高考化学一轮复习 第8章 综合课时4 电解质溶液中微粒浓度的关系限时训练（含解析）.doc

综合课时4电解质溶液中微粒浓度的关系(时间：45分钟)1(2015浙江湖州一模，10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。a在醋酸钠溶液中：c(ch3cooh)c(oh)c(h)b等体积等物质的量浓度的nacl和naclo溶液中离子总数：n前c(fe2)c(h)d0.1 moll1 nahx溶液ph3，则此溶液中：c(hx)c(h2x)c(x2)解析a项符合质子守恒，正确；b项由于naclo溶液中cloh2ohclooh，阴离子总数不变，故两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，b项错误；c项中nh水解，故c(so)c(nh)，c项错误；nahx溶液ph3说明以hx电离为主，c(x2)c(h2x)，d项错误。答案a2(2015成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是()。a等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(oh)c(hco)c(h)解析利用电荷守恒即可得出a项正确；由于hco的酸性比ch3cooh的酸性弱，所以co水解的程度大，则c(na2co3)c(ch3coona)，而naoh是强碱电离出oh，故b项正确；利用原子守恒2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)和电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)乘以2联立，消去c(na)即可得出c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，c项正确；d项hco水解微弱，其浓度应该大于oh的浓度，d项不正确。答案d3下列叙述中不正确的是()。a0.1 moll1 nh4hs溶液中有：c(nh)解析nh4hs溶液中存在nh和hs的水解平衡、hs的电离平衡，由物料守恒知，c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(s2)c(h2s)，则c(nh)c(a2)c(h)c(oh)b2c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)cc(oh)c(h)c(ha)c(h2a)dc(na)c(h)2c(a2)c(oh)c(ha)解析na2a水解溶液显碱性，a项错；b项物料守恒式应为c(na)2c(a2)2c(ha)2c(h2a)；c项质子守恒式c(h2a)前系数为2；d项为电荷守恒式。答案d5(2013广东卷)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102 moll1解析ph4的醋酸中，c(h)1.0104 moll1，a项错误；在nahco3溶液中，hco会发生水解，故c(na)c(hco)，b项错误；c项是电荷守恒式，正确；d项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，d项错误。答案c6(2015烟台调研)某酸性溶液中只含有nh、cl、h、oh4种离子，25 时，下列说法不正确的是()。a可由ph3的hcl溶液与ph11的nh3h2o溶液等体积混合而成b该溶液中离子一定满足：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c加入适量nh3h2o溶液，溶液中离子浓度可能为：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的hcl溶液和nh3h2o溶液混合而成解析ph3的hcl溶液与ph11的nh3h2o溶液等体积混合得到nh3h2o和nh4cl的混合溶液，溶液显碱性，a错；根据电荷守恒得：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，b对；加入适量nh3h2o溶液，使溶液呈碱性时，存在c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，c对；等物质的量浓度、等体积的hcl溶液和nh3h2o溶液混合得到nh4cl溶液，溶液显酸性，d对。答案a7(2014山东济宁期末，14)下列说法不正确的是()。a将ph4的某酸稀释10倍，测得其phc(h)c(a2)c(h2a)d25 时，ph4的醋酸与ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液phc(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(clo)c(oh)，a正确，b错误；c中根据c、cl原子守恒可知缺少co，应为：c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)；d中的电荷守恒中关系式缺少co，应为：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)。答案a9向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()。ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)dx30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)解析10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2物质的量为0.001 mol，x10时，ba(oh)2物质的量为0.001 mol，此时so、al3沉淀一部分，c(nh)c(al3)，溶液中有nh、al3、so，无alo，由于so沉淀一半，nh部分发生水解，故c(nh)c(ch3coo)c(oh)，正确；b项，0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合，ph7，则nh3h2o电离程度大于nh的水解程度，且电离是微弱的，所以c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，错误；c项，等浓度的na2co3和nahco3溶液中，根据物料守恒，可知2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，故c选项错误；d项，混合后为等浓度的nahc2o4、nacl的混合溶液，由电荷守恒有：c(oh)c(cl)c(hc2o)2c(c2o)c(na)c(h)，错误。答案a12(2014荆州检测)常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()。a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析点溶液中的溶质为0.001 mol ch3cooh和0.001 mol ch3coona，根据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理后得c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)；点溶液的ph7，据电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，又c(h)c(oh)，则c(na)c(ch3coo)；点溶液中的溶质为0.002 mol ch3coona，离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；当滴入极少量naoh溶液时，离子浓度的关系可能出现d中的情况。答案d13.常温下，向20 ml 0.2 moll1 h2a溶液中滴加0.2 moll1 naoh溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中代表h2a，代表ha，代表a2)。根据图示判断，当v(naoh)20 ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()。ac(na)c(ha)c(oh)c(h2a)c(h)c(a2)bc(na)c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)c(oh)cc(na)c(h)c(ha)c(a2)c(oh)c(h2a)dc(na)c(oh)c(ha)c(h2a)c(h)c(a2)解析加入20 ml naoh溶液时，酸碱恰好反应生成naha，此时溶液中c(na)最大，由图知c(ha)仅次于c(na)，因c(h2a)c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)c(oh)。答案b14已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)_氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(h)和氨水中c(oh)的关系：c(h)_c(oh)。解析(1)由所给四种离子只能组成nh3h2o、nh4cl、hcl和h2o四种物质，任何溶液中因h2ohoh而存在h和oh。若只溶解了一种溶质就含四种离子，则该物质必为nh4cl；又因nhh2onh3h2oh而使c(nh)降低，各离子浓度大小的关系为。(2)由(1)中分析可知，若要c(nh)c(cl)，必需再加入一种可提供nh且使c(oh)增大的物质，即nh3h2o；若正确，则需在nh4cl溶液中加入能提供大量h的物质，即hcl。(3)由于nh4cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，nh3h2o必须过量，由于二者等体积混合，则氨水的浓度盐酸的浓度，由于盐酸是强酸，nh3h2o是弱碱，则混合前溶液中c(h)c(oh)。答案(1)氯化铵(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)小于大于15(2015青岛统考)向等物质的量浓度的na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中h2s、hs、s2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中h2s气体的逸出)。(1)b表示_。(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是_(填字母)。ac(na)c(h2s)c(hs)2c(s2)b2c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)cc(na)3c(h2s)c(hs)c(s2)(3)nahs溶液呈碱性，当滴加盐酸至m点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。解析(1)图像开始阶段为naoh与hcl的反应；然后是s2与hcl的反应，此时s2的浓度逐渐减小，hs的浓度逐渐增加，s2完全转化为hs后，hs与hcl反应生成h2s，由此可知a、b、c分别表示s2、hs、h2s。(2)等物质的