高中化学氨的课件新人教版必修1.ppt

氨气 2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件 整个厂区是白茫茫的一片 方圆数百米 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即制定方案 出动上百名消防队员 十余量消防车 1 为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人 2 消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气 3 被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全 思考 一 氨气的物理性质 无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化 液化时吸收大量的热 作制冷剂 极易溶于水 体积比 1 700 氨的喷泉实验如图 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯 预先在水里滴入少量酚酞溶液 轻轻挤压滴管 使少量水进入烧瓶 观察现象 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压差 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 科学视野 2 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 思考与讨论 纯净物 非电解质 混合物 nh3 h2o为弱电解质 nh3分子 nh3 nh3 h2o h2o nh4 oh h 不具有碱性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 氨水与液态氨有何区别 实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下 然后将这两根玻璃棒接近 不要接触 观察现象 1 在反应中为什么会产生白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒 2 硝酸与氨气反应能否产生白烟 那硫酸或者磷酸呢 能 不能 魔术 空杯生烟 1 氮肥 3 氨的用途 3 化工原料 2 致冷剂 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 生产硝酸原理 二铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐都不稳定 受热易分解 铵盐化学性质 1 铵盐受热易分解 nh4cl nh3 hcl 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 nh4 2so4 2naoh na2so4 2h2o 2nh3 运用 实验室用来制nh3 用于nh4 的检验 反应实质 nh4 oh nh3 h2o 三nh3的制法 原理 加热铵盐与碱的固体混合物如 将固体nh4cl与ca oh 2混合加热 即得到nh3 讨论 nh3如何收集 如何检验nh3已经收满 剩余的nh3如何处理 若要制备干燥的nh3 可用什么作干燥剂 1nh3的实验室制法 nh3的实验室制法 1 原料 nh4clca oh 2 2 原理 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 3 制取装置 固固加热装置 棉花的作用 防止空气对流 4 收集装置 向下排空气法 5 检验 a 使红色石蕊试纸变蓝b 使湿润的酚酞试纸变红c 遇浓盐酸产生大量的白烟 6 尾气处理 用水吸收nh3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 cao 碱石灰等碱性干燥剂 无水cacl2不能用来干燥nh3 形成cacl2 8nh3 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 3工业制法 高温高压 催化剂 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气