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第二节电能转化为化学能 分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 电极 根据放电顺序分析 得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 离子的放电顺序 1 在阴极上 阳离子放电顺序 ag cu2 h 酸 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na 放电由易到难 2 在阳极上 阴离子放电顺序 阳极材料 活泼金属 s2 i br cl oh no3 so42 f 放电由易到难 请注意记笔记哟 3 阴极材料不参与反应 阳极材料为活泼金属 如ag cu fe zn 时 则为阳极材料失去电子而溶解 一 电解饱和食盐水反应原理 阴极 阳极 总反应 2h 2e h2 2cl 2e cl2 上述装置的弱点 1 h2和cl2混合不安全2 cl2会和naoh反应 会使得到的naoh不纯 二 离子交换膜法制烧碱 1 生产设备名称 离子交换膜电解槽阳极 金属钛网 涂钛钌氧化物 阴极 碳钢网 有镍涂层 阳离子交换膜 只允许阳离子通过 把电解槽隔成阴极室和阳极室 2 离子交换膜的作用 1 防止氯气和氢气混合而引起爆炸 2 避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量 练习 用惰性 石墨 电极电解氯化铜溶液 现象 阳极 有气泡 有刺激性气味 并能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 cl2 阴极 碳棒上有一层红色的铜析出 阴极 阳极 氯气 铜 cucl2溶液 实验分析 通电前 分析电解质溶液中的离子情况阳离子 h cu2 阴离子 oh cl 做无规则运动 通电后 必须直流电 1 确定电极名称 阳极 接电源正极 阴极 接电源负极 3 判断电极产物并书写电极反应 阳离子移向阴极放电 阴离子移向阳极放电阳极 2cl 2e cl2 氧化反应阴极 cu2 2e cu还原反应总式 2 判断离子的放电顺序 阳离子氧化性 cu2 h 阴离子还原性 cl oh 4 分析电解质溶液的变化情况 氯化铜溶液浓度降低 分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 电极 根据放电顺序分析 得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 纯铜 粗铜 电解液 cuso4溶液 阴极 cu2 2e cu 还原反应 阳极 cu 2e cu2 氧化反应 特征 纯铜作阴极 粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液cuso4的浓度基本不变 有杂质离子zn2 fe2 ni2 杂质zn fe ni ag au如何除去 2 精炼铜 阳极还包含zn fe ni失电子 且比cu先失电子 铁片 铜片 电镀液 cuso4溶液 阴极 cu2 2e cu 还原反应 阳极 cu 2e cu2 氧化反应 特征 被镀件作阴极 镀层
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