高考化学二轮复习 专题一 选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡.doc

选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2015上海模拟)在一定条件下发生反应:3a(g)+2b(g)zc(g)+2d(g),在2 l的密闭容器中把4 mol a和2 mol b混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol c,又测得反应速率v(d)=0.2 moll-1min-1。则下列说法不正确的是()a.z=4b.b的转化率是40%c.a的平衡浓度是1.4 moll-1d.平衡时气体压强是原来的2.(2015河北唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中,a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述中正确的是()a.该反应的化学方程式为a+3b2cb.在t1 s时,v正(a)=0c.(t1+10) s时再充入0.4 mol a和0.25 mol b,反应物a的转化率增大d.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡3.(2015山东济宁模拟)n2o5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)h0,t1温度时,向密闭容器中通入n2o5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll-1)5.003.522.502.50a.t1温度下,500 s时o2的浓度为0.74 moll-1b.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(n2o5)5.00 moll-1c.t1温度下的平衡常数为k1,t2温度下的平衡常数为k2,若t1t2,则k1cc.b、c两点的平衡常数:kb=kcd.状态a通过升高温度可变成状态b6.(2015安徽合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2a(g)+b(g)xc(g),反应曲线t表示温度,p表示压强,w(c)表示c的体积分数如图所示,则下列说法正确的是()a.x=2b.该反应是吸热反应c.若p3p4,y轴表示b的转化率d.若p30),已知p是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭k,向a、b容器中分别都充入2 mol a2和1 mol b2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500 达平衡时,a中c的浓度为c1 moll-1,放出热量b kj,b中c的浓度为c2 moll-1,放出热量c kj。下列说法中正确的是()a.500 达平衡时有:c1c2b.500 达平衡时有:abcc.达平衡后打开k,容器b的体积将减小d.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案1.d解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,来确定化学计量数z。v(d)=0.2 moll-1min-1,v(c)=0.4 moll-1min-1,则z=4,a项正确;3a(g)+2b(g)4c(g)+2d(g)开始n(mol):4200转化n(mol):1.20.81.60.8平衡n(mol):2.81.21.60.8b的转化率=100%=40%,故b项正确;a的平衡浓度=1.4 moll-1,故c项正确;气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的,故d项错误。2.c解析:从开始到t1 s,a的浓度减小了0.8 moll-1-0.2 moll-1=0.6 moll-1,b的浓度减小了0.5 moll-1-0.3 moll-1=0.2 moll-1,c的浓度增大了0.4 moll-1,所以该反应的化学方程式为3a+b2c,故a项错误;在t1 s时,反应达平衡状态,但是速率不为0,故b项错误;(t1+10) s时再充入0.4 mol a和0.25 mol b,相当于加压,平衡正向移动,反应物a的转化率增大,故c项正确;若该反应在绝热容器中进行,随反应的进行温度就会发生变化,反应速率发生变化,不会在t1时刻达到平衡,故d项错误。3.c解析:根据表中数据知,1 000 s和1 500 s时c(n2o5)相等,说明1 000 s时该反应达到平衡状态,t1温度下,500 s时,参加反应的c(n2o5)=(5.00-3.52) moll-1=1.48 moll-1,参加反应的物质浓度之比等于其化学计量数之比,则500 s时,参加反应的c(o2)=c(n2o5)=0.74 moll-1,a项正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动,所以n2o5的转化率降低,则再平衡时c(n2o5)5.00 moll-1,b项正确;该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,若t1t2,则k1k2,c项错误;t1温度下的平衡常数为k1=125,设平衡时,c(n2o5)=x moll-1,则c(no2)=2(5.00-x) moll-1,c(o2)= moll-1,化学平衡常数k=125,x=2.5,则n2o5的转化率=50%=0.5,d项正确。4.b解析:t2对应曲线下降得更快,在相同时间内nh2coo-反应的更多,对应温度更高,故t2t1,a项错误;t1时从反应开始到第6 min,反应物转化率为100%=6.25%,b项正确;t2时,v(nh2coo-)= moll-1min-1=0.05 moll-1min-1,c项错误;温度一定时,水溶液中c(h+)c(oh-)为一常数,不可能所有离子浓度均减小,d项错误。5.a6.c解析:根据图可判断t1t2、h0、p1p2、xc1,a项错误;平衡时,充入的2 mol a2和1 mol b2不可能