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文档简介

酸碱中和滴定 问题的提出 如何测定20 00mlhcl溶液的物质的量浓度 2 中和反应的本质是什么 h oh h2o 1 酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法 在滴定达到终点 酸碱恰好反应 时 n h n oh 对一元酸和碱有 c酸 v酸 c碱 v碱 3 中和滴定的原理 设问1 判断滴定终点主要依据 ph值变化 ph试纸ph计 测量ph值 主要依据 酸碱指示剂 情景创设引出问题 设问2 如何测量ph值 常用指示剂的变色范围 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色中间色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 浅红色 无色 红色 黄色 滴定终点是ph值等于7 而常用指示剂有没有在ph值刚好等于7时变色的 疑问1 疑问2 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大 情景创设产生疑问 010203040v naoh ml 12108642 ph 颜色突变范围 中和滴定曲线 7 酚酞 动画演示 强碱滴定强酸 一 所需实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 准确判断中和滴定的终点 准确测量参加反应的两种溶液的体积 4 中和滴定实验的关键是什么 二 中和滴定步骤 1 准备 滴定管的准备 洗涤 查漏 润洗 注液 赶气泡 调液 锥形瓶的准备 洗涤 注入 用滴定管 一定体积的待测液到锥形瓶中 滴加2 3滴指示剂 滴定至终点 记下读数 重复2次 2 滴定 3 计算 根据c酸v酸 c碱v碱进行计算 滴定过程中注意 左手 控制活塞 右手 持锥形瓶 不断摇动 眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 读数 视线和凹液面最低点相切 三 酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因 操作不当 滴定终点判断不准等 1 锥形瓶含有少量蒸馏水 6 滴定管开始有气泡 滴定完气泡消失 2 锥形瓶用待测液润洗 3 锥形瓶未用待测液润洗 5 滴定管未用标准液润洗 无影响 偏大 偏大 无影响 偏大 7 滴定中 滴定管漏夜 c待偏高 4 锥形瓶摇动时部分碱液溅出 c待偏低 8 滴定前仰视 滴定完俯视 偏小 小结 2 滴定阶段 3 数据处理阶段 naoh hcl nacl h2o c标 v标 c待 v待 1 准备阶段 检查滴定管是否漏水 水洗 润洗 装液 记录初读数 取待测液于锥形瓶 加指示剂 滴加标准液直至颜色发生明显变化 记录末读数 计算待测液浓度 例题 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示 试通过计算确定naoh的物质的量浓度 解 三次滴定用去盐酸体积的平均值为 再见 查漏 检查滴定管是否漏水 堵塞 活塞转动是否灵活 润洗 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm
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