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文档简介
乙炔炔烃 原料 碳化钙 cac2 俗名 电石 水 2 反应原理 3 制取装置及收集 广口瓶 锥形瓶或圆底烧瓶 分液漏斗采用排水集气法收集 cac2 h2o 2 一 乙炔的实验室制法 电石 二 乙炔的实验室制法 电石气实际上就是乙炔 我国古时对此曾有 器中放石几块 滴水则产气 点这则燃 的记载 1 实验 1 为控制水与电石的反应速率 并得到平稳气流采取的措施是 用饱和食盐水代替水 2 用试管制取少量乙炔时 在试管的上部放置一团棉花其作用是 避免生成的ca oh 2糊状泡沫堵塞导管 练习 3 实验室制得的乙炔中常常混有h2s ph3 ash3等气体为除去这些杂质气体 制得纯度较高c2h2 选择的药品正确的是 a a naoh b kmno4 b a h2o b naoh c a kmno4 b 稀h2so4 d a hcl b br2 b 俗名 电石气 物理性质 纯净时为无色 无味的气体 不纯时带有臭味 比空气稍轻 且微溶于水 易溶于有机溶剂 分子式 c2h2 思考 经实验测定 在相同条件下 乙炔气体密度是氢气的13倍 又知它的含碳量为92 3 求该烃的分子式 二 乙炔的分子组成和结构 推测乙炔可能具有的化学性质 1 电子式 2 结构式 结构特点 乙炔为直线型分子 键角为180o 三 乙炔的化学性质 1 氧化反应 c2h2 o2 co2 h2o 2 与其它氧化剂作用 乙炔易被氧化剂氧化 例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去 1 与o2的作用 点燃 能使高锰酸钾溶液紫色褪去 2542 液 2600kj 2 加成反应 1 1 2 2 四溴乙烷 乙炔可使溴水褪色 3 乙炔的用途 乙炔是一种重要的基本有机原料 催化剂 氯乙烯 聚氯乙烯薄膜 如何区分聚乙烯和聚氯乙烯 性质 燃烧法 遇火易燃 火焰呈黄色 燃烧时有石蜡状油滴落 无味或稍有蜡烛燃烧时的气味 不易燃烧 离火即熄灭 同时刺激性气味的气体生成 且有毒 浸水法 放入水中上漂 放入
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