江苏省镇江市实验高中2015届高三一轮专题复习教案：氮的化合物.doc

专题十三 氮的化合物(第一课时)【复习目标】1、了解氨的分子结构，掌握氨的性质和用途；2、掌握氨的实验室制法；3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验；4、掌握氨气溶于水的有关计算。【复习重点】氨气的性质和实验室制法【复习过程】案例引入例题1、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是(BD)考点一、氨分子的结构、氨气的性质和用途1、氨分子电子式 结构式 ,空间构型三角锥形,是极性分子。2、氨气是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小易液化,极易溶于水(1:700)3、化学性质 与水反应： 能跟酸作用生成铵盐： 具有还原性： 考点二、实验室制NH3 1、原理（实验室制法）： 2、收集方法:向下排空气法3、干燥方法:用碱石灰或氢氧化钠或氧化钙干燥4、检验方法:用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸检验例题2、（2003上海）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() A B C D考点三、铵盐的性质和NH4+的检验1、NH3获得一个电子形成铵根离子,其电子式为 ,所以铵盐都是离子晶体,都易溶于水,铵盐不稳定,受热易分解,铵盐跟强碱反应生成一水合氨,加热可放出氨气。2、NH4+的检验：在样品中加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。例题3、某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种。当依次通过澄清石灰水(无现象),Ba(OH)2溶液(出现浑浊),浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝),则下列推断中正确的是()一定有CO2、HCl、H2 一定无NH3 可能有CO和H2O(g) 可能有CO、HCl 可能有CO2、NH3A.B.C.D.例题4、密度为0.91 g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，加入等体积蒸馏水稀释后的氨水，溶质质量分数为()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定【巩固训练】1、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH2、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.212B.221C.221D.12213、标准状况下,1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g/mL,该氨水的浓度是( )A.29.8mol/LB.15.8mol/LC.10 mol /LD.16 mol / L4、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是()A.NH4H是离子化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性C.NH4H与水反应时,NH4H为氧化剂D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生5、（02高考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2写出实验室制取氨气的化学方程式 。收集氨气应使用向下排气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶子已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管里的水。该实验的原理是NH3极易溶于水,使烧瓶内压减小,形成压差,使水喷出。 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法打开止水夹,用热毛巾捂在烧瓶上。6、(98全国)下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。(1)、的化学式分别是NH4HCO3、NH3、HNO3、MgO。（2）写出写出下列反应的化学方程式:分解_.+Na2O2_.+_.+Mg_.+_11.28.45.62.80 8.6 17.2 25.8 34.4氨气体积m(g)7、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,图示为加入的混合物质量与产生的NH3体积(标准状况下)的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L。(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为15.68L。(3)当NaOH溶液的体积为180mL时,固体混合物的质量为51.6g时,生成气体的体积(标况下)为16.8L。8、标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/mL的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/mL计)(378L)专题十三 氮的化合物(第二课时)【复习目标】1、了解硝酸的物理性质和用途；2、掌握硝酸的化学性质；3、掌握硝酸的有关计算。【复习重点】硝酸的化学性质和有关计算【复习过程】例题1、(00上海)对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸考点一、硝酸的性质1、硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大。2、化学性质具有酸性,能使紫色石蕊试液变红色;具有氧化性与金属反应(Fe)：浓 稀 与非金属(C)反应： 与具有还原性化合物(Fe2+)反应： 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3的混合物。具有不稳定性（见光或受热分解）： 冷浓硝酸能使铁、铝等金属钝化。例题2、在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Fe2+、SO42-、NO3-考点二、涉及硝酸的有关化学计算硝酸与非金属反应,硝酸只做氧化剂;硝酸与金属反应,硝酸既做氧化剂,又起酸的作用,其反应产物与硝酸的浓度有关。计算常用到以下方法:1、电子守恒:硝酸与金属反应属氧化还原反应,N原子得到的电子数等于金属失去的电子数。2、原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以NO3-形式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3、利用离子方程式进行计算例题3、38.4mgCu与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL气体(标准状况下),反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol例题4、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则NxOy是()A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2例题5、(02上海)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30B.46C.50D.66解析：该题用极值法来求解，产物NO的相对分子质量是30，所以A选项是不可能的。(1)假设混合气体中是NO和NO2（此时平均相对分子质量最小），则有以下关系： x+y=0.05 3x+y=0.06解得：x=0.005 y=0.045则混合气体的平均相对分子质量为： (0.005mol30gmol-1+0.045mol46gmol-1)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 gmol-1(2)假使混合气体中是NO2和N2O4（此时平均相对分子质量最大），则： x+y=0.05 x+2y=0.06解得：x=0.04 y=0.01则混合气体的平均相对分子质量为55.2。混合气体的平均相对分子质量应满足44.4Mr55.2。【巩固训练】1、(00全国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A.Ag B.Cu C.A1 D.Fe2、在100mL某混合酸中,c(HNO3)=0.4mol/L, c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后,溶液中的c(Cu2+)为() A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算3、(97全国)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N24、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅B.逐渐变深C.没有改变D.变棕黄色5、(00上海)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g解析：此题如单纯用Cu、Mg分别与HNO3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当繁琐的，如用整体思维，则沉淀的质量为金属Cu、Mg的质量加上OH-的质量，由电子守恒知:Cu、Mg的物质的量之和为：n(Cu,Mg)2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/mol2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol2)17g/mol=8.51g。6、(98上海)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为1、5、4、10、11、6、7、2 ；（2）反应前先通入N2目的是驱赶装置中的空气，防止生成的NO被氧化；（3）确认气体中含NO的现象是通入O2后D中有红棕色气体产生；（4）装置F的作用是分离NO、NO2(使NO2液化)；（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：4NO + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O。7、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合液,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少L?(设反应中硝酸被还原成NO)V(NO)=0.448L,V(H2)=0.224L,V(g)=0.672L8、(04天津)将32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO和NO2的体各为多少L?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?*(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克?解析：(1)Cu与HNO3反应过程中,Cu作还原剂失去的电子等于HNO3作氧化剂得到的电子,即得失电子守恒设还原产物NO2、NO物质的量分别为x、y。32.64g/64g/mol2 = x + 3y x + y = 11.2L/22.4L/mol x = 0.26mol y=0.24molV(NO2)=0.26mol22.4L/mol=5.8L V(NO)=0.24mol22.4L/mol = 5.4L (2) Cu与HNO3反应中,硝酸既显氧化性又显酸性。