高考化学一轮复习 第10章 综合课时1 化学实验仪器的连接与创新使用限时训练（含解析）.doc

综合课时1化学实验仪器的连接与创新使用(时间：45分钟)1(2015衡水期末)用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。a瓶中盛有适量浓h2so4，从a口进气可用来干燥nh3b从b口进气，用排空气法收集co2c瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2d瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积答案d2按右图装置通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则x、y可能是()。ah2和fe2o3bco和cuoch2和na2co3dco和na2co3解析澄清石灰水变浑浊，说明x气体与y反应后的产物之一为二氧化碳，结合示意图分析得出b项符合题意。答案b3(2015太原联考)利用下列实验装置不能完成相应实验的是()。a用装置测量生成氧气的化学反应速率b用装置比较nahco3和na2co3的热稳定性c装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中d装置可实现制取co2实验中的“即关即止，即开即用”的作用答案b4(2014青岛检测)下列能达到实验目的的是()。解析a选项，气体应该“长进短出”，且石灰水浓度小，不易完全吸收co2，应用naoh溶液吸收；b选项，cl2密度比空气密度大，cl2会直接进入naoh溶液，收集不到cl2；c选项，fe绒丝可作合成氨的催化剂，如有nh3生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝；d选项，hcl易溶于水，仍会发生倒吸，应在烧杯中加入h2o和ccl4，导管插入ccl4层中可防止倒吸。答案c5(2014南昌调研)以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收nh3，而且能防止倒吸的组合是()。abcd答案a6某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_，上口应在_。a滤纸边沿下方b滤纸边沿上方c待过滤液面上方d待过滤液中ea和b项均可fc和d项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理_。答案(1)ac(2)待过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。7(2015郑州实验中学检测)化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置制备气体：若b中盛放浓硫酸，则a、b、c组合后能制取并收集的气体是_。ah2bh2scco2dc2h2要快速制取并得到干燥的nh3，正确的仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是_。若用h2o2和mno2来制取和收集干燥的o2，则应选择的仪器正确组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是_。(2)甲同学用a、b组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入_(填仪器名称)中，b装置中发生反应的离子方程式为_。解析(1)b中的浓硫酸可以和硫化氢反应，c装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙炔不符合，所以只能选c。利用固体氢氧化钠(或生石灰)和浓氨水反应可以快速制取氨气，氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的仪器组合为abc，检验o2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了。(2)在利用a、b组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，a中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入b中的次氯酸钙溶液中，可反应生成次氯酸和caco3沉淀。答案(1)cafe固体氢氧化钠(或生石灰)abc将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了(2)分液漏斗ca22cloco2h2o=caco32hclo8(2014唐山二模)某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_ _(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸发生了反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0 时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。(2)为了减少干扰，对于a装置有下面4种操作方案，其中最合理的是(填写数字序号)_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中。(3)请用平衡移动原理解释b装置的作用_。(4)c装置中出现的现象是_，经检测c的溶液中还含有少量氮元素，只以no形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。解析(1)该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的no2气体；要验证碳与浓硝酸反应的进行，需要检验氧化产物co2；(2)为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中；(3)因存在：2no2n2o4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度促进n2o4液化，使平衡右移，从而除去混合气体中的no2。(4)得到的co2和氢氧化钡作用生成难溶的baco3，故c中出现白色沉淀。因为c中的氮元素以no形式存在，所以，必然有氧气参与了反应，其生成该离子的方程式为：4no2o22ba(oh)2=2ba(no3)22h2o。答案(1)4hno34no2o22h2oco2(2)(3)因存在平衡体系：2no2n2o4，降低温度n2o4液化，使平衡右移，从而除去混合气体中的no2(4)溶液变浑浊(或产生白色沉淀)4no2o22ba(oh)2=2ba(no3)22h2o9(2014云南昭通二模)实验探究是学习化学的一种重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接用的橡胶管已省略，其中装置e有多个供使用)。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、naoh溶液、浓氨水、5%h2o2溶液、浓盐酸、饱和食盐水caco3、cao、mno2、kmno4、cac2、碱石灰、cu、zn、na2s请回答下列问题：(1)装置b中a仪器的名称_。(2)可由a装置制取相对分子质量小于32的气体有_(任意写2种)。(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，a、b分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是a_c_b。写出装置b(无需加热)中反应的离子方程式_。(4)完成上述实验需选用仪器d和e，d中选用()、e中选用()(填写序号)a无水氯化钙b饱和碳酸氢钠溶液c饱和食盐水d五氧化二磷e碱石灰f浓硫酸(5)c内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式_。(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子：_。答案(1)分液漏斗(2)h2、nh3、no、chch(任填2种)(3)dee2mno16h10cl=2mn25cl28h2o(4)ec、f(5)3cl28nh3=6nh4cln2(6)收集白烟配成水溶液取适量于试管中，取一份先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀生成说明有cl，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有nh(或其他合理答案)10(2015邯郸检测)如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法_。(2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取no气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3，则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸 500 ml，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，a装置的干燥管中观察到的现象是_。b装置烧杯中液体的作用是_。当a装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。(5)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 moll1 kscn溶液、0.2 moll1酸性kmno4溶液、0.1 moll1ki溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究a装置烧杯里完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2；若无明显变化，则说明不含fe2答案(1)关闭止水夹，从左管口加水，使