高三化学第4讲 氧化还原反应方程式配平课件.ppt

2010届高考化学一轮总复习 第8讲氧化还原反应方程式的配平 2020年2月29日星期六 第二章化学物质及其变化 肥西农兴中学谢守爱 第1课时 2 一 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 1 配平的原则 电子转移守恒 离子电荷守恒 原子个数守恒 2 配平的步骤 一 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤 一划 二标 三定 四配 五查 即划好价 标变化 定总数 配系数 再检查 确定氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物的化合价 用观察法找出元素化合价的变化值 用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数 调整计量数 用观察法确定化合价未变化的物质的计量数 同时将单线改成等号 检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等 对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等 例1 配平下列方程式 s十hno3 h2so4 no2 h2o h2c2o4 kmno4 h2so4 co2 k2so4 mnso4 h2o 5 kmno4 k2s h2so4 mnso4 k2so4 h2ok2s hno3 kno3 s no h2o 练习1 配平下列方程式 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 1 适用对象 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 2 方法 从右边生成物着手配平 即 选择氧化产物 还原产物为基准物质进行配平 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 例2 配平下列氧化还原反应方程式 s koh k2s k2so3 h2o 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 k2cr2o7 hcl kcl crcl3 h2o cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 练习2 配平下列方程式 1 cl2 koh kcl kclo3 h2o 2 p4 naoh h2o ph3 nah2po4 3 kmno4 hcl mncl2 kcl h2o cl2 2010届高考化学一轮总复习 第8讲氧化还原反应方程式的配平 2020年2月29日星期六 第二章化学物质及其变化 肥西农兴中学谢守爱 第2课时 2 零价法 二 配平的方法和技巧 适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应 例3 fe3p hno3 fe no3 3 no h3po4 h2o 练习3 配平下列方程式 fes2 o2 fe2o3 so2 3 缺项配平 二 配平的方法和技巧 缺项方程式 某些反应物或生成物的分子式未写出 缺项 它们一般为水 酸 碱 配平方法 先配氧化剂 还原剂及还原产物与氧化产物 再根据质量守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 分子或离子 最后观察配平其他物质系数 pt hno3 hcl h2ptcl6 no h2o 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比较两边h o原子个数不等 可见生成物中含有h o元素 再比较反应物比生成物多8个o 16个h 故知生成物为h2o 水的系数为8 例4 配平下列方程式 fe2 clo fe oh 3 fe3 cl 1 2 2 2 3 1 1 3 4 2 3 3 6 h2o 3 3 3 考虑电子得失守恒 根据fe元素守恒 fe2 所带正电荷为 4 fe3 所带正电荷为 3 最小公倍数为12 故fe2 的系数再乘以3 fe oh 3的系数为2 o守恒 clo 的系数为3 考虑电荷守恒 clo 所带电荷与cl 所带电荷一致 例5 配平下列方程式 cr oh 4 clo cro42 cl h2o 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 oh 2 5 练习4 配平下列方程式 15 练习5 09广东高考19 化学镀镍的溶液中含有ni2 和h2po2 在酸性等条件下发生下述反应 a ni2 h2po2 ni h2po3 2 1 1h2o 2 1 2h 16 1 mn2 s2o82 h2o so42 mno4 2 zn h no3 zn2 nh4 3 h2o2 cr2 so4 3 k2so4 k2cro4 h2o 1 2 5 8 10 2 16h 2 4 10 1 4 1 3h2o 3 3 1 10koh 3 2 8 配平练习 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质 s h2s hno3 no h2o 已知