高三《化学反应速率及化学平衡》复习课件.ppt

1 定义 一 化学反应速率 第一部分化学反应速率 例1 反应 3a g b g 2c g 2d g 在不同条件下的反应速率分别为 va 0 6mol l min vb 0 45mol l min vc 0 4mol l min vd 0 45mol l min 则此反应在不同条件下 进行得最快的是 a b 和 c 和 d a 2 计算式 3 规律 速率比等于变化浓度比等于系数比 浓度对反应速率的影响 规律 其他条件不变时 增大反应物浓度 可以增大化学反应速率 减小反应物浓度 可以减小化学反应速率 注意 对于纯液体和或固体反应物 其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 对于可逆反应 反应物或生成物浓度的改变 其正 逆反应速率的变化也符合上述规律 二 影响化学反应速率的因素 外因 2 压强对反应速率的影响 规律 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 反应速率加快 减小压强 反应速率减慢 注意 对于纯液体 溶液或固体反应物 由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响 可以认为反应速率不变 对于有气体参加和有气体生成的可逆反应 增大压强 反应物和生成物浓度都增大 其正 逆反应速率都增大 减小压强 其正 逆反应速率都减小 3 温度对反应速率的影响 规律 若其他条件不变 升高温度 反应速率加快 降低温度 反应速率减慢 注意 一般温度每升高10 反应速率增加2 4倍 对于可逆反应 升高 或降低 温度 其正 逆反应速率都增大 或减小 但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同 即其正 逆反应速率增大 或减小 的程度不同 4 催化剂对反应速率的影响 规律 催化剂能同等程度的改变反应速率 第二部分化学平衡一 化学平衡特点 1 逆 2 等 3 动 4 定 5 变 1 直接标志 v正 v逆 化学键断裂 化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变2 间接 相关物理量恒定不变 压强 密度 体系颜色 混合气体的平均分子量 平衡态达到的标志 二 影响化学平衡的条件 其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 平衡正向移动 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度 平衡逆向移动 其他条件不变的情况下 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 其他条件不变的情况下 温度升高 平衡向吸热方向移动 温度降低 平衡向放热方向移动 1 浓度对化学平衡的影响 2 压强对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 三 平衡移动原理 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 压强 温度 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 化学平衡移动原理是一条普遍规律 勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系 化学平衡 溶解平衡 电离平衡等 不适用于未达到平衡的体系 1 等温等容时 四 等效平衡问题 反应前后气体体积不等的可逆反应 只改变起始充入量 通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效 反应前后气体体积相等的可逆反应 只要起始充入的个物质的量 或经过转换后的量 与原平衡成比例则两平衡等效 改变起始充入量 只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例 则两平衡等效 2 等温等容时 3 等温等压时 4 t 时 向2l密闭容器中放入1mola和1molb 发生下列反应 a g b g c g 2d g 平衡时c的含量为m 保持其他条件不变 若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时 c的含量仍为m 的是 a 2mola和1molbb 2mold和a b c各1molc 1molc和2moldd 1molc和1mold c 5 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应 ma g nb g xc g 该反应达到平衡后 测得b气体的浓度为1 0mol l 在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍 再次达到平衡后 b浓度为0 6mol l 则下列叙述正确的是 a 平衡向正反应方向移动b m n xc c的体积分数降低d b的转化率提高 bc 6 体积相同的甲 乙两个容器中 分别充有等物质的量的so2和o2 在相同温度下发生反应 2so2 o22so3并达到平衡 在这过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中so2的转化率为p 则乙容器中so2的转化率为 a 等于p b 大于p c 小于p d 无法判断 b 化学平衡图象 化学平衡图象分析的一般方法 一看面 看清图象中横坐标和纵坐标的含义 二看线 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点 明确曲线的起点 终点 交点及拐点等 四看是否需要辅助线 技巧 定一议二 先拐先平衡 2a g b g 2c g c 正反应是热反应 压强大小关系 p1p2 吸 1 压强 200 500个大气压 2 107pa 5 107pa 2 温度 500 c左右原因 1 氨生成的快 分解的也快 2 达平衡的时间短 3 催化剂的活度最大3 催化剂 铁触媒 五 合成氨条件的选择 4 增加n2 h2 及时将生成的氨分离出来 例3 已知n2 3h22nh3在一密闭容器中反应达平衡后 向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大 平衡是否移动 判断压强引起平衡移动的思路 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动若v正 v逆时 则平衡不移动 例2 在已经处于化学平衡的体系中 如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是 a 反应混合物的浓度b 正逆反应速率c 反应混合物的压强d 反应物的转化率e 各组分所占的百分含量 de 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 例举反应 混合物体系中各成分的含量 正 逆反应速率的关系 压强 混合气体平均相对分子质量mr 温度 体系的密度 其他 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 各物质的质量或各物质质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总体积或总物质的量一定 在单位时间内消耗了mmola 同时生成mmola 在单位时间内消耗了nmolb 同时消耗了pmolc v a v b v c v d m n p q 在单位时间内生成nmolb 同时消耗了qmold m n p q时 总压强一定 其他条件