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文档简介

第二单元化学反应的方向和限度 专题2化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 化学平衡常数 定义 一定温度下 生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数 即化学平衡常数 符号 k 化学平衡常数 k 其中c为各组分的平衡浓度 温度一定 k为定值 1 k的表达式 大量实验事实表明 对下列可逆反应 aa bbcc dd在一定温度下 无论反应物的起始浓度如何 反应达到平衡状态后 将各物质的物质的量浓度代入下式 得到的结果是一个定值 k值的大小 表示在一定温度下 反应达到平衡时该反应进行的程度 反应的限度 1 k值越大 反应程度越大 表示反应进行的越完全 2 k值随温度变化而变化 与浓度 压强无关 2 意义 化学平衡常数 使用平衡常数应注意的问题 1 必须指明温度 各浓度为平衡浓度 4 平衡常数表示反应进行的程度 不表示反应的快慢 即速率大 k值不一定大 一定温度下 2 平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 3 固体 水溶液中水的浓度视为定值 其浓度不需列入表达式中 k1 k22 1 k3 例如 在某温度下 n2 3h22nh3 2nh3n2 3h2 平衡转化率 转化率的意义 转化率越大 表示反应进行越完全 平衡常数应用 如某温度下 可逆反应ma g nb g pc g qd g 平衡常数为k 若某时刻时 反应物和生成物的浓度关系如下 k k v正 v逆 反应向正方向进行 k k v正 v
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