高中化学第三节 盐类的水解课件新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 本节重点 1 盐类水解的原理 2 影响盐类水解的因素 3 了解盐类水解在生产 生活中的应用 1 按组成分 正盐 酸式盐 碱式盐2 按生成盐的酸和碱的强弱分 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐3 按溶解性分 易溶性盐微溶性盐难溶性盐 复习 盐的分类 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液是否都显中性 一 探究盐溶液的酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 二 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 探究问题1 ch3coona nh4cl nacl是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 ch3coo h2och3cooh oh ch3coona ch3coo na 强碱弱酸盐 以ch3coona溶液例 c h c oh 溶液呈碱性 nh4 h2onh3 h2o h nh4cl nh4 cl 强酸弱碱盐 以nh4cl溶液为例 c h c oh 溶液呈酸性 nacl na cl 强酸强碱盐 以nacl溶液为例 c h c oh 溶液呈中性 盐溶液呈不同酸碱性的原因 c h c oh c h c oh c h c oh na cl h oh h2o 无 nh4 cl nh3 h2oh oh h2o 有nh3 h2o生成 na ch3coo ch3coohh oh h2o 有ch3cooh生成 1 盐类水解的定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水解机理 分析归纳 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 溶质微粒数增多 3 盐类水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性较弱 1 2 盐类水解的特点 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使c h c oh 水解的规律 促进水的电离 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 强酸弱碱盐的水解 溶液呈酸性 ph弱碱的电离程度 溶液呈酸性 如nh4f溶液 b 生成弱碱的电离程度 弱酸的电离程度 溶液呈碱性 如nh4cn溶液 c 生成弱碱的电离程度 弱酸的电离程度 溶液呈中性 如ch3coonh4溶液 c nano3 1 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 巩固练习 b fecl3 e koh d k2co3 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫化钠d 氯化铁 4 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 巩固练习 bc 课堂练习 1 水和弱电解质应写成分子式 不能写成离子 2 水解反应是可逆过程 因此要用可逆符号 通常情况下 盐的水解程度很小 产物的量很少 因此方程式中不标 符号 3 多元酸盐的水解是分步进行的 应分步书写 水解程度主要取决于第一步 4 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题 co32 h2ohco3 oh 多元碱的盐也是分步水解的 由于中间过程复杂 可写成一步 如 cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2 写出nh4br al2 so4 3 naf fecl3 naclo nahco3 naalo2 na2s水解的离子方程式 ad 巩固练习 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合ch3coonh4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合nahso4 nah2po4 na2hpo4 nahco3等为例思考 思考 5 酸式盐溶液的酸碱性 nahso4 na h so42 酸性 nahso3 nah2po4电离程度 水解程度溶液显酸性 na2hpo4 nahco3水解程度 电离程度溶液显碱性 1 内因 盐的本性 越弱越水解 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后oh 浓度大 ph值大 酸根离子与h 的结合能力越强 碱性强 不同弱酸对应的盐 naclonahco3 nh4clmgcl2alcl3 对应的酸 hcloh2co3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 nh3 h2omg oh 2al oh 3 三 影响盐类水解的主要因素 同一弱酸对应的盐 na2co3nahco3 对应的酸 hco3 h2co3 碱性 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势大于电离趋势 nah2po4和nahso3例外 na3po4na2hpo4nah2po4h3po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 ph值 弱酸弱碱盐 水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底 2 外因 水解反应的特点 吸热反应 溶质微粒数增多 温度 ch3coona的酚酞溶液加热后颜色 加深 浓度 1 平衡右移 c h 减小 平衡右移 c h 增大 浓度越小 水解程度越大 升温促进水解 降温抑制水解 外加酸碱 促进或抑制 练习 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格 fe3 3h2ofe oh 3 3h 正反应 增加 降低 增大 颜色变深 逆反应 正反应 正反应 增加 增加 减少 降低 升高 升高 减小 增大 增大 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀无色气泡 1 判断溶液的酸碱性 四 盐类水解反应的利用 例1 判断下列盐溶液酸碱性 nh4cl nahco3 nahso3 nahs 例2 0 1mol l的下列溶液 ch3coona na2co3 naclo ph由小到大顺序为 例1 ch3coona溶液中离子浓度的大小分析 1 一个不等式 除水外 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 三个守恒 物料守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 在晶体中 n na n ch3coo 在溶液中 c na c ch3coo c ch3cooh ch3coona ch3coo na 2 判断溶液中离子浓度的大小 c na c h c ch3coo c oh 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 注意 电中性 不是c h c oh 而是正电荷总数 负电荷总数 水电离的oh 与h 守恒 在纯水中 c h c oh 在溶液中 c oh c h c ch3cooh nahco3溶液 c na c hco3 c h2co3 c co32 c na c h c oh c hco3 2c co32 c oh c h c h2co3 h 守恒 例2 向100ml0 1mol lnaoh溶液中逐滴加入0 1mol lch3cooh溶液时 溶液的ph有何变化 分析所得溶液中离子浓度的大小 混合溶液中离子浓度的大小分析 ph 7 c na c oh c ch3coo c h ph 7 ph 7 电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh c na c ch3coo c oh c h c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh ch3cooh的电离大于ch3coona的水解 所以溶液显酸性 酸稍过量 酸过量较多 1 在na2s的水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 a c oh c h c hs c h2s b c na c h c oh 2c s2 c hs c c oh c h c hs 2c h2s d c na 2c s2 2c hs 2c h2s 巩固练习 a 2 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3 2ch3coona1hno3 c na c ch3coo c no3 c ch3cooh c h c oh 巩固练习 1 三个守恒关系的应用 nahco3溶液 溶液中离子浓度大小关系 c na c hco3 c oh c h c co32 溶液中电荷守恒关系 c na c h c hco3 2c co32 c oh 溶液中物料守恒关系 c na c hco3 c co32 c h2co3 溶液中质子守恒关系 c oh c h c h2co3 3 已知某溶液中只存在h oh nh4 cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 填写下列空白 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c hcl c nh3 h2o 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c h 和碱中c oh 的关系c h c oh nh4cl nh4cl和nh3 h2o nh4cl和hcl 小于 大于 注意 强酸与弱碱的反应情况 hcl nh3 h2o nh4cl h2o 恰好完全反应 与 溶液呈中性 两句话的区别 ph 7 碱肯定过量 1mol1mol1mol 有关指示剂的选择 3 某些盐溶液的配制与保存 fecl3 aq feso4 aq 铅容器或塑料瓶 例 实验室中如何配制fecl3 aq cuso4 aq agno3 aq sncl2 aq 练习 1 盛放na2co3 aq na2s aq 的试剂瓶能否用磨口玻璃活塞 2 怎样保存nh4f aq 配制溶液 容易水解的盐溶液配制时要滴加少量相应的酸或碱抑制水解以防止浑浊 加少量稀盐酸 加少量稀硫酸和铁屑 防止fe2 被氧化 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 4 某些物质制备要考虑盐类的水解 2 不能用湿法制取弱酸弱碱盐 1 制备纳米材料 利用水解反应可制得纳米材料 氢氧化物变为氧化物 或无机化合物 如tio2的制备 3 蒸发结晶 若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体 则要考虑水解因素 上述晶体只有在干燥的hcl气流中加热 才能得到无水盐 为何 原因分析 在alcl3溶液中存在如下水解平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加热蒸干和灼烧过程中 hcl挥发 al oh 3分解 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2co3 na2co3 cuo na2so4 caco3 练习 下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么 5 泡沫灭火器的原理 双水解的应用 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 fe3 nh4 co32 hco3 s2 hs alo2 不能进行到底 讨论 分析课本后溶解表中 的含义 练习 写出下列反应的离子方程式 1 alcl3 aq 与naalo2 aq 混合 2 alcl3 aq 与na2s aq 混合 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进而进行到底 常见能发生双水解的有 6 离子的大量共存要考虑盐类的水解 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 co32 hco3 不能大量共存 例 下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 a na h cl hco3 b ba2 k cl so42 c al3 na co32 so42 d nh4 k cl co32 c cuso4 na2s cus na2so4 一些特殊情况分析 例1 用一种试剂鉴别naoh na2co3 nacl na2s agno3五种无色溶液 例2 kno3 aq 中混有少量fe3 如何除去 练习 已知mg2 在ph 8左右可沉淀完全 而fe3 在ph 4左右可沉淀完全 要除去酸性mgcl2 aq 中的fe3 可加入适量的 a naohb nh3 h2oc mgod mgco3 alcl3溶液 加热 过滤 cd 7 鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解 8 解释某些现象或事实 例如 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用znc