高中化学：1.2.1《物质的量的单位－摩尔》课件（新人教版必修1）.ppt

新课标人教版课件系列 高中化学 必修1 1 2 1 物质的量的单位 摩尔 化学计量在实验中的应用 1 教学目标 知识与能力掌握物质的量的定义 符号及其单位摩尔的定义 符号等 了解它们的使用范围 使用时的注意事项 使学生对物质的量形成一定的印象 掌握摩尔质量的概念 理解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 教学重点 物质的量及其单位 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 物质的量及其单位 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量之间的关系 1g水约含有3 34 1022个水分子 2h2 o2 2h2o 2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 微观粒子 4g 32g 36g 宏观质量 问题 1 怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子 2 如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 物质的量 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 一 物质的量 n 2 表示含有一定数目粒子的集体 1 是一个物理量 专用名词 不能增减 3 单位 摩尔 符号 mol 二 摩尔 mol 物质的量的单位 1 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2 微粒 可以是分子 原子 离子 电子 中子 质子等基本的粒子 也可以是特定微粒的组合 但是一定要说明确 3 使用摩尔作单位时 应用化学式 符号 指明粒子种类 而不能使用中文名称 三 阿伏加德罗常数 na 1 定义 用12g12 所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数 2 阿伏加德罗常数的近似值是 6 02 1023mol 1 6 02 1023这个数非常庞大 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 6 02 1023 练习判断11mol氧20 25molco23摩尔为7个基本物理量之一41mol是6 02 1023个粒子的集体50 5molh2有3 01 1023个氢原子63molnh3有3moln原子 9molh原子 3molh2so4中约有 个h2so4 可以电离出 molh 4molo2含有 molo原子 mol质子10molna 中约含有 na 填空 o2的物质的量阿伏加德罗常数粒子数1mol 6 02 1023mol 6 02 10232mol 6 02 1023mol 1 204 1024 n 四 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n 之间的关系 物质的量 n mol 练习 已知一个氢原子的质量为1 674 10 24g 求1molh的质量 氢原子的质量m 1 674 10 24g 6 02 1023 1 0g 数值上与氢原子的原子量相等 1mol氢原子的质量 以克为单位 数值上与氢原子的原子量相等 微粒choh2o 相对原子 分子 质量 1211618 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol物质的质量 g 在数值上等于其相对原子 分子 质量 结论 1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量 五 物质的摩尔质量 m 1 定义 单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量 2 单位 g mol或g mol 1 kg mol 数值 等于相对原子 分子 质量 总结 微观 宏观 练习 3 01 1022个oh 的物质的量为0 05mol 质量为 含有质子的物质的量为 含有电子的物质的量为 这些oh 与nh3的质量相同 这些oh 和na 含有的离子数相同 0 85g 0 45mol 0 5mol 0 05mol 1 15g 练习 将4gnaoh溶于多少克水中 才能使每100个h2o分子溶