高考化学 专题四 氧化还原反应练习.doc

专题四 氧化还原反应考点一 氧化还原反应的概念1.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()a.明矾作净水剂 b.甘油作护肤保湿剂c.漂粉精作消毒剂 d.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案d8.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2fe3+2i- 2fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到。(2)是的对比实验,目的是排除中造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,fe2+向fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中fe2+向fe3+转化的原因:外加ag+使c(i-)降低,导致i-的还原性弱于fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。k闭合时,指针向右偏转。b作极。当指针归零(反应达到平衡)后,向u形管左管中滴加0.01 moll-1 agno3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了中fe2+向fe3+转化的原因。转化原因是。与(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验中,还原性:i-fe2+;而实验中,还原性:fe2+i-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入ag+发生反应:ag+i- agi,c(i-)降低;或增大c(fe2+),平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)fe2+随浓度增大,还原性增强,使fe2+还原性强于i-向右管中加入1 moll-1 feso4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向考点二 氧化还原反应的规律4.(2015课标,28,15分)(15分)二氧化氯(clo2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备clo2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液x中大量存在的阴离子有。除去clo2中的nh3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中clo2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 ml水溶解后,再加入3 ml稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i2+2s2 2i-+s4),指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中clo2的质量为g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁答案(15分)(1)21(1分)(2)nh4cl+2hcl3h2+ncl3(2分)cl-、oh-(2分)c(1分)(3)2clo2+10i-+8h+ 5i2+4h2o+2cl-(2分)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分