与2gso2 2go2 发生反应2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡 so2的转化率前者大b 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物质的量 平衡不移动c 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡 增大hi的物质的量 hi的分解率和体积分数均不变d 反应2no2 g n2o4 g 达到平衡时 再向容器内通入一定量的no2 g 重新达到平衡时 与第一次平衡时相比 no2的体积分数增大 解析选项a中后者相当于前者达到化学平衡后加压 so2的转化率增大 b选项中平衡应向右移动 d选项相当于给原平衡加压 平衡向右移动导致no2的体积分数减小 答案c 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 11分 2008 海南 15 反应a g b g c g d g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是反应 填 吸热 或 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 a的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 e1和e2的变化是 e1 e2 填 增大 减小 或 不变 解析 1 从图象上可以看出 反应物的总能量比生成物的总能量高 因此该反应为放热反应 2 升高温度 平衡左移 因此a的转化率减小 3 加入催化剂 对反应热无影响 因为催化剂不改变反应进行程度的大小 反应物参加反应的量不变 所以反应热也不变 4 催化剂改变了反应的历程 降低了反应所需要的活化能 使e1减小 e2也减小 答案 1 放热 2 减小根据勒夏特列原理 升高温度反应向吸热方向移动 因而该反应中a的转化率减小 3 没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径 不能改变化学反应始态和终态的能量 因此对反应热没有影响 4 减小减小 14 7分 一定条件下 在体积为3l的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为cu2o zno co g 2h2 g ch3oh g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式k 升高温度 k值 填 增大 减小 或 不变 2 在500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v h2 3 在其他条件不变的情况