高三化学寒假作业8 新人教版选修4.doc

2016年高三化学寒假作业8 一、选择题（本题共7道小题）下列化学用语描述中不正确的是（）a中子数为20的氯原子：bk2o的电子式：chco3的电离方程式：hco3+h2oco32+h3o+d比例模型可以表示co2分子或sio22.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 a.用托盘天平称取11.7 g食盐 b.用量筒量取12.3 ml盐酸c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph值为3.6 d.用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 ml naoh溶液。3.下列说法正确的是 a表示化学反应2no2(g) + o3(g) n2o5(g) + o2(g)h 0b表示25时，用0.1 mol/lch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 mol/lnaoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c表示10 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol/lh2c2o4溶液混合时，n (mn2+)随时间的变化d表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+ b由水电离的c（h+）11014mol/l的溶液中：ca2+、k、cl、hco3cc（h+） / c（oh）1012的溶液中：nh4、al3+、no3、cldc（fe3+）0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn 5.如图图示与对应的叙述相符的是（）a由图甲可以判断：对于反应aa（g）+bb（g）cc（g），若t1t2，则a+b=c且h0b图乙表示压强对可逆反应2a（g）+2 b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4d图丁表示用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线6.下列解释实验事实的方程式正确的是（）aal2（so4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：al3+3ohal（oh）3b90时，测得纯水中c（h+）c（oh）3.81013：h2o（l）h+（aq）+oh（aq）h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+d碳酸钠溶液滴入酚酞变红：co32+2h2oh2co3+2oh7.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh4+) c(so42-)c(fe2)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co32-)c(hco3-)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co32-)d0.01 moll1naoh溶液与等体积ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) c (na+) c (h+) c (oh)二、填空题（本题共3道小题）8.在25时，有以下三种溶液：ph=a的强酸ha溶液；ph=a的弱酸hb溶液；ph=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）在溶液中加少量nab晶体，溶液ph如何变化？请说明理由： ；（2）若10ml溶液与100 ml溶液反应后溶液的ph=7，请列式求算溶液的ph： ；（3）若将10ml溶液与100 ml溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由： ；（4）分别取一定量、溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的h+浓度是10-9 mol/l的有 （填代号）。（5）把、三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的b- 浓度为310-5mol/l，na+ 浓度为210-5mol/l，a- 浓度为910-5 mol/l，请列式求算反应后所得溶液的ph： 。 9.偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（ch3）2nnh2（ l ）+2n2o4（l ）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （）（1）该反应（）中还原剂是 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4（g）2no2（g） （）一定温度下，反应（）的焓变为h现将2 molno2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 a b c d若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后n2o4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（no2）= （3）25时，将1mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）向该溶液滴加50ml氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 moll1（nh3h2o的电离平衡常数k=2105 moll1）10.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）该小组拟在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2+被氧化时反应速率的影响限选试剂与仪器：0.10moll1feso4、0.02moll1酸性kmno4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）物理量实验序号v0.10moll1feso4/ml kmno4溶液褪色所需时间t/s1a t12a t2（2）常温下，探究小组乙将0.1moll1盐酸滴入20ml 0.1moll1氨水中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的ph=10，则该点处由水电离产生的c（oh）= b点处溶液中c （cl） c （nh4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 图1图2试卷答案1.d考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型分析：a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；b氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；c碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；d二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子解答：解：a元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故a正确； b氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故b正确；c碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，hco3的电离方程式为：hco3+h2oco32+h3o+，故c正确；d可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故d错误；故选d点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法2.c 【知识点】实验操作【答案解析】c 解析：a、托盘天平精确到0.1g，故a正确；b、量筒精确到0.1ml，故b正确；c、广泛ph试纸精确到整数位，故c错误；d、滴定管精确到小数点后2位，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大。3.d4.c 解析：aph1酸性溶液中，fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（oh- ）=110-13moll-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子hco3均不能共存， 故b错误；cc（h+） / c（oh）1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故c正确；dfe3+和scn不能共存，故d错误； 故答案选c 5.a 考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：图示题分析：a、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，据此判断；b、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；c、若除去cuso4溶液中的fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；d、用0.1mol/l的盐酸滴定20ml 0.1mol/lnaoh溶液，未滴入盐酸时开始ph为13解答：解：a、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化a的转化率不变，故a正确；b、对于2a（g）+2 b（g）3c（g）+d（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故b错误；c、若除去cuso4溶液中的fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量naoh溶液，调节ph4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量naoh溶液，引入钠离子，故c错误；d、用0.1mol/l的盐酸滴定20ml 0.1mol/lnaoh溶液，未滴入盐酸时开始ph为13，故d错误；故选a点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对fe3+水解平衡的影响角度解答6.c 考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质.分析：a一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；b温度升高，kw增大，水的电离吸热；c发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；d多元弱酸根水解应分布进行解答：解：a一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b.90时，测得纯水中c（h+）c（oh）=3.81013，则h2o（l）h+（aq）+oh（aq）h0，故b错误；cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去的离子反应为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+，故c正确；d碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大7.d 8.（1）在中加入nab后，c(b-)增大， 使hb b- + h+平衡向左移， 导致c（h+）减小，ph变大。 （2）1010a=100104a-14 ，算得 a=2.6，则溶液的ph4a=10.4（3）溶液显酸性。因为和的ph相同，则溶液的浓度大于10a，反应后酸过量，溶液显酸性。（4）（5）根据c(na) + c(h+)c(oh-) + c(b-) + c(a-) ，得c(h+)c(oh-)104；忽略c(oh-)，c(h+)104，ph4略9.（1）（ch3）2nnh2；（2）bd；不变；0.45mol/ls；（3）nh4+h2onh3h2o+h+；逆向；0.1考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用分析：（1）依据化学方程式中 因素化合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（n2o4）=计算n2o4的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（no2）；（3）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度解答：解：（1）反应（）中，n2o4（l）中n元素得电子化合价降低，n2o4（l）是氧化剂，（ch3）2nnh2（l）中c元素和n元素化合价升高，是还原剂；故答案为：（ch3）2nnh2；（2）a、起始量二氧化氮物质的量不是0，故a错误；b、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故b正确；c、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数k不变；v（n2o4）=0.225mol/ls，则2v（n2o4）=v（no2）=0.45mol/（ls）；故答案为：bd；不变；0.45mol/ls；（3）no2可用氨水吸收生成nh4no325时，将1 mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将1 mol nh4no3溶于水，向该溶液滴加b l 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=107mol/l，c（nh4+）=c（no3）；nh3h2o的电离平衡常数取kb=2105 moll1，设混合后溶液体积为1l，（nh4+）=c（no3）=amol/l；根据一水合氨电离平衡得到：nh3h2onh4+oh，平衡常数k=2105 moll1，计算得到c（nh3h2o）=0.1mol/l，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+；逆向；0.1点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大10.（1）b250ml容量瓶；v0.10moll1feso4/mlv 0.02moll1酸性kmno4 mlv（h2o）ml1bc2cb（2）1010mol/l；=；铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：sio32+2nh4+h2o=h2sio3+2nh3h2o；c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定分析：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；ph=7时，溶液中c（h+）=c（oh），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（cl）和c（nh4+）的相对大小；（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小解答：解：（1）用酸性kmno4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以b符合；故答案为：b准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250ml容量瓶；故答案为：250ml容量瓶；在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2+被氧化时反应速率的影响可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；选择0.10moll1feso4、0.02moll1酸性kmno4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，bml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度